Билет №20

Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ (гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид натрия).

Кислоту и щёлочь легко определить с помощью индикатора.

Индикатор	Цвет в нейтральной среде	Цвет в кислой среде	Цвет в щелочной среде
универсальная индикаторная бумага	жёлтый	красный	синий
метиловый оранжевый	оранжевый	красный	жёлтый
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
лакмус	фиолетовый	красный	синий

Третье вещество – соль, которая не может окрашивать индикаторы.

HCl → H⁺ + Cl^- (кислая среда)

NaOH → OH^- + Na⁺ (щелочная среда)

NaCl → Na⁺+ Cl^- (нейтральная среда)

Выберите наиболее подходящий на ваш взгляд индикатор, добавьте его во все 3 пробирки. По результатам визуального исследования объясните, где какое вещество.

Для комиссии:

1. Написать уравнения реакций диссоциации.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.

Билет №22

Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей (сульфат натрия, карбонат натрия, хлорид натрия).

Для распознавания соли угольной кислоты существует качественная реакция на карбонат-ион. Это взаимодействие данного иона с ионами водорода (в молекулярном выражении с сильными кислотами). Происходит выделение пузырьков газа. Это происходит потому, что угольная кислота очень слабая, и сильные кислоты вытесняют её из соли.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Отметив, в какой пробирке выделился газ, можно определить, где карбонат натрия.

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.

Билет №23

Получение реакцией обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Этот билет полностью аналогичен №7 (проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований).

Нерастворимые основания обладают следующими свойствами:

• они могут реагировать с сильными кислотами;

• и разлагаются при нагревании.

Рассмотрим эти свойства на примере гидроксида меди (II). Для этого получим гидроксид меди по реакции раствора сульфата меди с раствором гидроксида натрия (выпадает творожистый осадок ярко-голубого цвета):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Разделим образовавшийся осадок на две части (см. рисунок).

В первую пробирку добавим серную кислоту (осадок растворяется), вторую пробирку нагреем над пламенем спиртовки (образуется чёрный осадок оксида меди (II) и вода).

Уравнения реакций:

1. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

2. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций, для первого и второго ионные уравнения.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.