Определить степень окисления комплексообразователя в соединении

Cu (NH₃)₄SO₄:

A. +3

B. +2

C. +4

D. +6

Е. +8

$$$ 295 а

Укажите формулу хлорида дихлоротетраамминкобальта (III):

A. Со (NH₃)₄Cl₂Cl

B. Со (NH₃)₃Cl₃

C. Со (NH₃)₅ClCl₂

D. Со (NH₃)₂Cl₄Cl₂

Е. Со (NH₃)₄Cl₄Cl

$$$ 296 в

Координационное число показывает:

А. заряд лиганда

B. количество лигандов

C. количество комплексообразователя

D. заряд комплексообразователя

Е. количество комлексообразователя

$$$ 297 с

Степень окисления комплексообразователя в соединении к4Fе (cn)6:

A. 4+

B. 6+

C. 2+

D. 3+

Е. 1+

$$$ 298 е

Координационное число комплексообразователя [Cr(NH₃)₄]PO₄:

A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

E. 4

$$$ 299 а

Степень окисления комплексообразователя в K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]:

A. +2

B. +4

C. +6

D. +8

E. +1

$$$ 300 в

Тип комплексного соединения [Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃:

A. анионная

B. катионная

C. нейтральная

D. аммиакат

E. гидроксокомплекс

$$$ Титриметрия. Кислотно-основное титрование

SSS 301 д

Что скрывается под термином константа автопротолиза воды или ионное произведение воды?

А. Константа равновесия

В. Константа диссоциации

С. Водородный показатель

D. Произведение концентраций ионов водорода и гидроксила

Е. Кислотность среды

SSS 302 в

Рассчитайте рН для 0,01М раствора гидроксида натрия

А. 2

В. 12

С. 10

D. 13

Е. 13,9

SSS 303 с

Как называется момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора?

А. Точка эквивалентности

В. Показатель титрования

С. Конечная точка титрования

D. Область перехода

Е. Равновесное состояние

SSS 304 а

Какой объем 0,05н раствора буры пойдет на титрование 5мл 0,01н раствора соляной кислоты

А. 1мл

В. 10мл

С. 0,5мл

D. 2,5мл

Е. 0,01мл

SSS 305 с

Титр раствора азотной кислоты равен 0,0063г/мл. Рассчитать его нормальную концентрацию

А. 0,01

В. 1,00

С. 0,1

D. 0,001

Е. 0,063

SSS 306 д

Титр серной кислоты равен 0,0098 г/мл. Рассчитайте титр серной кислоты по едкому натру

А. 0,0024

В. 0,0049

С. 0,1960

D. 0,0080

Е. 0,00008

SSS 307 е

Что такое фиксанал?

А. Вторичный стандарт

В. Титрант

С. Раствор, используемый в методе отдельных навесок

D. Ампула, содержащая некоторое количество стандартного вещества

Е. Ампула, в которой запаяно точно известное количество стандартного вещества или раствора

SSS 308 е

Как называется значение рН индикатора, при котором рН=рК_инд?

А. Интервал перехода индикатора

В. рН кислотной формы

С. рН основной формы

D. Равновесное значение

Е. Показатель титрования

SSS 309 е

Чья теория определяет кислоту, как вещество способное отдавать протон?

А. Теория Усановича

В. Теория Льюиса

С. Теория Косселя

D. Теория Аррениуса

Е. Теория Бренстеда-Лоури

SSS 310 с

Какие растворители, участвующие в кислотно-основных реакциях, называются протофильными?

А. Неполярные растворители

В. Растворители, обладающие кислотными свойствами

С. Растворители, обладающие только основными свойствами

D. Не содержащие подвижные протоны и донорные атомы

Е. Обладающие кислотными и основными свойствами

SSS 311 а

Рассчитайте рН для 0,1М раствора хлорной кислоты

А.1

В. 13

С. 0,1

D. 13,9

Е. 10

SSS 312 в

Рассчитайте рН 0,1М раствора NаOH.

