- •Оглавление
- •Введение
- •Дедактическая единица 1 общая и неорганическая химия
- •1. Моль. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •2. Строение атома и периодическая система элементов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •3. Классы неорганических соединений
- •Химические свойства оксидов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •4. Способы выражения состава растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Дедактическая единица 2 физическая химия
- •6. Основы химической термодинамики. Термохимия
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •7. Основы химической термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •8. Химическая кинетика и равновесие
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •9. Общие свойства растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •10. Электрохимические процессы. Гальванические элементы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •11. Электрохимические процессы. Коррозия металлов
- •Классификация металлов по термодинамической неустойчивости
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •12. Электрохимические процессы. Электролиз
- •3. Электролиз раствора хлорида натрия с нерастворимым анодом.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Библиографический список
- •Значения некоторых фундаментальных постоянных
- •Принятые сокращения и величины
- •Периодическая таблица Менделеева
- •Потенциал ионизации атомов, сродство атомов к электрону и электроотрицательность элементов
- •Термодинамические константы некоторых веществ
- •Стандартные электродные потенциалы φ° некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Варианты контрольных заданий
- •644099, Г. Омск, ул. П. Некрасова, 10
- •644099, Г. Омск, ул. П. Некрасова, 10
- •Сборник задач по химии
Примеры решения типовых задач
Пример 1. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре. Использовать данные табл. П.4 и П.5.
Решение. Кислотный оксид SiO2 взаимодействует с основным оксидом СаO с образованием соли.
SiO2 + СаO → СаSiO3.
оксид оксид силикат
кремния (IV) свинца (II) свинца
Кислотный оксид SO2 взаимодействует с основанием NH4OH с образованием соли и воды:
SO2 + 2 NH4OH → (NH4)2SO3 + H2O.
оксид гидроксид сульфит оксид
серы (IV) аммония аммония водорода
При взаимодействии соли KCN с кислотой H2SO4 образуется новая соль K2SO4 и новая кислота HCN. Реакция протекает, так как взятая кислота сильнее образующейся (или менее летуча):
2 KCN + H2SO4 → 2 HCN + K2SO4.
цианид серная циано- сульфат
калия кислота водород калия
Кислая соль KHCO3 переводится в среднюю соль K2CO3 при реакции с основанием NaOН:
2 KHCO3 + 2 NaOН → Na2CO3 + K2CO3 + 2 H2O.
гидрокарбонат гидроксид карбонат карбонат оксид
калия натрия натрия калия водорода
Образование основных солей нехарактерно для сильных оснований. Подобно малорастворимым основаниям основные соли (CdOHBr) способны реагировать с кислотами (HBr) с образованием средних солей (CdBr2):
CdOHBr + HBr → CdBr2 + H2O.
бромид гидроксо- бромо- бромид оксид
кадмия водород кадмия водорода
Задачи для самостоятельного решения
Определите, какие реакции будут протекать (табл. 2). Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре, используя данные табл. П.4.
Таблица 2
Номер Варианта
|
Уравнения реакций |
Номер варианта |
Уравнения реакций
|
1 |
2 |
3 |
4 |
3-1 |
