Групи металів за використанням[ред. • ред. Код]

Широко використовуються такі типи металів:

• чорні метали — залізо, манган, хром - використовуються як основні метали у чорній металургії, а їх сплави у всіх галузях машинобудування;

• дорогоцінні метали - золото, срібло і платина - використовуються переважно в ювелірній промисловості;

• важкі метали - мідь, цинк, олово і свинець - застосовуються в машинобудуванні, енергетиці;

• рідкісні важкі метали - нікель, кадмій, вольфрам, молібден, манган, кобальт, ванадій, бісмут - використовуються в сплавах з чорними металами як легуючі елементи;

• легкі метали - алюміній, титан і магній - використовуються в авіації, космічній галузі;

• лужні метали - калій, натрій і літій - використовуються переважно у сполуках у вигляді солей та електролітів;

• лужноземельні метали - кальцій, барій і стронцій - застосовуються в хімії

хімічні властивості (стійкість проти корозії, жароміцність)

Високоактивні метали з киснем повітря енергійно взаємодіють вже за звичайної температури, утворюючи оксиди, наприклад:

• 2Ca + O₂ = 2CaO

Тому лужні і лужноземельні метали зберігають під шаром гасу, щоб запобігти їх окисненню киснем повітря. Метали середньої активності окиснюються киснем повітря лише з поверхні, покриваючись тонкою оксидною плівкою, яка запобігає дальшому окисненню металу. Наприклад:

• 2Zn + O₂ = 2ZnO

Метали, що займають місце в ряду напруг правіше від водню, водню з кислот не витісняють. Але деякі з них можуть реагувати з концентрованою сульфатною кислотою за нагрівання з утворенням солі і виділенням діоксиду сірки SO₂, наприклад:

• Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ ↑

Що ж стосується нітратної кислоти, то за взаємодії її з усіма металами незалежно від їх місця в ряду напруг водень з HNO₃ не виділяється, а утворюються оксиди азоту і сіль металу. Наприклад:

• 3Zn + 2HNO₃ + 6HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂O

• Ag + 2HNO_{3 (конц.)} = AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

18------

19. Застосування чистих металів у промисловості вкрай обмежена. Це пояснюється тим, що чисті метали не завжди економічно вигідні. Володіючи високою пластичністю, вони мають низьку міцність і твердість. Багато металівмають високу електропровідність, але з підвищенням температури електропровідність їх падає. У разі застосування чистих металів також зчеплення створюється без усякої грунтовки за рахунок наявної зазвичай на поверхні металу окисної плівки, яка, з одногобоку, міцно зчеплена з металом, а з іншого, розчиняється в нанесеному шарі емалі. Координати для трехкомпонеітной системи. Сучасна техніка не обмежується застосуванням чистих металів і подвійних сплавів. У більшості випадків практично застосовуванісплави є сплавами багатьох компонентів. Тому, природно, виникає необхідність вивчення потрійних і більш складних систем. Сучасна техніка все частіше вимагає застосування чистих металів і металів в монокристаллической формі. Вони володіють характернимиі дещо кращими механічними та іншими властивостями. З монокристалічного металу вже виготовлені, наприклад, дослідні зразки лопатей турбін. У Дрездені і Фрайберг вчені постійно працюють над подальшим розвитком методів отримання металів високої чистоти тапевної структури. Техніка в даний час не обмежується застосуванням чистих металів і подвійних сплавів. У більшості випадків практично застосовувані сплави є сплавами багатьох компонентів. Тому, природно, виникає необхідність вивченняпотрійних і більш складних систем. В даний час в результаті легування сплавів і застосування більш чистого металу властивості магнієвих сплавів значно підвищилися. Виявилося, що різке пониження корозійної стійкості магнієвих сплавів викликає залізо інікель Магнієвий сплав, в якому заліза міститься менше 002%, володіє в промисловій атмосфері такої ж корозійною стійкістю, як і маловуглецевої сталь. Застосування чистих металів і кислот (не забруднених As) при всіх операціях, де можливе їхзіткнення або дія водню на метал. Іридій застосовується для зміцнення платини. У літературі наводиться мало прикладів застосування чистого металу, що пояснюється тр д-ністю його обробки. З іридію були виготовлені кілька невеликих тиглів для проведення реакцій при високих температурах, а також мундштуки для видавлювання тугоплавкого скла.

20. Теорія Бутлерова — теорія хімічної будови органічних сполук, запропонована російським вченим Олександром Бутлеровим.

До сьогодні вважається науковою основою органічної хімії. Олександр Бутлеров виходив з того, що внаслідок дослідження низки хімічних перетворень, характерних для тієї чи іншої сполуки, можна встановити її будову.

Основні положення теорії хімічної будови органічних сполук

• у хімічних сполуках атоми з'єднуються між собою у певному порядку відповідно до їх валентності, що визначає хімічну будову молекул;

• хімічні і фізичні властивості органічних сполук залежать як від природи і кількості атомів, що входять до їх складу, так і від хімічної будови молекул;

• для кожної емпіричної формули можна вивести певну кількість теоретично можливих структур (ізомерів);

• кожна органічна речовина має лише одну формулу хімічної будови, яка дає уявлення про властивості даної сполуки;

• у молекулах існує взаємний вплив атомів як безпосередньо звязаних, так і безпосередньо не звязаних один з одним.

21. Алкани – вуглеводні аліфатичного ряду, в молекулах яких всі атоми Карбону зв’язані між собою лише простими зв’язками. Їх ще називають насиченими вуглеводнями, оскільки вони не містять вільних валентностей і до них не може приєднатися водень. Не існує вуглеводнів, які б містили більше атомів Гідрогену, ніж алкани.

Загальна формула алканів C_nH_{2n + 2}.