Билет №16

Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей (нитрат натрия, сульфат натрия, хлорид натрия).

Для распознавания соли серной кислоты существует качественная реакция на сульфат-ион. Это взаимодействие данного иона с ионами бария (в молекулярном выражении с растворимыми солями бария или гидроксидом бария).

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

В результате этого взаимодействия выпадает белый мелкокристаллический осадок. В других случаях (нитрат натрия, хлорид натрия) осадок не образуется.

Проведение эксперимента.

В каждую из выданных пробирок налить по небольшому количеству раствора нитрата бария, отметить, в какой выпал осадок. Эта пробирка будет содержать соль серной кислоты.

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.

Билет №17

Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной).

Предложены примеры сильных кислот, которые при диссоциации распадаются на ионы:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

HCl → H⁺ + Cl^-

Для обнаружения этих ионов можно использовать следующие реакции:

образовавшаяся кислая среда (наличие ионов водорода в растворе) определяется с помощью индикаторов:

Индикатор	Переход окраски
универсальная индикаторная бумага	становится красной
метиловый оранжевый	оранжевый → красный
лакмус	тёмно-синий→красный

качественная реакция на сульфат ионы – взаимодействие с солями бария. В результате этого взаимодействия выпадает белый мелкокристаллический осадок.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Для подтверждения наличия ионов хлора используют нитрат серебра.

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

В результате реакции выпадает белый мелкокристаллический осадок хлорида серебра.

Проведение эксперимента:

Выбрать кислоту или использовать предложенную. Из банки с кислотой в пробирку наливают немного раствора, затем опускают туда кончик индикаторной бумаги, демонстрируют результат комиссии. Или капают несколько капель указанного индикатора (демонстрируют результат комиссии). Затем наливают небольшое количество соли бария или серебра и демонстрируют комиссии осадок.

Для комиссии:

1. Написать уравнение реакции диссоциации, для второго молекулярное и ионное уравнения.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.

Билет №19

Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей (хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия).

Для распознавания соли хлороводородной кислоты существует качественная реакция на хлорид-ион. Это взаимодействие данного иона с ионами серебра (в молекулярном выражении с растворимыми солями серебра, обычно нитратом серебра).

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

В результате этого взаимодействия выпадает белый мелкокристаллический осадок. В других случаях (нитрат натрия, сульфат натрия) осадок не образуется.

Проведение эксперимента.

В каждую из выданных пробирок налить по небольшому количеству раствора нитрата серебра, отметить, в какой выпал осадок. Эта пробирка будет содержать соль хлороводородной кислоты.

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.