- •1. Що являє собою метод полярографії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Електрохімічні методи аналізу, їх теоретичні основи та класифікація.
- •2. Сутність колориметричного методу аналізу. Що таке координати кольору. Застосування спектрофотометрів, фотоколориметрів.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Що представляє собою вольтамперометрія.
- •2. Дати зрівняльну характеристику призми і дифракційній решітці.
- •Еталонна відповідь
- •Дати характеристику , , випромінюванням.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. В чому сутність методів біотестування.
- •2. На чому заснований кількісний флуоресцентний аналіз.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Що представляє з себе атомно-абсорбційний метод аналізу.
- •2. Явище люмінесценції, які види люмінесценції використовують у фізико – хімічних методах аналізу.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Прилади та речовини для люмінесцентного аналізу.
- •2. Яким рівнянням виражаються закон світло поглинання: Бугера-Ломберта-Бера.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. У чому полягає сутність амперметричного титрування.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •2. На чому заснований рефрактометричний аналіз.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Як знайти концентрацію визначаємої речовини при диференціальній фотометрії.
- •2. Привести рівняння Нернста і пояснити сенс вхідних величин.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. На чому заснований кондуктометричний метод. Від чого залежить питома електропровідність.
- •2. Описати принцип кулонометричного аналізу.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Написати сутність хроматографічного аналізу.
- •2. На чому заснований принцип спектрофотометрії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Якими квантовими числами описується енергетичний стан в атомі. Дати характеристику чисел.
- •2. Які спектри називаються спектрами поглинання і спускання.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Принцип проведення флуоресцентного аналізу.
- •2. Що таке електроди першого і другого роду.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Що представляє собою кондуктометричне титрування.
- •2. Дати визначення похідної спектрофотометрії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •2. Охарактеризувати метод люмінесцентного аналізу.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати нефелометричний і турбідиметричний методи аналізу, описати принципову схему нефелометру.
- •2. Кондуктометрія. Сутність методу. Електропровідність розчинів, її залежність від концентрації. Апаратура для вимірювання електропровідності розчинів. Кондуктометричне титрування.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Надати визначення процесу газової хроматографії.
- •2.Яке існує обладнання для газової хроматографії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •2. Надати визначення природі і властивостивостям світла.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати метод потенціометрії, схему потенціометру та принцип вимірювання потенціалу.
- •2.Опишіть оптичну схему спектрофотоколориметру. Правила роботи на спектрофотометрі.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. У чому полягає сутність рефрактометрії. Закони відбиття і заломлення світла.
- •2.Надати характеристику емісійному аналізу.
- •3. Задача. Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати електромагнітну природу світла.
- •2.Надати визначення емісійній фотометрії, принципова схема .
- •3. Задача. Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Дати визначення потенцірметричному титруванню. Потенціометри. Приклади потенціометричних визначень.
- •2. Надати характеристику біологічним методам аналізу.
- •3. Задача. Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Обґрунтувати принцип тонкошарової хроматографії, чим вона відрізняється від звичайної хроматографії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Дати визначення «нульовий розчин», його використання.
- •2. Описати загальні правила роботи з приладами для високочастотного аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1.Надати визначення емісійній фотометрії, принципова схема .
- •2. Дати характеристику диференціальному фотометричному аналізу, пояснити суть методу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Проаналізувати роботу аналітичних індикаторів в біологічних методах.
- •2.Визначення бензолу і нафталіну в їх суміші методом високоефективної рідинної хроматографії. Які прилади використовуються в цьому методі.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Описати явище люмінесценції, принципову схему приладу флуориметра єф-3м.
- •2. Охарактеризувати типи електрохімічних елементів.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати титриметричний метод аналызу.
- •2. Надати класифікацію електрохімічних методів аналізу в залежності від природи джерела електроенергії в системі.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Обгрунтувати сутність метода осадочної хроматографії, навести приклад використання даного методу.