А. 3

В. 13

С. 1

D. 0,01

Е. 0,1

SSS 313 е

Перечислить основные требования, предъявляемые к реакциям метода титриметрии: 1. Стехиометричность; 2. Высокая константа равновесия; 3. Маленькая константа равновесия; 4. Возможность фиксирования точки эквивалентности; 5. Изменение цвета раствора

A. 1, 4, 5

В. 1,2,3,4,5

С. 1,2,5

D. 3,4,5

Е. 1,2,4

SSS 314 а

Какой объем 0,02н раствора серной кислоты пойдет на титрование 5мл 0,01н раствора едкого натра?

А. 2,5мл

В. 25мл

С. 0,4мл

D. 4мл

Е. 15мл

SSS 315 в

Рассчитайте титр сульфата калия, содержащего в 200мл раствора 16г соли

А. 0,0032

В. 0,0800

С. 0,1250

D. 0,2500

Е. 0,0320

SSS 316 с

Какую навеску едкого натра надо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора?

А. 4,0г

В. 2,0г

С. 0,8г

D. 0,08г

Е. 0,4г

SSS 317 а

Титр азотной кислоты равен 0,0142г/мл. Рассчитать титр по едкому натру.

А. 0,0090

В. 0,0568

С.) 0,0035

D. 0,0021

Е. 0,0900

SSS 318 е

Что можно рассчитать по формуле:

А. Равновесную концентрацию вещества А

В. Концентрацию вещества А за точкой эквивалентности

С. Концентрацию вещества в точке эквивалентности

D. Концентрацию вещества в любой момент титрования

Е. Концентрацию вещества А в любой момент титрования до точки эквивалентности

SSS 319 в

Укажите хромофорные группы, содержащиеся в кислотно-основных индикаторах, среди перечисленных:

1. –О-Н; 2. –NHC₆H₅; 3. –O-N=O; 4. –N=O; 5.=C=S 6. –N=N-; 7.–NH₂

A. 1,3,5,7

B. 3,4,5,6

C. 1, 2, 7

D. 1, 2, 3,4,5,6

E. 4.5,7

SSS 320 с

Какой из указанных индикаторов в кислой среде окрашен в красный цвет:

1.фенолфталеин; 2. Тимолфталеин; 3. Метиловый оранжевый; 4.Лакмус; 5. Метиловый красный; 6. Бромкрезоловый зеленый

А. 1,2,3

В. 3,4,6

С. 3,5

D. 1, 6

Е. 1,2,3,4,5,6

SSS 321 е

Чья теория определяет основание, как вещество, способное принимать протон?

А. Теория Усановича

В. Теория Льюиса

С. Теория Косселя

D. Теория Аррениуса

Е. Теория Бренстеда-Лоури

SSS 322 а

Какие растворители, участвующие в кислотно-основных реакциях, называются амфипротными растворителями?

А. Растворители, обладающие как кислотными, так и основными свойствами

В. Обладающие только основными свойствами

С. Обладающие только кислотными свойствами

D. Не обладающие ни кислотными, ни основными свойствами

Е. Неполярные растворители

SSS 323 в

Рассчитайте рН для 0,001М раствора гидроксида бария

А. 3

В. 11

С. 14

D. 1

Е. 0,01

SSS 324 в

Что такое буферная емкость?

А. Количество взятого буферного раствора для титрования

В. Число молей эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которые нужно добавить, чтобы изменить рН раствора на единицу

С. Объем сильной кислоты, который нужно добавить, чтобы изменить рН раствора на единицу

D. Прирост концентрации сильной кислоты

Е. Прирост концентрации сильного основания

SSS 325 д

Какая реакция лежит в основе кислотно-основного титрования?

