- •Оглавление
- •Введение
- •Дедактическая единица 1 общая и неорганическая химия
- •1. Моль. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •2. Строение атома и периодическая система элементов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •3. Классы неорганических соединений
- •Химические свойства оксидов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •4. Способы выражения состава растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Дедактическая единица 2 физическая химия
- •6. Основы химической термодинамики. Термохимия
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •7. Основы химической термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •8. Химическая кинетика и равновесие
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •9. Общие свойства растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •10. Электрохимические процессы. Гальванические элементы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •11. Электрохимические процессы. Коррозия металлов
- •Классификация металлов по термодинамической неустойчивости
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •12. Электрохимические процессы. Электролиз
- •3. Электролиз раствора хлорида натрия с нерастворимым анодом.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Библиографический список
- •Значения некоторых фундаментальных постоянных
- •Принятые сокращения и величины
- •Периодическая таблица Менделеева
- •Потенциал ионизации атомов, сродство атомов к электрону и электроотрицательность элементов
- •Термодинамические константы некоторых веществ
- •Стандартные электродные потенциалы φ° некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Варианты контрольных заданий
- •644099, Г. Омск, ул. П. Некрасова, 10
- •644099, Г. Омск, ул. П. Некрасова, 10
- •Сборник задач по химии
Задачи для самостоятельного решения
5-1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями
Сг2O72- + 14Н+ + 6Cl- 3С12 + 2Сг3+ + 7Н2О;
2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S.
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
5-2. Реакции выражаются приведенными схемами:
Р + НIO3 + Н2O Н3РO4 + HI;
H2S + Сl2 + Н2O H2SO4 + НСl.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-3. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
К2Сr2O7 + 4 H2SO4(конц) СrO3 + K2SO4 + Н2О;
KBr + KBrO3 + H2SO4 Вr2 + K2SO4 + Н2O;
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О Na2SO4 + MnO2 + КОН.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
5-4. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 2СаСО3 + 2Н2О;
PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;
KMnO4 + H2SO4 + KI I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
5-5. Реакции выражаются приведенными схемами:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
P + HNO3 + H2O H3PO4 + Н2O + NO.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-6. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
А1(ОН)3 + NaOH NaAlO2 + 2Н2О;
Na3AsO3 + I2 + Н2O Na3AsO4 + HI;
Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
5-7. Реакции выражаются приведенными схемами:
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O;
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-8. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями
2Hg2+ + Sn2+ Hg2+ + Sn4+;
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I20.
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
5-9. Реакции выражаются приведенными схемами:
К2Сr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
H2S + C12 + H2O H2SO4 + HC1.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-10. Реакции выражаются приведенными схемами:
KC1O3 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + CI2 + Na2SO4 + H2O;
KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-11. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4;
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;
P + HC1O3 + H2O H3PO4 + HCI.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
5-12. Реакции выражаются приведенными схемами:
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O;
FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-13. Реакции выражаются приведенными схемами:
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O;
FeSO4 + KC1O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCI + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-14. Реакции выражаются приведенными схемами:
K2Cr2O7 + HCI C12 + СrС13 + KCI + H2O;
Au + HNO3 + HCI AuCl3 + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-15. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
(NH4)2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NH4NO3;
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O;
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
5-16. Реакции выражаются приведенными схемами:
HCI + CrO3 C12 + CrCl3 + H2O;
Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-17. Реакции выражаются приведенными схемами:
I2 + NaOH NaIO + NaI + H2O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-18. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями
O2 + 4H+ + 4C1 2C12 + 2H2O;
2Ti4+ + H20 2Ti3+ + 2H+.
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
5-19. Реакции выражаются приведенными схемами:
I2 + C12 + H2O HIO3 + HCI;
FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-20. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
SbCl3 + H2O SbOHCl2 + HCI;
H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCI;
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
5-21. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
H3As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.
5-22. Реакции выражаются схемами
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5-23. Реакции выражаются схемами
K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl;
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-24. Реакции выражаются схемами
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-25. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
Fe + O2 → FeO;
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-26. Реакции выражаются схемами
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH;
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-27. Реакции выражаются схемами
HNO3 → NO2 + H2O + O2;
MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-28. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
NаНСO3 + NaОН Na2СО3 + Н2О;
PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;
Fe + HCl FeCl2 +H2.
Составьте электронные уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-29. Реакции выражаются схемами
KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O;
Cr2O3 + NаClO3 + NаOH → Nа2CrO4 + NаCl + H2O;
Li2MnO4 + H2O → LiMnO4 + MnO2 + LiOH.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
5-30. Реакции выражаются схемами
Н2S + HNO3 → NO + H2SO4 + H2O;
H3AsO3 + LiMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + Li2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.