Тестовые задания

Т12-1. Процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата натрия на катоде:

а) Na⁺ + 1ē → Na⁰;

б) 2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^–;

в) 4ОН^- – 4ē → О₂ + 2Н₂О;

г) Pt⁰ – 2ē → Pt²⁺.

Т12-2. Электролиз – это

а) окислительно-восстановительные процессы, происходящие в растворах и расплавах электролитов во время прохождения электрического тока;

б) окислительно-восстановительные реакции, проходящие в растворах между ионами;

в) реакции взаимодействия молекул растворенных веществ с молекулами воды;

г) гетерогенные реакции, протекающие на электродах.

Т12-3. Процессы, протекающие при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде:

а) Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰;

б) 2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^–;

в) Fe⁰ – 2ē → Fe²⁺;

г) 2Cl^– – 2ē → Cl₂.

Т12-4. Какие вещества выделяются на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида марганца MnCl₂ с инертным анодом?

а) хлор на катоде;

б) кислород на аноде;

в) марганец на аноде;

г) кислород на катоде.

Т12-5. Укажите соль, при электролизе водного раствора которой концентрация гидроксида в приэлектродном пространстве одного из электродов, возросла.

а) Zn(NO₃)₂;

б) AgNO₃;

в) CoCl₂;

г) К₂SO₄.

Т12-6. Укажите соль, при электролизе водного раствора которой концентрация гидроксида в приэлектродном пространстве одного из электродов возросла.

а) Cu(NO₃)₂;

б) NaCl;

в) NiCl₂;

г) CuSO₄.

Т12-7. Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде?

а) Sn⁰ – 2ē → Sn²⁺;

б) 2Cl^– – 2ē → Cl₂;

в) 2H₂O – 4ē → O₂+4H⁺;

г) Sn²⁺ + 2ē → Sn⁰.

Т12-8. Что будет выделяться на инертных электродах, если водный раствор сульфата меди (II) подвергнуть электролизу?

а) Cu и SO₃;

б) Cu и O₂;

в) H₂ и O₂;

г) H₂ и SO₃.

Т12-9. Укажите, какие процессы протекают на катоде (К) и аноде (А) при электролизе водного раствора CuBr₂ с графитовым электродом.

а) K: 2H₂O + 2ē → H₂ + 2 OH^- ;

A: 2 H₂O – 4ē → О₂ + 4 H⁺ ;

б) K: Cu²⁺ + 2ē → Cu;

A: 2 Br^- – 2ē → Br₂ ;

в) K: 2H₂O + 2ē → H₂ + 2 OH^- ;

A: 2 Br^- – 2ē → Br₂ ;

г) K: Cu²⁺ + 2ē → Cu;

A: 2 H₂O – 4ē → О₂ + 4 H⁺ .

Т12-10. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора гидроксида калия, имеет вид

а) 2H⁺ + 2ē → H₂;

б) K⁺ + ē → K⁰;

в) 2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^- ;

г) 2H₂O – 4ē → О₂ + 4H⁺ .

Т12-11. Вычислите время, в течение которого должен пропускаться ток силой 4 А через раствор соли никеля (II), чтобы на катоде выделилось 50 г металла.

а) 41098,8 мин;

б) 11,4 ч;

в) 5,71 ч;

г) 2,85 ч.

Т12-12. Металлом, который нельзя получить электролизам водного раствора его соли, является

а) Na;

б) Cu;

в) Ag;

г) Ni.

Т12-13. При пропускании электрического тока через раствор нитрата меди (II) на угольном катоде выделяется

а) H₂;

б) Cu;

в) O₂;

г) H₂O.

Т12-14. При электролизе водного раствора, содержащего ионы Cu²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ с равными концентрациями, в первую очередь на катоде будет выделяться

а) Ni;

б) Cu;

в) Zn;

г) Ag.

Т12-15. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, вычисляют на основе математического выражения закона

а) Рауля;

б) Гесса;

в) Вант-Гоффа;

г) Фарадея.

Т12-16. Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид

а) 2NaCl + 2H₂O = H₂↑+ Cl₂↑ + 2NaOH;

б) 2NaCl = Cl₂↑ + 2Na;

в) 4NaCl + O₂ = Cl₂↑ + 2Na₂O;

г) 4NaCl + 2H₂O = O₂ + 4HCl + 4Na.

Т12-17. При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 12,7 г меди. Объём газа (н.у.), выделившегося на аноде, равен ______ дм³.

а) 8,96;

б) 4,48;

в) 6,72;

г) 2,24.