А. Гидролиз

В. Осаждение

С. Обмен ионами

D. Нейтрализация

Е. Комплексообразование

SSS 326 а

На титрование 20мл 0,05н раствора карбоната натрия потребовалось 15,5мл соляной кислоты. Определить нормальную концентрацию соляной кислоты.

А. 0,06

В. 0,03

С. 0,15

D. 0,12

Е. 0,01

SSS 327 с

В 100мл раствора содержится 2,5г хлорида натрия. Чему равен его титр?

А. 0,0050

В. 0,0004

С. 0,0250

D. 0,2500

Е. 0,0500

SSS 328 с

Рассчитайте титр 2н раствора азотной кислоты.

А. 0,0063

В. 0,0126

С. 0,1260

D. 0,0630

Е. 0,0002

SSS 329 д

На титрование 0,25г едкого калия пошло 5мл серной кислоты. Рассчитать титр серной кислоты по едкому калию.

А. 0,1250

В. 0,0005

С. 0,0125

D. 0,0500

Е. 0,0025

SSS 330 е

Какова должна быть константа диссоциации кислоты (К_а) и основания (К_в), чтобы возможно было кислотно-основное титрование?

А. К_а1,7^.10^-10, К_в5,2^.10^-8

В. К_а=2,4^.10^-8, К_в=1,0^.10^-9

С. К_а1,0^.10^-9, К_в1,0^.10^-9

D. К_а5,6^.10^-10, К_в5,7^.10^-10

Е. К_а5^.10^-8, К_в5^.10^-8

SSS 331 с

Что обуславливает согласно хромофорной теории цветность индикаторов?

А. Наличие сопряженной кислоты или основания

В. Равновесие между молекулярной и ионной формами индикатора

С. Хиноидная структура молекул и наличие хромофорных групп

D. Ауксохромы

Е. Подвижные p - электроны

SSS 332 в

Какой из указанных индикаторов нельзя использовать при титровании слабой кислоты сильным основанием: 1. Фенолфталеин (рК_инд=9,5); 2. Метиловый оранжевый (рК_инд=3,36); 3. тимолфталеин (рК_инд=9,6); 4. Метиловый красный (рК_инд=5,0)

А. 1,2,3,4

В. 2, 4

С. 1,2

D. 3,4

Е. 1,2,3

SSS 333 в

Для сильных кислот константа кислотности К_а и константа основности К_в имеют значения:

А. К_а=1, К_в1

В. К_а1, К_в1

С. К_а1, К_в1

D. К_а1, К_в1,

Е. К_а1, К_в1

SSS 334 с

Рассчитайте рОН для 0,01М раствора соляной кислоты

А. 2

В. 12

С. 10

D. 0,1

Е. 13

SSS 335 е

Что представляет собой буферный раствор?

А. Слабая кислота

В. Соль слабой кислоты

С. Соль сильной кислоты

D. Слабое основание или слабая кислота

Е. Сопряженная пара: кислота-основание

SSS 336 в

Как называется момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества?

А. Показатель титрования

В. Точка эквивалентности

С. Область перехода

D. Равновесное состояние

Е. Нормальное состояние

SSS 337 а

Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра, если на титрование 10мл его израсходовано 8мл 0,1н раствора соляной кислоты

А. 0,08

В. 0,12

С. 0,8

D. 1,2

Е. 0,008

SSS 338 с

Рассчитать титр стандартного раствора 0,1н серной кислоты

А. 0,0098

В. 0,4900

С. 0,0049

D. 0,0490

Е. 0,0980

SSS 339 в

На титрование 0,12г едкого калия пошло 6мл соляной кислоты. Рассчитать титр соляной кислоты по едкому калию.

А. 0,0050

В. 0,0200

С. 0,0005

D. 0,0002

Е. 0,7200

SSS 340 е

Как называется метод, при котором титруют аликвоты, взятые из раствора, содержащего определенное количество анализируемого вещества?

