Тестовые задания

Т8-1. Значение концентрации исходных веществ, при которых скорость элементарной гомогенной реакции 2А + В = С численно равна константе скорости, составляет __ моль/дм³.

а) 2;

б) 1;

в) 0,67;

г) 1,5.

Т8-2. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид

а) MgCO₃(т) = MgO(т) + CO₂(г);

б) 2 SO₃(г) = 2 SO₂(г) + O₂(г);

в) MgO(т) + CO₂(г) = MgCO₃(т);

г) 2 NO(г) + O₂(г) = 2 NO₂(г).

Т8-3. Если при увеличении температуры от 50 до 90 ºС скорость реакции возрастает в 16 раз, то температурный коэффициент скорости равен

а) 2;

б) 2,5;

в) 3;

г) 4.

Т8-4. Увеличение скорости реакции под действием катализатора происходит в результате

а) уменьшения концентрации продуктов;

б) увеличения температуры;

в) уменьшения энергии активации;

г) увеличения концентрации реагентов.

Т8-5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции при повышении температуры от 300 до 340 ºС увеличивается в ____ раз.

а) 9;

б) 81;

в) 27;

г) 12.

Т8-6. При повышении давления в 2 раза скорость гомогенной элементарной химической реакции 2 NO + Cl₂ = 2 NOCl увеличивается в ___ раза.

а) 6;

б) 4;

в) 2;

г) 8.

Т8-7. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается уравнением

а) Ленгмюра;

б) Клапейрона–Менделеева;

в) Нернста;

г) Аррениуса.

Т8-8. Для того чтобы скорость гомогенной элементарной реакции 2 NO + O₂ = 2 NO₂ не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза, необходимо концентрацию кислорода

а) оставить без изменения;

б) увеличить в 2 раза;

в) увеличить в 4 раза;

г) уменьшить в 4 раза.

Т8-9. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20 до 50 ºС скорость реакции

а) увеличивается в 6 раз;

б) уменьшается в 4 раза;

в) уменьшается в 2 раза;

г) увеличивается в 8 раз.

Т8-10. Для реакции X + Y = Z при C_x=2 моль/дм³ и C_y=1 моль/дм³ скорость реакции равна 0,30 моль/дм³·ч. Вычислите константу скорости реакции:

а) 0,15;

б) 0,4;

в) 0,6;

г) 0,4;

д) 0,9.

Т8-11. Уравнение константы равновесия для реакции

С(к) + СО₂(г)  2СО(г) имеет вид

;

;

;

.

Т8-12. Для увеличения выхода метанола в системе

СО(г) + 2 Н₂(г)  СН₃ОН(г); ΔН < 0 необходимо

а) повысить температуру;

б) понизить концентрацию оксида углерода (II);

в) повысить концентрацию водорода;

г) понизить давление.

Т8-13. Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600 ⁰С установилось равновесие 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г), ΔН < 0, то при увеличении температуры давление в системе

а) уменьшается;

б) не изменяется;

в) становится равным атмосферному;

г) увеличивается.

Т8-14. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции _____ скорости обратной реакции.

а) больше;

б) меньше;

в) не зависит от;

г) равна.

Т8-15. Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления _______ выход аммиака.

а) увеличивает;

б) сначала увеличивает, а затем уменьшает;

в) уменьшает;

г) не влияет на.

Т8-16. Уравнения равновесных процессов, в которых изменение давления не вызывает смещения равновесия, имеют вид

а) CaO(т) + CO₂(г)  CaCO₃(т);

б) 2NO(г) + O₂(г)  2NO₂(г);

в) Fe₃O₄(т) + 4CO(г)  3Fe(т) + 4CO₂(г);

г) CO(г) + H₂O(г)  CO₂(г) + H₂(г).

Т8-17. Константа равновесия ½Cu₂S(к) + O₂(г)  СuO(к) + ½SO₂(г) равна величине К. Вычислите константу равновесия реакции Cu₂S(к) + 2O₂(г)  2СuO(к) + SO₂(г):

а) К;

б) 2К;

в) К^1/2;

г) К²;

д) 2К².

Т8-18. В системе установилось равновесие

2СО₂  2СО + О₂; ΔH = 563 кДж/моль. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

а) не сместится;

б) вправо;

в) влево;

г) нет ответа.

Т8-19. В какую сторону сместится равновесие системы

N₂(г) + 3H₂(г)  2NH₃(г) при повышении давления?

а) не сместится;

б) в сторону N₂ и H₂;

в) в сторону NH₃;

г) нет ответа.

Т8-20. В какую сторону сместится равновесие реакции

N₂(г) + 3H₂(г)  2NH₃(г) при увеличении концентрации водорода?

а) вправо;

б) влево;

в) не сместится;

г) нет ответа.

Т8-21. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в сторону продуктов реакции, следует

а) повысить давление;

б) понизить давление;

в) понизить температуру;

г) повысить температуру.