Билет №10

Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в приборе.

В лаборатории водород получают взаимодействием металлов средней активности (от магния до водорода) с кислотой (серной или соляной).

Получим водород взаимодействием цинка (обычно, для быстрой реакции, берут магний) с соляной кислотой. Для этого в пробирку поместим несколько гранул цинка (стружек магния), нальём кислоту. (Пробирка закрывается пальцем до получения необходимого количества водорода.)

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

восстановитель	Zn0 – 2e → Zn2+	процесс окисления
окислитель	2H+ +2e → H20	процесс восстановления

Если реакция идет медленно, то реакционную смесь необходимо нагреть. Для этого пробирку укрепляют в лапке, устанавливают снизу спиртовку и недолго нагревают пробирку. (До бурного выделения пузырьков газа).

Для доказательства наличия водорода в пробирке, куда мы её собирали, необходимо к горлышку пробирки поднести горящую спичку (если послышится лающий хлопок, то это взрывается загрязнённый водород, а чистый водород горит синем пламенем).

Уравнение реакции:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.

Билет №13

Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком.

Часто вещества нуждаются в очистке. Посмотрим пример очистки поваренной соли от речного песка.

Очистка поваренной соли от песка основывается на различных физических свойствах данных веществ. Во-первых, соль и песок обладают различной растворимостью в воде, во-вторых, раствор соли легко проникает через поры фильтровальной бумаги. Поэтому первая часть разделения данной смеси происходит следующим образом, в стакане в небольшом количестве воды растворяют максимальное количество смеси песка и соли, полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр (раствор через поры проходит, а песок – нет).

После получения чистого раствора соли возникает необходимость разделения соли и воды. Для этого используют метод выпаривания. Раствор наливают в чашку для выпаривания (не более 1/3 чашки) и аккуратно нагревают над пламенем спиртовки (см. рисунок). Со временем вода испаряется, соль остаётся.

Для комиссии:

1. Провести опыт в соответствии с правилами техники безопасности.

2. Объяснить наблюдаемые явления.

Билет №14

Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

растворимая соль → нерастворимое основание → оксид металла.

Цепочку данных превращений можно проследить на примере соли меди (II).

1. При добавлении к ней щёлочи образуется нерастворимое основание гидроксида меди (II) (выпадет голубой осадок).

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

2. При нагревании образовавшийся гидроксид разлагается на оксид металла и воду.

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций, для первого молекулярное и ионное уравнения.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.