А) Прямое титрование

В) Обратное титрование

С) Косвенное титрование

D) Метод отдельных навесок

Е) Метод пипетирования

SSS 341 в

Как называется область значений рН индикатора: рН=рК_инд1?

А. Показатель титрования

В. рН кислотной формы

С. рН основной формы

D. Интервал перехода индикатора

Е. Область буферных растворов

SSS 342 е

Показатель титрования метилового оранжевого чему равен?

А. 6,0

В. 7,3

С. 9,6

D. 9,5

Е. 3,36

SSS 343 д

Среди перечисленных молекул и ионов укажите основания по теории Бренстеда-Лоури: 1. Н₂СО₃, 2. СН₃СООН, 3. NH₃, 4. CO₃^2-, 5. Cl^-, 6. SO₄^2-

А. 1,2,6

В. 2,3,4,6

С. 1,2,3,5

D. 3,4,5,6

Е. 1,2,3,4,5,6

SSS 344 д

Как называются реакции переноса протона, где участвуют только молекулы растворителя (кислотно-основные реакции)?

А. Сольватация

В. Гидратация

С. Протонизация

D. Автопротолиз

Е. Нейтрализация

SSS 345 а

Рассчитайте рН для 0,01М раствора серной кислоты

А. 2

В. 12

С. 13

D. 0,1

Е. 14

SSS 346 с

К какому методу титриметрии относится перманганатометрия, йодометрия?

А. Кислотно-основное титрование

В. Осадительное титрование

С. Редоксиметрия

D. Комплексонометрия

Е. Обратное титрование

SSS 347 а

Рассчитать объем 0,1н раствора азотной кислоты, пошедшей на титрование 5мл 0,2н раствора едкого натра

А. 0,26

В. 0,20

С. 0,14

D. 0,05

Е. 0,50

SSS 348 в

Рассчитать нормальную концентрацию раствора соляной кислоты, если его титр равен 0,0073г/мл

А. 0,26

В. 0,20

С. 0,14

D. 0,05

Е. 0,50

SSS 349 д

Титр раствора карбоната натрия равен 0,0106г/мл. Чему равна его нормальность?

А. 0,02

В. 0,01

С. 0,05

D. 0,20

Е. 0,02

SSS 350 а

Какой объем буры пошел на титрование 0,73г соляной кислоты, если титр буры по соляной кислоте равен 0,0924г/мл?

А. 7,9 мл

В. 0,12мл

С. 12мл

D. 6,7мл

Е. 8,2мл

$$$ Окислительно-восстановительное титрование. Комплексонометрия

SSS 351 с

Чему равен потенциал стандартного водородного электрода?

А. Е⁰=+0,222

В. Е⁰=0,364

С. Е⁰=0,00

D. Е⁰=-0,76

Е. Е⁰=+0,59

SSS 352 в

Какие из указанных индикаторов могут быть использованы в том или ином окислительно-восстановительном титровании: 1. Крахмал; 2.Фенолфталеин; 3.Дифениламин; 4.Ферроин; 5.Эриохром черный Т; 6. Лакмус

А. 1,2,5

В. 1,3,4

С. 3,4,5

D. 5,6

Е. 2,4,6

SSS 353 с

Чем объясняется неустойчивость раствора перманганата калия?

А. Взаимодействие с кислородом воздуха

В. Каталитическая активность

С. Сильный окислитель, способен окислять воду с образованием диоксида марганца и кислорода

D. Сильный восстановитель

Е. Высокая энтропия

SSS 354 е

Чему равен грамм-эквивалент тиосульфата натрия, используемого в йодометрии?

А. 79

В. 316

С. 39

D. 106

Е. 158

SSS 355 а

Что означает знак «-» перед электродным потенциалом?

