Державний екзамен

БІЛЕТ №6

1. Теоретичні основи нефелометричного методу аналізу. Мож

ливості та обмеження методу.

2. Вимірювання ЕРС гальванічної пари компенсаційним ме-

тодом.

3. Задача. Під час полярографування стандартних розчинів

йону Pb²⁺ отримали наступні дані:

С(Pb2+)мг/см3	0,50	1,0	1,5	2,0
h, мм	4,0	8,0	12,0	16,0

Наважку алюмінієвого сплаву у 2,5000 г розчинили та довели розчин до 50,00см³ . Вишина полярографічної хвилі бу-

ла 6,0мм.

Знайти масову частку свинцю у досліджуваному розчині.

Відповідь: (Pb²⁺) = 1,52*10^-3 %

Державний екзамен

БІЛЕТ №7

1. Теоретичні основи методу осадкової хроматографії , практика аналізу.

2. Кількісна ідентифікація речовин у люмінісцентному методі аналізу.

3. Задача. При кондуктометричному титруванні 50,00см³ розчи-

ну НСІ розчином КОН з С_Е = 2,00 моль/л були отримані наступні дані:

V(KOH)	3.20	6.00	9.20	15.60	20.00	23.50
W См	3.20	2.56	1.86	1.64	2.38	2.96

Визначити молярну концентрацію еквівалентів розчину НСІ та масу НСІ (г) в розчині.

Відповідь: С_Е (НСІ) = 0,52 моль/л;

m (НСІ) = 0,923 г

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №8

1. Теоретичні основи фотоколориметричного методу аналізу.

2. Будова, принцип роботи та порядок роботи на рефрактомет

рі типу ІРФ-22.

3. Розчин СиSO₄, який отримали після обробки наважки шла-

ку у 2,00 г, перенесли у колбу ємністю 200 см³, прибавили розчин аміаку та довели водою до мітки.

Серію стандартних розчинів готували із п яти розчинів, що містили 10,20, 30,40 та50 мг/л Cu²⁺ . По інтенсивності за

барвлення досліджуваний розчин співпав з другою стандарт

ною пробіркою.

Знайти масову частку міді у шлаку.

Відповідь: (Си²⁺) = 0,2%

Державний екзамен

БІЛЕТ №9

1. Рівняння Нерста для гальванічної пари у потенціометрич-

ному методі аналізу.

2. Принцип роботи одного із вузлів хроматографу – детектора

   • катарометра.

3. Задача. Визначити масову частку цинку у зразку (%), якщо

0,5250 г його розчинили у вимірній колбі на 50,00см³, взяли

піпеткою 10,00см³ приготовленого розчину та відтитрували при  = -1,3 В на амперометричній установці робочим роз-

чином К₄Fe(CN)₆ p C_{Е =} 0,05 моль/л та отримали наступні дані:

VK4FeCN6	0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	6.0	7.0	8.0
І, мкА	80	67	55	42	30	17	5	5	5

Відповідь: (Zn²⁺) = 9.14%

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №10

1. Теоретичні основи рефрактометричного методу аналізу.

2. Принцип визначення точки еквівалентності при некомпен-

саційному потенціометричному титруванні.

3. Розчин НСІ перенесли у вимірну колбу на 50,00 см³ та довели

водою помітки. Аліквоту у 20,00 см³ розчину потенціометрично відтитрували розчином NaOH з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л. Отримали наступні дані:

V(NaOH),см3	18,0	19,0	19,9	20,0	20,1	21,0	21,1
рН	2,3	2,6	3,6	7,0	10,6	11,5	11,6

Знайти масу, молярність та молярну концентрацію еквівален-

тів розчину НСІ.

Відповідь: 0,1 моль/л; 0,18 г;