- •2.Охарактеризувати та класифікувати методи фізико - хімічного аналізу.
- •3. Задача.
Еталонна відповідь
Варіант №15
1. Що представляє собою кондуктометричне титрування.
При кондуктометричному титруванні за ходом титрування спостерігають зміні електропровідності аналізує мого розчину, що знаходяться в кондуктометричний ніші між двома енергетичними електродами. По отриманим даним викреслюють криву кондуктометричного титрування, що відображує залежність електропровідності титрує мого розчину від об’єму титрату.
Кінцеву точку титрування частіше всього визначають екстраполяцією ділянок кривої титрування і в області зміни її нахилу. При цьому не потрібне застосування індикаторів змінюють забарвлення поблизу ТЕ.
В кондуктометричному титруванні використовують різні типи реакції: кислотно-основні; окислювально-відновні; осадові; процеси комплектування.
В залежності від того, як іони вступають в реакцію або утворюються при протіканні реакції, криві кондуктометричного титрування можуть бути різні.
По мірі титрування кислоти, електропровідність титруємого розчину дуже зменшується, так як в реакції витрачаються іони водню Н+ з високою рухомістю гідроксильних груп, що вводяться разом з титратом, також достатньо висока, але менша рухомість іонів водню.
2. Дати визначення похідної спектрофотометрії.
Похідну спектрофотометрію відносять до одного з варіантів диференціальної спектрофотометрії. Якщо в диференціальній спектрофотометрії використовують різність оптичних щільностей при одній і тій же довжині хвилі = const (Ах = Е l (Сх – С0), то в похідній спектрофотометрії також вимірюють різність світлопоглинання, але при двох довжинах хвиль 12 до ∆ - математичне похідна.
Переваги цього методу в тому, що на спектральних кривих, записаних в координатах похідна-довжина хвилі, чітко утримуються смуги, що проявляються лише в скритих max та нечітких перегинів по смузі поглинання при звичайному уявленні спектральної кривої в координатах – оптична щільність.
Вид спектральних кривих залежить від величини інтервалу ∆, що використовується в розрахунках кривої похідної. У випадку широких смуг поглинання в похідних спектрах А=f() спектральну криву похідної розраховують для інтервалу ∆ = 2; 4; 6; 8 та 10 км. Оптимальний інтервал складає 4 км.
Методами похідної спектрофотометрії аналізуються також сполуки урану в присутності солей Fe, сполуки рідко земельних елементів.
3. Задача.
Які з перелічених оксидів можуть бути відновлені воднем до вільного метала за температури 298 К?
CaO, ZnO, SnO2, NiO, Al2O3.
Розв’язок:
Щоб дати відповідь на це питання потрібно обчислити стандартну енергію Ґібса реакцій:
CaO + H2 Ca + H2O *
ZnO + H2 Zn + H2O
SnO2 + 2H2 Sn + 2H2O
NiO + H2 Ni + H2O
Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O *
По-перше реакції позначені (*) не можуть відбутися (за даних умов), бо в них беруть участь оксиди активних металів, які під час відновлення воднем одразу перетворяться в гідрооксиди.
Стандартні енергії Ґібса для сполук, що беруть участь в реакціях:
ΔGo298 : CaO(–604,2), ZnO(–320,7), SnO2 (–519,3), NiO (–211,6), Al2O3 (–1582,0), H2O (–237,3)
ΔGo298 = –237,3 – ( – 604,2) = 366,9 кДж > 0 => не може
ΔGo298 = –237,3 – (–320,7) = 83,4 кДж > 0 => не може
ΔGo298 = 2∙( –237,3) – (–519,3) = 44,7 кДж > 0 => не може
ΔGo298 = –237,3 – ( – 211,6) = – 25,7 кДж > 0 => може
ΔGo298 = 3∙(–237,3) – ( – 1582,0) = 1344,7 кДж > 0 => не може