А. Самопроизвольно идет процесс окисления

В. Самопроизвольно идет процесс восстановления

С. На электрохимическое превращение затрачивается работа

D. Концентрация окисленной формы меньше восстановленной

Е. Потенциал меньше равновесного значения

SSS 356 а

Какие индикаторы называют редокс-индикаторами?

А. Способные к окислению или восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску

В. Кислотно-основные индикаторы

С. Мурексид, эриохром черный Т

D. Те, что способны к образованию комплексов различной устойчивости

Е. Так называют титранты, меняющие свою окраску в ходе ОВР

SSS 357 с

В какой среде обычно проводят титрование с бихроматом калия?

А. В щелочной среде

В. В нейтральной среде

С. в кислой среде

D. в органической среде

Е. В слабо щелочной среде

SSS 358 д

В основе какого метода лежит реакция:

5J^-+JO₃^-+6H⁺3J₂+3H₂O?

А. Определение восстановителей

В. Определение окислителей

С. Обратное йодометрическое титрование

D. Йодометрическое определение кислот

Е. Йодометрическое определение окислителей в кислой среде

SSS 359 а

Чему равен титр иодида калия, если на титрование в кислой среде 10мл его пошло 9,0мл 0,01н раствора перманганата калия?

А. 0.0015

В. 0,0009

С. 0,0166

D. 0,1490

Е. 0,0018

SSS 360 в

Навеску щавелевой кислоты Н₂С₂О₄^.2Н₂О массой 0,2521 растворили и довели объем водой до 200мл. Вычислить нормальность раствора

А. 0,04

В. 0,02

С. 0,01

D. 0,15

Е. 0,36

SSS 361 е

С какой целью при хроматометрическом определении Fe(II) к раствору добавляют фосфорную кислоту?

А. Понижение рН раствора

В. Создание кислой среды

С. Осаждение Fe(II)

D. Понижение окислительно-восстановительного потенциала дифениламина

Е. Понижение окислительно-восстановительного потенциала системы Fe³⁺Fe²⁺, вследствие связывания Fe(III) в фосфатный комплекс

SSS 362 в

Что означает знак «+» перед электродным потенциалом?

А. Самопроизвольно идет процесс окисления

В. Самопроизвольно идет процесс восстановления

С. На окислительно-восстановительный процесс расходуется работа

D. Разница в концентрациях окислителя и восстановителя

Е. Суммарный электродный потенциал

SSS 363 в

В каком случае редокс-индикатор будет иметь окраску окисленной формы?

А. Концентрация окислителя равна концентрации восстановителя

В. Концентрация окисленной формы в 10 раз больше концентрации восстановленной формы

С. Концентрация окисленной формы в 2 раза больше концентрации восстановленной формы

D. рН=7

Е. рН7

SSS 364 д

Что служит титрантом при прямом иодометрическом титровании?

А. Иодид калия

В. Тиосульфат натрия

С. Иодат калия

D. Раствор йода в йодистом калии

Е. Раствор йода в бензоле

SSS 365 в

Почему титрование дихроматом калия нельзя проводить в нейтральной или щелочной среде?

А. Невысокий электродный потенциал

В. Образуется осадок гидроксида хрома, а дихромат переходит в хромат

С. Нельзя использовать дифениламин

D. Нет резкого перехода окраски индикатора

Е. Окисляется вода

SSS 366 а

Определить нормальность раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃^.5H₂O, если 100мл его содержит 2,4821г соли

А. 0,1н

В. 0,02н

С. 1,0н

D. 0,3н

Е. 0,05н

SSS 367 с

Рассчитать титр 0,04н раствора щавелевой кислоты

А. 0,0625

В. 0,0063

С. 0,00252

D. 0,04741

SSS 368 в

Какой должна быть навеска дихромата калия для приготовления 100мл 0,1н стандартного раствора?

А. 0,1003г

В. 0,4903г

С. 1,2142г

D. 0,9806г

Е. 0,2942г

SSS 369 с

В уравнении Е⁰=-G/nF, что означает Е⁰?