NiO + TeO3 → As2O3 + RbOH → H2CO3 + ZnCO3 → Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → PbOHNO3 + HNO3 → Mg + Br2 → |
3-16 |
SeO3 + Ba(OH)2 → FeCO3 + H3PO4 → Ba(HS)2 + Ba(OH)2 → (ZnOH)2SO4 + H2SO4 → Cu + HClO4 → Na + H2O → |
Продолжение табл. 2 |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
3-2 |
SeO3 + MgO → CsOH + CaO → FeSO4 + LiOH → BaHPO4 + Ba(OH)2 → MgOHCI + H2SO4 → As + Ba → |
3-17 |
Mn2O7 + HNO3 → CdO + HClO4 → Fe2(SO4)3 + RbOH → Na3AsO4 + H3AsO4 → Mg(OH)2CO3 + H2SO4 → Mg + Cl2 → |
3-3 |
Al2O3 + NaOH → WO3 + K2O → Cr(SO4)3 + NaOH → Mg(H2PO4)2 + KOH → SnCl2 + HgSO4 → K + H2O → |
3-18 |
CdO + HMnO4 → CrCl3 + NH4OH → BaCO3 + H2CO3 → (CuOH)2SO4 + H2SO4 → Hg + SnCl2 → CaHPO4 + Ca(OH)2 → |
3-4 |
BeO + HMnO4 → TiO2 + Ca(OH)2 → Sr(OH)2 + H2S → KOH + KHSO3 → FeOHBr2 + HBr → Ag + H3AsO4 → |
3-19 |
As2O5 + Mg(OH)2 → Ag2O + H2SO4 → FeS + H3PO4 → Na2SeO3 + H2SeO3 → Au + H2SO4 → (CaOH)2CO3 + HBr → |
3-5 |
FeO + KOH → K2CO3 + Pb(NO3)2 → Zn(HCO3)2 + NaOH → (MgOH)2CO3 + HBr → Ca(OH)2 + HMnO4 → Fe + CuCl2 → |
3-20 |
SiO2 + RbOH → CaO + HMnO4 → FeCl3 + Na2SO4 → NiOHNO3 + HNO3 → Zn + CuCl2 → Mg(HCO3)2 + KOH → |
3-6 |
Li2O + H3PO4 → CaO + Re2O7 → Na3PO4 + BaCI2 → NaHSO4 + KOH → FeOHCI2 + HCl → Au + HCl → |
3-21 |
RbOH + As2O5 → NaO + SnO2 → Na2SO4 + FeCI3 → ZnCO3 + H2CO3 → K2O + HClO4 → (SrOH)2CO3 + HCl → |
3-7 |
BeO + Ca(OH)2 → SrO + MoO3 → Li2SO3 + H2SO3 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Al(NO3)3 + CuSO4 → Al + Se → |
3-22 |
SO3 + NH4OH → CuO + P2O5 → Li2SiO3 + H2SO4 → NaHCO3 + NaOH → CdOHCl + HNO3 → Al + Te → |
3-8 |
NiO + H3PO4 → CrO3 + La2O3 → Ba(OH)2 + KNO3→ Ca(H2PO4)2 + KOH → H2CO3 + (MgOH)2CO3 → In + Se → |
3-23 |
SrO + KOH → NH3 + Na2CrO4 → Al(NO3)3 + CuSO4 → Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → (PbOH)2CrO4 + H2CrO4 → Cd +HBr →
|
Окончание табл. 2 |
|||
|
2 |
3 |
4 |
3-9 |
Bi2O5 + Sr(OH)2 → Fe2O3 + HF → Ba(NO3)2 + K2SiO3 → MgOHCl + H2SO4 → LiHCO3 + NaOH → Ca + P → |
3-24 |
FeO + NaOH → Li2CO3 + Pb(NO3)2 → Zn(HSiO3)2 + KOH → (SrOH)2SO4 + HBr → Mg(CO3) + HClO4 → Sn + CuCl2 → |
3-10 |
As2O5 + Ca(OH)2 → CdO + TiO2 → MgCO3 + HCI → Ca(HS)2 + NaOH → (CuOH)2CO3 + HCl → Hg +HCl → |
3-25 |
K2O + H3PO4 → ZnO + Mn2O7 → Na3AsO4 + CaCI2 → Ca(HSO4)2 + LiOH → AlOHCI2 + HClO4 → Au + H2CrO4 → |
3-11 |
WO3 + H2SO4 → FeO + H3PO4 → Pb(NO3)2 + KCl → Sr(HSO3)2 + KOH → (CaOH)2SO4 + H3PO4 → Ca + S → |
3-26 |
BeO + NaOH → CaO + CrO3 → K2SO4 + H2SO4 → (MgOH)2CO3 + HCl → Al(MnO4)3 + CuSO4 → Al + CdCl2 → |
3-12 |
V2O5 + Mg(OH)2 → HgO +HJ → K2CO3 + Pb(NO3)2 → ZnSO3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + HCl → Na + P → |
3-27 |
ZnO + H3PO4 → CrO3 + Li2O → Ca(OH)2 + KNO2→ Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 → H2CrO4 + (MgOH)2S → Ga + S → |
3-13 |
CrO3 + KOH → MnO + NH4OH → CaS + CH3COOH → K3AsO4 + H3AsO4 → CuSO4 + NaOH → Mg + Te → |
3-28 |
Ca(OH)2 + Bi2O5 → Cr2O3 + HCl → Ba(NO2)2 + Li2SiO3 → MgOHBr + H3AsO4 → KHCO3 + RbOH → Cs + P → |
3-14 |
ZnO + NaOH → Ag2O + H2SO4 → AgNO3 + BaCl2 → Ca(H2PO4)2 + KOH → (FeOH)2SO4 + HCl → Sr + N2 → |
3-29 |
P2O5 + CaO → Cd(OH)2 + SnO2 → SrCO3 + HI → Ba(HS)2 + RbOH → (ZnOH)2CO3 + HBr → Hg +H3BO3 → |
3-15 |
SiO2 + Ra(OH)2 → Cs2O + N2O5 → PbS + HNO3 → SrSO4 + H2SO4 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Pb + CaCl2 → |
3-30 |
Re2O7 + Zn(OH)2 → NiO + HClO4 → Ba(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + HNO3 → K2HPO4 + KOH → Sn + HgSO4 → |