2. Класифікація реакцій за їх наслідком.

1. Заміщення: R-X + Y => R-Y + X

2. Приєднання:

3. Відщеплення(елімінування):

4. Ізомеризація та перегрупування:

О.Х.

16.Хімічні властивості моногалогеналканів.

Дія нуклеофільних реагентів на електрофільні центри галогеналканів приводить до заміщення атома галогену за схемою:

Нуклеофіли реагують як аніони або нейтральні молекули,а субстрати як нейтральні сполуки або як катіони.

До нуклеофільних реагентів належать аніони(CR₃-, NH₂-, HO-, Hal-, RCOO-, RO-, RS-, ArO-, NO₂-, CN- тощо) або сполуки з неподіленою парою електронів(NH₃, NH₂OH, NR₃, H₂O, ROH, ROR, RSH, NaHSO₃ тощо)

Заміна одного галогену іншим(реакція Фінкельштейна):

Утворення етерів(реакція О.Вільямсона):

Утворення естерів:

Утворення амінів(реакція Гофмана):

Утворення амінів(реакція З.Габріеля):

Утворення нітрилів(реакція Кольбе):

Реакції заміщення галогену воднем є відновленням галогеналканів під дією HI, каталітично збудженого або атомарного водню (Na+NH₃). Для відновлення застосовують також тетрагідроалюмінат літію та тетрагідроборат натрію.

Реакції галогеналканів з металами проходить по різному взалежності від умов:

СH₃Br + Na => CH₃-Na + NaBr

CH₃Br + Na => C₂H₆ + 2NaBr,

Можливе утворення реактивів Гріньяра:

СH₃Br + Mg => CH₃-MgBr

Реакції відщеплення(бувають мономолекулярні Е1 та Бімолекулярні Е2)

О.Х.

19.Гліколі,способи одержання та властивості.

Гліколі – двоатомні насичені спирти або алкандіоли, загальною формулою СnНn(OH)2. Назву утворюють додаванням до назви алкану закінчення –діол з позначенням місця ОН-груп у головному ланцюгу.

Одержання : 1)гідроліз дигалогенопохідних або галогеногідринів

2)гідратація органічних оксидів

3)окиснення алкенів водними розчинами KMnO4, H2O2.

4)відновлення естарів дикарбонових кислот за методом Буво-Блана.

5)відновлення кетонів за допомогою Na, Zn, Mg або електрохімічне відновлення

Гліколіз це високов’язкі рідини або кристалічні речовини з солодким смаком,із зростанням кількості ОН-груп солодкий смак посилюється.

Властивості: 1)кислотні властивості зумовлені наявністю другої ОН-групи

2)утворення етерів і естерів:

3)реакції дегідратації для спиртів можливі як внутрішньо молекулярні так і міжмолекулярні, також сюда відносять реакцію пінаколінового перегрупування.

4)окиснення гліколів:

О.Х.

4.Будова σ-зв”язку.Sp3-гібридизація атома вуглецю в орг.Сп.

при збудженні атома вуглецю під дією тепла або опромінення відбуваєтьсі перехід одного електрона з нижнього підрівня на вищій (з s-підрівня на р). залишкова s-орбіталь зміщується або гібридизується з трьому іншими р-орбіталями з утворенням чотирьох однагових sp³-гібридних орбіталей. Гібридна sp³-орбіталь за формою нагадує витягнутий деформований еліпс. Між собою вини утворюють кут 109˚28΄ і є орієнтовані до вершини тетраедра, що з їх максимальним віддаленям одна від одної внаслідок взаємного електростатичного відштовхування. У процессі перекривання sp³-орбіталей з іншими орбіталями утворюється міцніші напрямлені до вершини тетраедра ковалентні σ-зв”язки, внаслідок чого загальна енергія молекули зменшується. Подібне перкривання називається осьовим.

Таким чином, σ-зв”язок─ зв”язок, утворений перекриванням s-, р- і гібридних орбіталей вздовж осі, що з”єднує ядра двох атомів. σ-зв”язок має одну ділянку перекривання орбіталей, завжди одинарний. Стан sp³-гібридизації характерний для алканів.