А. Э.д.с. гальванического элемента

В. Изменение энергии Гиббса

С. Стандартный электродный потенциал

D. Электродный потенциал катода

Е. Электродный потенциал анода

SSS 370 е

Что можно рассчитать по уравнению

А. Потенциал системы до точки эквивалентности (ТЭ)

В. Потенциал окислителя до ТЭ

С. Потенциал восстановителя после ТЭ

D. Потенциал сопряженной окислительно-восстановительной пары

Е. Потенциал окислительно-восстановительной системы в ТЭ

SSS 371 а

В какой среде удобнее проводить перманганатометрическое титрование?

А. В кислой среде

В. В щелочной среде

С. В нейтральной среде

D. В среде инертных растворителей

Е. В слабощелочной среде

SSS 372 д

Какой индикатор чаще всего используют в методе йодометрии?

А. Лакмус

В. Дифениламин

С. Мурексид

D. Крахмал

Е. Йод

SSS 373 в

Что является продуктом разложения тиосульфата натрия в растворе при взаимодействии с кислородом воздуха?

A. Na₂SO₃

B. S, Na₂SO₄

C. Na₂CO₃

D. NaHSO₄

E. Na₂SO₃ u S

SSS 374 д

Рассчитать титр перманганата калия, если на титрование 10мл его в кислой среде пошло 8,4 мл 0,1н раствора щавелевой кислоты

А. 0,0054

В. 0,2988

С. 0,0108

D. 0,0027

Е. 0,1499

SSS 375 в

Укажите обратимую реакцию среди перечисленных, из правила необратимости полуреакций:

1. MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O

2. Co³⁺+e=Co²⁺

3. Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O

4. [Fe(CN)₆]^3-+e=[Fe(CN)₆]^4-

A.1, 3

B. 2, 4

C. 3, 4

D. 1, 3, 4

E. 2, 3

SSS 376 а

Что служит титрантом при обратном и заместительном титровании по методу йодометрии?

А. Тиосульфат натрия

В. Иодид калия

С. Йодат калия

D. Раствор йода в воде

Е. Раствор J₂ в KJ

SSS 377 с

Назовите первичный стандарт, применяемый для установления нормальности перманганата калия

А. Йод

В. Йодистый калий

С. Щавелевая кислота

D. Сульфит натрия

Е. Винная кислота

SSS 378 в

Рассчитать титр раствора йода, если на титрование 5мл его потребовалось 7мл 0,05н раствора тиосульфата натрия

А. 0,0700

В. 0,0089

С. 0,0127

D. 0,0254

Е. 8,8900

SSS 379 с

Какую навеску перманганата калия надо взять для приготовления 500мл 0,05н раствора, используемого в качестве титранта в кислой среде?

А. 0,0316г

В. 1,5806г

С. 0,7903г

D. 0,3527г

Е. 0,1583г

SSS 380 а

Чему равны эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ ? (Молярные массы перманганата калия и сульфата марганца равны соответственно 158,04 и 150,94)

А. 52,68 и 75,47

В. 31,608 и 37,73

С. 158,04 и 37,73

D. 79,02 и 75,47

Е. 31,608 и 150,94

SSS 381 д

Вычислить титр перманганата калия, если его нормальная концентрация в кислой среде равна 0,05н?

А. 0,0036

В. 0,158

С. 0,03773

D. 0,00158

Е. 0,00316

$$$ 382 а

Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

MnO₄^- + S^2- + H₂O=MnO(OH)₂ + S + OH^-

Чему равна сумма коэффициентов в правой части?

А. 13

В. 12

С. 11

D. 10

Е. 9

$$$ 383 е

Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

MnO₄^- + S^2- + H₂O=MnO(OH)₂ + S + OH^-

Чему равна сумма коэффициентов в левой части?

