Еталонна відповідь
Варіант №10
1. Як знайти концентрацію визначаємої речовини при диференціальній фотометрії.
Готують ряд (п’ять – десять еталонних розчинів визначаємого розчину з різноманітною точно заданою концентрацією С0, С1, С2...Сn.
Спочатку при вибраній довжині хвилі в обидва канали спектрофотометра, поміщують однакові кювети з одним і тим же еталонним розчином (концентрація визначаємої речовини дорівнює С0) відносно якого будуть проводити послідуючі заміри й установлюють шкалу оптичної щільності в положенні А=0.
Потім при цій же постійній аналітичній довжині хвилі замірюють оптичну щільність Аі (і=1,2...n) кожного еталонного розчину й оптичну щільність Ах аналізує мого розчину водного еталонного розчину з концентрацією С0 й особистою оптичною щільністю А0 (відносно чистого розчинника) після чого знаходять концентрацію Сх визначаємої речовини в аналізуємому розчинні наступним способом.
Розрахунковий спосіб. При цьому способі передбачається виконуваність основного закону світлопоглинання. У відповідності з цим законом можливо написати:
Ах=Еl(Сх-С0);
Сх=С0=Ах/Еl,
Сх=С0+Ах/Еl,
де Е – молярний коефіцієнт гасіння визначаємої речовини,
l – товща поглинаючого шару;
Якщо ввести фактор переліку F=1/Еl, то останнє рівняння можна переписати у вигляді: Сх=С0+FАх.
Ця речовина й використовується для розрахунку концентрацій Сх визначаємої речовини на основі вимірювання Ах, а при відомій концентрації С0 еталонного розчину зрівняння.
2. Привести рівняння Нернста і пояснити сенс вхідних величин.
Рівняння було (в 1890 р.) вперше виведене В.Нернстом. У розбавлених розчинах замість активності можна підставляти концентрації і рівняння прийме вигляд:
Е=Е0+
InCm2+
Таким чином Е0 – електродний потенціал, який виникає при занурені металу в розчин, в якому активність іонів металу рівна 1 моль/л.
Ця величина отримала назву стандартного електродного потенціалу.
3. Задача.
Питомий коефіцієнт поглинання водного сіркокисневого розчину дихромату калію K2Cr2O7, при довжині хвилі =455 км=Е=61.
Розрахувати молекулярний коефіцієнт поглинання Е дихромату калію в том розчині.
Рішення. В відповідності з множниками раніше Е=µЕ/моль, де.µ=294,185 молекулярна маса дихромату калію.
Послідовно
Е=294,185·
1795
л · моль-1.
Еталонна відповідь
Варіант №11
1. На чому заснований кондуктометричний метод. Від чого залежить питома електропровідність.
Кондуктометричний аналіз ґрунтується на використанні залежності від електропровідності. Від електропровідності розчинів електролітів-провідників другого роду судять на основі вимірювання їх електричного опору в електрохімічній ячійці, яка представляє скляний посуд 2 мл, вливши в нього електроди між якими находяться дослід жувальний розчин електроліту. По фізичному суміш титану електропровідність, це електрична провідність шару електроліту, який знаходиться між сторін куба з довжиною сторін 1 см. Питома електропровідність залежить від природи електроліту і розчинювала від концентрації розчину, від температури.
З збільшенням концентрації розчину електроліту його питома електропровідність спочатку зростає, потім проходить через максимум, після чого зменшується. В розчинах слабких електролітів з ростом концентрації поліпшується ступень дисоціації молекул електроліту, що призводить до зменшення числа іонів.
Питома електропровідність розчинів електролітів зменшується з ростом температури, внаслідок зниження в’язкості розчинів, що призводить до підвищення швидкості руху іонів. Таким чином, якщо питома електропровідність характеризується електричною провідністю одиничного об’єму розчина електроліту.