Задачи для самостоятельного решения

1-1. Определите, в какой массе NaOH содержится такое же количество вещества эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

Ответ: 100 г.

1-2. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла.

Ответ: 32,5 г/моль.

1-3. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла.

Ответ: 9 г/моль.

1-4. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалентов и молярную массу этого элемента.

Ответ: 17,3 г/моль; 52 г/моль.

1-5. Чему равен при н.у. объем эквивалентов водорода? Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовано 0,28 дм³ водорода (н.у.).

Ответ: 11,2 дм³; 32,68 г/моль.

1-6. Выразите в молях: а) 6,02·10²² молекул С₂Н₂; б) 1,8·10²⁴ атомов азота; в) 3,01·10²³ молекул NH₃. Какова молярная масса указанных веществ?

1-7. Вычислите молярную массу эквивалентов Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

1-8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная масса этого металла?

Ответ: 23 г/моль; 31 г/моль; 23 г/моль.

1-9. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм³ кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его молярную массу.

Ответ: 12,17 г/моль; 24,34 г/моль.

1-10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла.

Ответ: 103,6 г/моль.

1-11. Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите молярные массы эквивалентов Fe(OH)₃ в каждой реакции.

1-12. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их молярные массы эквивалентов.

1-13. В какой массе Сr(ОН)₃ содержится такое же количество вещества эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

Ответ: 206 г.

1-14. Избытком хлорводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите их молярные массы эквивалентов.

1-15. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная масса металла?

Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль.

1-16. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 дм³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов и молярную массу металла.

Ответ: 9 г/моль; 27 г/моль.

1-17. Исходя из молярной массы углерода и воды определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.

Ответ: 2·10^-23 г; 3·10^-23 г.

1-18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н₃РO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Ответ: 49 г/моль; 2.

1-19. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РO₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Ответ: 41 г/моль; 2.

1-20. Вычислите абсолютную массу молекулы СO₂.

Ответ: 7,31·10^-23 г.

1-21. В какой массе Н₂O содержится 10²⁴ молекул?

Ответ: 30 г.

1-22. Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 г Н₂SO₄, с числом молекул, содержащихся в 1 г HNO₃. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

1-23. Масса 2,24 дм³ газа (н.у.) равна 2,8 г. Чему равна молярная масса газа?

Ответ: 28 г/моль.

1-24. Молярная масса эквивалентов металла составляет 56 г/моль. Вычислите процентное содержание металла в его кислородном соединении.

Ответ: 87,5 %.

1-25. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Ответ: 9 г/моль; 17 г/моль.

1-26. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, молярная масса эквивалента которой 9,00 г/моль. Вычислите молярные массы эквивалентов оксида металла и металла, а также молярную массу металла.

Ответ: 42,8 г/моль; 34,8 г/моль; 69,7 г/моль.

1-27. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите молярную массу металла, молярную массу эквивалента его оксида.

Ответ: 27 г/моль; 17 г/моль.

1-28. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярные массы эквивалентов марганца в этих оксидах и составьте их формулы.

Ответ: 27,46 г/моль; 7,84 г/моль.

1-29. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO₂. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Вычислите молярные массы эквивалентов серы и ее оксида. Ответ: 8 г/моль; 16 г/моль.

1-30. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды, молярная масса эквивалента которой равна 9,00 г/моль. Вычислите молярные массы эквивалентов оксида металла и металла.

Ответ: 40 г/моль; 32 г/моль.