А. 7

В. 8

С. 9

D. 10

Е. 11

$$$ 384 в

Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

MnO₄^- + SO₃^2- + H⁺=Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

Чему равна сумма коэффициентов в левой части?

А. 11

В. 13

С. 10

D. 12

Е. 9

$$$ 385 с

Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

MnO₄^- + SO₃^2- + H⁺=Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

Чему равна сумма коэффициентов в правой части?

А. 11

В. 13

С. 10

D. 12

Е. 9

$$$ 386 с

Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O = MnO₄^- + NO₂^- + H⁺

Чему равна сумма коэффициентов в левой части?

А. 11

В. 13

С. 10

D. 12

Е. 9

$$$ 387 в

Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O = MnO₄^- + NO₂^- + H⁺

Чему равна сумма коэффициентов в правой части?

А. 11

В. 13

С. 10

D. 12

Е. 9

$$$ 388 а

Указать окислитель в уравнении ОВР:

MnO₄^- + S^2- + H₂O=MnO(OH)₂ + S + OH^-

А. MnO₄^-

В. S^2-

С. H₂O

D. MnO(OH)₂

Е. S

$$$ 389 в

Указать восстановитель в уравнении ОВР:

MnO₄^- + S^2- + H₂O=MnO(OH)₂ + S + OH^-

А. MnO₄^-

В. S^2-

С. H₂O

D. MnO(OH)₂

Е. S

$$$ 390 а

Указать восстановитель в уравнении ОВР:

MnO₄^- + SO₃^2- + H⁺=Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

А. SO₃^2-

В. H⁺

С. H₂O

D. MnO₄^-

Е. SO₄^2-

$$$ 391 д

Указать окислитель в уравнении ОВР:

MnO₄^- + SO₃^2- + H⁺=Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

А. SO₃^2-

В. H⁺

С. H₂O

D. MnO₄^-

Е. SO₄^2-

$$$ 392 в

Указать окислитель в уравнении ОВР:

Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O = MnO₄^- + NO₂^- + H⁺

А. Mn²⁺

В. NO₃^-

С. H₂O

D. MnO₄^-

Е. NO₂^-

$$$ 393 а

Указать восстановитель в уравнении ОВР:

Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O = MnO₄^- + NO₂^- + H⁺

А. Mn²⁺

В. NO₃^-

С. H₂O

D. MnO₄^-

Е. NO₂^-

$$$ 394 д

Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:

КMnO₄ + К₂S + H₂O=MnO(OH)₂ + S + КOH

А. 158

В. 55

С. 119

D. 52,67

Е. 31,6

$$$ 395 е

Определить эквивалентную массу восстановителя в реакции:

КMnO₄ + К₂S + H₂O=MnO(OH)₂ + S + КOH

А. 158

В. 31,6

С. 52,67

D. 119

Е. 55

$$$ 396 е

Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:

KMnO₄ +K₂SO₃ + H₂SO₄=MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

А. 158

В. 55

С. 119

D. 52,67

Е. 31,6

$$$ 397 д

Определить эквивалентную массу восстановителя в реакции:

KMnO₄ +K₂SO₃ + H₂SO₄=MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

А. 158

В. 80

С. 119

D. 79

Е. 31,6

$$$ 398 в

Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:

Mn(NO₃)₂ +KNO₃ + H₂O = KMnO₄ +KNO₂ + HNO₃

А. 101

В. 50,5

С. 62

D. 79

Е. 31,6

$$$ 399 а

Определить эквивалентную массу восстановителя в реакции:

Mn(NO₃)₂ +KNO₃ + H₂O = KMnO₄ +KNO₂ + HNO₃

А. 35,8

В. 50,5

С. 62

D. 79

Е. 31,6

$$$ 400 с

Определить эквивалентную массу окислителя в реакции:

K₂Cr₂O₇ +KI + HCl = CrCl₃ + I₂ + KCl + H₂O

А. 101

В. 50,5

С. 49

D. 79

Е. 31,6