Міністерство освіти і науки України Криворізький коксохімічний технікум Національної металургійної академії України

Спеціальність: 5.070302 АК Семестр 8

Дисципліна: Фізико-хімічні методи аналізу

Державний екзамен

БІЛЕТ №1

1. Умови сумісного полярографування із розчинів декількох йонів.

2. Вибір кювєт для колориметричних вимірів.

3. Задача. Наважку сталі масою 2,0000 г розчинили в НNO₃і після

відповідної обробки ванадій відтитрували потенціометрично роз-

чином FeSO₄ з С_Е = 0,1000 моль/л за реакцією:

VO₂⁺ + Fe²⁺ + 2H⁺ = VO²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

Визначити масову частку ( % ) ванадію у сталі по наступним да-

ним:

V(FeSO4)	2,0	12,0	19,0	20,80	21,0	21,2	23,0
, мв	1060	1000	940	901	885	841	830

Відповідь: (V) = 3,55%

Державний екзамен

БІЛЕТ №2

1. Теоретичні основи полярографічного методу аналізу. Полярог-

рафічна хвиля, фактори її спотворення.

2. Кількісна ідентифікація речовин у методі візуальної колоримет-

рії.

3. Задача. Визначити масу, молярність, титр та молярну концент-

рацію еквівалентів розчину СuSO₄, якщо висота полярографічн-

го піку на полярограмі складає 74 мм для 3 см³ аналізованого розчину і 35 мм для 2 см³ стандартного розчину з С_Е =1*10^-2

моль/л.

Відповідь: 0,006765г; 0,0141моль/л;

0,002255г/см³; 0,02819моль/л;

Державний екзамен

БІЛЕТ №3

1. Теоретичні основи молекулярно – адсорбційної хроматографії.

2. Кількісна ідентифікація речовин у полярографічному методі аналізу.

3. Задача. для визначення заліза (ІІІ) методом колориметричного

титрування було взято 25,00см³ досліджуваного розчину. На титрування холостої проби пішло 5,30см³ робочого розчину солі заліза (ІІІ) , який містить 0,01 мг/см³ йонів заліза.

Розрахувати молярність досліджуваного розчину.

Відповідь: С_Х = 3,8 *10^-5 моль/л

Державний екзамен

БІЛЕТ №4

1. Теоретичні основи потенціометричного методу аналізу. Стан-

дартні та вимірні електроди. Рівняння Нерста для вимірного електроду.

2. Будова , принцип та порядок роботи на промисловій хроматог-

рафічній установці типу ЛХМ.

3. Задача. В ячейку для амперометричного титрування помістили

50,00см³ розчину, що містить йони Си²⁺ та Са²⁺ та титрували роз

чином ЕДТА з С = 0,0100моль/л при  = -0,25 В в амонійному фоні (при цих умовах відновлюється тільки Си^2+).

Після досягнення точки еквівалентності встановили  =0,0В

і продовжили титрування, вимірюючи І_диф (ЕДТА). Результати титрування:

V ЕДТА см3	Ідиф при = -0,25 В							Ідиф при = 0В
	0	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,0	3,5	4,0	4,5	5,0	5,5	6,0	6,5
Ідиф	22,5	16,0	10,0	3,75	0,5	0,5	0,5	-0,5	-0,5	-0,5	-0,5	-0,5	-1,5	-3,75	-5,75

Побудувати криву титрування та розрахувати вміст Си²⁺ та Са²⁺

Відповідь: 22,56 мг/л; 27,85 мг/л,

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №5

1. Теоретичні основи флуориметричного методу аналізу. Явище

гасіння люмінісценції.

2. Стандартні електроди методу рН-метрії.

3. Задача. Під час амперометричного титрування 50,00см³ розчи-

ну, що містить суміш йонів Рb²⁺ та Ва²⁺ розчином К₂Сr₂О₇ з

С_Е = 0,05 моль/л . При потенціалі  = 0,8В отримали наступні дані:

V(K2Cr2O7),	0	1,0	2,0	3,0	4,0	6,0	8,0	10,0	11,0	12,0	13,0
І, мкА	90	70	50	30	10	10	10	10	35	60	85

Визначити маси та титри йонів Рb²⁺ та Ва²⁺ у досліджуваному розчині.

Відповідь: m (Ва²⁺) = 0,052 г m (Pb²⁺) = 0.052 г