Библиографический список

1. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2008. – 560 с.

2. Романцева, Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова – М.: Высш. шк., 1991. – 288 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Н.Л.Глинка; под ред. В.А.Рабиновича, Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-пресс, 2008. – 240 с.

4. Ионов, А.В. Программа, методические указания и контрольные задания по химии для студентов 1 курса заочного факультета / А.В.Ионов, В.Б.Лукина, М.И.Трофименко; под ред. В.К.Абросимова. – 2-е издание, пересмотренное. – Иваново, 2006. – 75 с.

5. Аверьянова, В.А. Химия. Методические указания, рабочая программа и контрольные задания для студентов–заочников инженерно-технических специальностей вузов / под ред. В.А.Аверьянова. – Тула, 2004. – Ч. I. – 75 с.

6. Шиманович, И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л.Шиманович. – 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2009. – 128 с.

7. Лебедева, М.И. Сборник задач и упражнений по химии / М.И. Лебедева, И.А. Анкудимова. – 2-е изд., испр. и доп. – Тамбов: Изд-во ТГТУ, 2007. – 188 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Таблица П.1

Значения некоторых фундаментальных постоянных

Величина	Обозначение	Значение
Атомная единица массы	а.е.м.	1,6606·10-27 кг
Молярный объём идеального газа	VМ = R·Т0/р0	22,4138 дм3·моль-1
Постоянная Авогадро	NA	6,02·1023 моль-1
Постоянная Больцмана	k = R·NA-1	1,38066 1023 Дж·К-1
Постоянная Фарадея	F	96484,56 Кл·моль-1
Универсальная газовая постоянная	R	8,31441 Дж·моль-1·К-1
Элементарный заряд электрона	е	1,60219·10-19 Кл

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Принятые сокращения и величины

ДЕ 1

н.у. – нормальные условия;

Э – эквивалент элемента;

В – валентность;

n_э – количество эквивалентов;

m_э – молекулярная масса эквивалентов;

n_а –число атомов в молекуле;

М – молярная масса вещества;

V_М – молярный объем газа;

V_Э – молярный объем эквивалента газа;

D – основность кислот или кислотность оснований;

Z – порядковый номер элемента;

A – атомная масса элемента;

n – главное квантовое число;

l – орбитальное квантовое число;

m_l – магнитное квантовое число;

S – спиновое квантовое число;

I – энергия ионизации;

E – энергия сродства к электрону;

– электроотрицательность;

ω – массовая доля растворенного вещества;

m_в – масса растворенного вещества;

m_р-ля – масса растворителя;

m_р-ра – масса раствора;

n_М – количество молей растворенного вещества;

V – объем раствора;

C_% – процентная концентрация;

C_M – молярная концентрация;

C_н – молярная концентрация эквивалента;

C_m – моляльная концентрация;

Т – титр раствора.

ДЕ 2

А – работа;

U – внутренняя энергия;

Q – теплота;

р – давление;

V – объем;

Т – температура;

ΔH – изменение энтальпии;

ΔS – изменение энтропии;

ΔG – энергия Гиббса;

– средняя скорость химической реакции;

V – истинная скорость реакции;

С – концентрация;

t – время;

k – константа скорости реакции;

γ  температурный коэффициент скорости реакции;

– скорость прямой реакции;

– скорость обратной реакции;

K_р или K_с – константа равновесия;

N₂ – мольная доля растворенного вещества;

K_Э – эбулиоскопическая константа;

K_кр – криоскопическая константа;

R – газовая постоянная;

π – осмотическое давление;

i – изотонический коэффициент;

α – степенью диссоциации электролита;

F – число Фарадея;

Е – электродвижущая сила;

φ⁰ – стандартный электродный потенциал металла;

I – сила тока;

К – электрохимический эквивалент вещества;

η – выход вещества по току.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Таблица П.2