Тестовые задания

Т2-1. Число нейтронов в ядре атома равно

а) 49;

б) 66;

в) 164;

г) 115.

Т2-2. Ядро атома состоит из

а) протонов и нейтронов;

б) нейтронов и электронов;

в) протонов и электронов;

г) протонов, электронов и нейтронов.

Т2-3. Нейтрон – это

а) положительно заряженная частица, имеющая массу, равную массе протона;

б) нейтральная частица;

в) отрицательно заряженная частица;

г) положительная частица, имеющая массу, не равную массе протона.

Т2-4. Число протонов в атоме

а) 64;

б) 35;

в) 93;

г) 29.

Т2-5. Количество электронов в атоме равно числу

а) протонов;

б) нейтронов;

в) уровней;

г) атомной массе.

Т2-6. Атомы С и Si имеют одинаковое число

а) нейтронов в ядре;

б) энергетических уровней;

в) электронов;

г) электронов на внешнем энергетическом уровне.

Т2-7. К s -элементам относится

а) Al;

б) Be;

в) C;

г) B.

Т2-8. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² имеет элемент

а) Ba;

б) Mg;

в) Ca;

г) Sr.

Т2-9. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 0.

Т2-10. Ядра атомов изотопов различаются числом

а) протонов;

б) протонов и нейтронов;

в) нейтронов;

г) протонов и электронов.

Т2-11. В главной подгруппе находится

а) Sc;

б) Hf;

в) As;

г) Tc.

Т2-12. Неметаллом является

а) Rb;

б) Kr;

в) In;

г) Sn.

Т2-13. Mеталлические свойства возрастают в ряду

а) Tl–In–Al;

б) Be–B–C;

в) Br–Cl–F;

г) Ge–Sn–Pb.

Т2-14. Легче всего отдает электроны атом

а) бария;

б) магния;

в) висмута;

г) фосфора.

Т2-15. Как изменяются свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера элемента в главных подгруппах?

а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются;

б) металлические и неметаллические свойства увеличиваются;

в) металлические и неметаллические свойства уменьшаются;

г) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются.

Т2-16. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А) Более электроотрицателен, чем бор.

Б) Менее электроотрицателен, чем кремний.

а) верно только А);

б) оба суждения неверны;

в) верно только Б);

г) верны оба суждения.

Т2-17. В ряду химических элементов Si → Р → S → Сl металлические свойства

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) изменяются периодически.

Т2-18. В ряду Li → Be → В → С электроотрицательность элементов

а) не изменяется;

б) уменьшается;

в) сначала уменьшается, потом увеличивается;

г) увеличивается.

Т2-19. Какую валентность имеет сера в следующих соединениях: 1) H₂S; 2) SO₂; 3) SO₃?

а) 1) два; 2) два; 3) четыре;

б) 1) четыре; 2) четыре; 3) шесть;

в) 1) два; 2) четыре; 3) шесть;

г) 1) один; 2) два; 3) шесть.

Т2-20. В чем заключается принципиальное различие элементов главных и побочных подгрупп?

а) в атомных массах;

б) в химических свойствах;

в) в положении последнего валентного электрона в электронных оболочках;

г) принципиальных различий нет – классификация условна.

Т2-21. Внешний энергетический уровень W⁺⁶ имеет электронную конфигурацию…

а) 5d⁰6s²;

б) 5d⁴6s⁰;

в) 5d¹⁰6s⁰;

г) 5d⁰6s⁰.

Т2-22. В ряду оксидов Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅ происходит переход от

а) основного оксида к амфотерному;

б) амфотерного оксида к кислотному;

в) кислотного оксида к основному;

г) основного оксида к кислотному.

Т2-23. Иону О^2- соответствует электронная конфигурация

а) 1s²2s²2p⁵;

б) 1s²2s²2p⁰;

в) 1s²2s²2p⁶;

г) 1s²2s²2p³.

Т2-24. Наиболее сильной кислотой является

а) HClO₂;

б) HClO;

в) HClO₃;

г) HClO₄.

Т2-25. В ряду H₂SO₃ → H₂SeO₃ → H₂TeO₃ сила кислот

а) не изменяется;

б) уменьшается;

в) изменяется неоднозначно;

г) увеличивается.

Т2-26. Для электронов, находящихся на р-орбиталях, значение орбитального квантового числа равно

а) 3;

б) 2;

в) 1;

г) 0.

Т2-27. Электронная конфигурация основного состояния внешнего электронного уровня атома магния ²⁴₁₂Mg имеет вид

а) 3s²3p⁰;

б) 3s¹3d¹;

в) 3s¹3p¹;

г) 3s⁰3d².

Т2-28. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава Э₂О₅, равно

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 2.

Т2-29. В периоде, с увеличением порядкового номера элемента, относительная электроотрицательность

а) уменьшается;

б) увеличивается;

в) изменяется периодически;

г) остаётся постоянной.

Т2-30. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН₂, имеет вид

а) ЭО₂;

б) ЭО₃;

в) ЭО;

г) ЭО₄.

Т2-31. Формула высшего оксида элемента, распределение валентных электронов которого ns¹(n-1)d ⁵, имеет вид

а) Э₂О;

б) ЭО₃;

в) ЭО;

г) Э₂О₅.

Т2-32. Энергию электронных орбиталей определяет ________ квантовое число

а) орбитальное;

б) магнитное;

в) спиновое;

г) главное.

Т2-33. Одинаковые значения валентности в высшем оксиде и водородном соединении проявляет

а) сера;

б) фосфор;

в) кремний;

г) хлор.