Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Білети держ.екзамен ФХМА.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
182.27 Кб
Скачать

Міністерство освіти і науки України Криворізький коксохімічний технікум Національної металургійної академії України

Спеціальність: 5.070302 АК Семестр 8

Дисципліна: Фізико-хімічні методи аналізу

Державний екзамен

БІЛЕТ №1

  1. Умови сумісного полярографування із розчинів декількох йонів.

  1. Вибір кювєт для колориметричних вимірів.

  1. Задача. Наважку сталі масою 2,0000 г розчинили в НNO3і після

відповідної обробки ванадій відтитрували потенціометрично роз-

чином FeSO4 з СЕ = 0,1000 моль/л за реакцією:

VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O

Визначити масову частку ( % ) ванадію у сталі по наступним да-

ним:

V(FeSO4)

2,0

12,0

19,0

20,80

21,0

21,2

23,0

, мв

1060

1000

940

901

885

841

830

Відповідь: (V) = 3,55%

Державний екзамен

БІЛЕТ №2

  1. Теоретичні основи полярографічного методу аналізу. Полярог-

рафічна хвиля, фактори її спотворення.

  1. Кількісна ідентифікація речовин у методі візуальної колоримет-

рії.

  1. Задача. Визначити масу, молярність, титр та молярну концент-

рацію еквівалентів розчину СuSO4, якщо висота полярографічн-

го піку на полярограмі складає 74 мм для 3 см3 аналізованого розчину і 35 мм для 2 см3 стандартного розчину з СЕ =1*10-2

моль/л.

Відповідь: 0,006765г; 0,0141моль/л;

0,002255г/см3; 0,02819моль/л;

Державний екзамен

БІЛЕТ №3

  1. Теоретичні основи молекулярно – адсорбційної хроматографії.

  1. Кількісна ідентифікація речовин у полярографічному методі аналізу.

  1. Задача. для визначення заліза (ІІІ) методом колориметричного

титрування було взято 25,00см3 досліджуваного розчину. На титрування холостої проби пішло 5,30см3 робочого розчину солі заліза (ІІІ) , який містить 0,01 мг/см3 йонів заліза.

Розрахувати молярність досліджуваного розчину.

Відповідь: СХ = 3,8 *10-5 моль/л

Державний екзамен

БІЛЕТ №4

  1. Теоретичні основи потенціометричного методу аналізу. Стан-

дартні та вимірні електроди. Рівняння Нерста для вимірного електроду.

  1. Будова , принцип та порядок роботи на промисловій хроматог-

рафічній установці типу ЛХМ.

  1. Задача. В ячейку для амперометричного титрування помістили

50,00см3 розчину, що містить йони Си2+ та Са2+ та титрували роз

чином ЕДТА з С = 0,0100моль/л при  = -0,25 В в амонійному фоні (при цих умовах відновлюється тільки Си2+).

Після досягнення точки еквівалентності встановили  =0,0В

і продовжили титрування, вимірюючи Ідиф (ЕДТА). Результати титрування:

V ЕДТА см3

Ідиф при = -0,25 В

Ідиф при = 0В

0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,0

3,5

4,0

4,5

5,0

5,5

6,0

6,5

Ідиф

22,5

16,0

10,0

3,75

0,5

0,5

0,5

-0,5

-0,5

-0,5

-0,5

-0,5

-1,5

-3,75

-5,75

Побудувати криву титрування та розрахувати вміст Си2+ та Са2+

Відповідь: 22,56 мг/л; 27,85 мг/л,

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №5

  1. Теоретичні основи флуориметричного методу аналізу. Явище

гасіння люмінісценції.

  1. Стандартні електроди методу рН-метрії.

  2. Задача. Під час амперометричного титрування 50,00см3 розчи-

ну, що містить суміш йонів Рb2+ та Ва2+ розчином К2Сr2О7 з

СЕ = 0,05 моль/л . При потенціалі  = 0,8В отримали наступні дані:

V(K2Cr2O7),

0

1,0

2,0

3,0

4,0

6,0

8,0

10,0

11,0

12,0

13,0

І, мкА

90

70

50

30

10

10

10

10

35

60

85

Визначити маси та титри йонів Рb2+ та Ва2+ у досліджуваному розчині.

Відповідь: m (Ва2+) = 0,052 г m (Pb2+) = 0.052 г