Задачи для самостоятельного решения

6-1. Определите стандартную теплоту образования хлорида аммония, если термохимическое уравнение образования NH₄C1 имеет вид

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄C1(к); ΔН = 176,93 кДж.

Ответ: 315,43 кДж/моль.

6-2. Вычислите, какое количество тепла выделится при восстановлении Fе₂О₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Ответ: 2543,1 кДж.

6-3. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования N0? Вычислите теплоту образования NО, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NО(г) + 6Н₂О(ж); ΔН = 1168,80 кДж;

4NH₃(г) + 3О₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж); ΔН = 1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж/моль.

6-4. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (+2) водородом исходя из следующих термохимических уравнений:

FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СO₂(г); H = 13,18 кДж;

СО(г) + 0,5О₂(г) = СO₂(г); H = 283,0 кДж;

Н₂(г) + 0,5O₂(г) = Н₂O(г); H = 241,84 кДж.

Ответ: +27,99 кДж.

6-5. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

Ответ: +65,43 кДж.

6-6. Напишите термохимическое уравнение реакции образования одного моля метана СН₄(г) из оксида углерода СO(г) и водорода. Сколько теплоты выделится в результате этой реакции?

Ответ: 206,1 кДж.

6-7. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод СS₂(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите тепловой эффект.

Ответ: +230,43 кДж.

6-8. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 дм³ аммиака в пересчете на нормальные условия?

Ответ: 78,97 кДж.

6-9. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана исходя из следующих термохимических уравнений:

Н₂(г) + 0,5O₂(г) = Н₂O(ж); H =  285,84 кДж;

С(к)+O₂(г) = СО₂(г); H = 393,51 кДж;

СН₄(г) + 2O₂(г) = 2Н₂О(ж) + СО₂(г); H = 890,31 кДж.

Ответ: 74,88 кДж.

6-10. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + 0,5О₂(г) = СаО(к); H = 635,6 кДж;

Н₂(г) + 0,5O₂(г) = Н₂О(ж); H = 285,84 кДж;

СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к); H = 65,06 кДж.

Ответ: 986,52 кДж/моль.

6-11. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆(ж).

Ответ: +49,03 кДж.

6-12. При взаимодействии трех молей N₂О(г) с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен 877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N₂О(г).

Ответ: +81,55 кДж.

6-13. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и монооксид азота NО(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NН₃(г).

Ответ: 226,695 кДж.

6-14. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и монооксид азота NО(г). Сколько теплоты выделится в результате реакции, если было получено 44,8 дм³ NО(г) в пересчете на н.у.

Ответ: 452,37 кДж.

6-15. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением

СН₃ОН(ж) + 1,5O₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂O(ж).

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН₃ОН(ж) равна +37,4 кДж. Ответ: 726,62 кДж.

6-16. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

Ответ: 277,67 кДж/моль.

6-17. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением

С₆Н₆(ж) + 7,5O₂(г) = 6СO₂(г) + ЗН₂O(г).

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

Ответ: –3135,58 кДж.

6-18. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на н.у.?

Ответ: 63742,86 кДж.

6-19. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж); H = –1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH₃(г).

Ответ: –46,19 кДж.

6-20. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl₂ равна –47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl₂6H₂O равна +30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl₂.

Ответ: –78,66 кДж.

6-21. Теплоты растворения сульфата меди CuSO₄ и медного купороса CuSO₄5Н₂О соответственно равны –66,11 кДж и +11,72кДж. Вычислите теплоту гидратации CuSO₄.

Ответ: –77,83 кДж.

6-22. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н₂О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

Ответ: –635,1 кДж.

6-23. Напишите термохимическое уравнение реакции образования 1 моль метана СН₄(г) и паров воды из оксида углерода СO(г) и водорода. Сколько теплоты выделится в результате этой реакции, если было получено 67,2 дм³ метана в пересчете на н.у.?

Ответ: 618,48 кДж.

6-24. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 16,5 дм³ (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

Ответ: 924,88 кДж.

6-25. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

Ответ: 100,26 кДж/моль.

6-26. При сгорании 1 дм³ ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите тепловой эффект образования С₂Н₂(г).

Ответ: 226,75 кДж/моль.

6-27. При полном сгорании этилена с образованием жидкой воды выделилось 6226 кДж теплоты. Найдите объем кислорода, вступившего в реакцию (н.у.).

Ответ: 296,5 дм³.

6-28. Определите тепловой эффект образования этилена, используя следующие данные:

С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г); ΔН = –1323,0 кДж;

С(графит) + О₂(г) = СО₂(г); ΔН = –393,5 кДж;

Н₂(г) + 0,5О₂(г) = Н₂О(г); ΔН = –241,8 кДж.

Ответ: 52,4 кДж/моль.

6-29. Определите стандартное изменение энтальпии ΔН следующего процесса:

СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г).

Ответ: –802,32 кДж.

6-30. Вычислите тепловой эффект реакции образования N₂О(г) на основании термохимического уравнения

С(к) + 2N₂О(г) = СО₂(г) + 2N₂(г); ΔН = –557,5 кДж.

Ответ: 82 кДж/моль.