
- •Міністерство освіти і науки України Криворізький коксохімічний технікум Національної металургійної академії України
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
- •Державний екзамен
Міністерство освіти і науки України Криворізький коксохімічний технікум Національної металургійної академії України
Спеціальність: 5.070302 АК Семестр 8
Дисципліна: Фізико-хімічні методи аналізу
Державний екзамен
БІЛЕТ №1
Умови сумісного полярографування із розчинів декількох йонів.
Вибір кювєт для колориметричних вимірів.
Задача. Наважку сталі масою 2,0000 г розчинили в НNO3і після
відповідної обробки ванадій відтитрували потенціометрично роз-
чином FeSO4 з СЕ = 0,1000 моль/л за реакцією:
VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O
Визначити масову частку ( % ) ванадію у сталі по наступним да-
ним:
V(FeSO4) |
2,0 |
12,0 |
19,0 |
20,80 |
21,0 |
21,2 |
23,0 |
, мв |
1060 |
1000 |
940 |
901 |
885 |
841 |
830 |
Відповідь: (V) = 3,55%
Державний екзамен
БІЛЕТ №2
Теоретичні основи полярографічного методу аналізу. Полярог-
рафічна хвиля, фактори її спотворення.
Кількісна ідентифікація речовин у методі візуальної колоримет-
рії.
Задача. Визначити масу, молярність, титр та молярну концент-
рацію еквівалентів розчину СuSO4, якщо висота полярографічн-
го піку на полярограмі складає 74 мм для 3 см3 аналізованого розчину і 35 мм для 2 см3 стандартного розчину з СЕ =1*10-2
моль/л.
Відповідь: 0,006765г; 0,0141моль/л;
0,002255г/см3; 0,02819моль/л;
Державний екзамен
БІЛЕТ №3
Теоретичні основи молекулярно – адсорбційної хроматографії.
Кількісна ідентифікація речовин у полярографічному методі аналізу.
Задача. для визначення заліза (ІІІ) методом колориметричного
титрування було взято 25,00см3 досліджуваного розчину. На титрування холостої проби пішло 5,30см3 робочого розчину солі заліза (ІІІ) , який містить 0,01 мг/см3 йонів заліза.
Розрахувати молярність досліджуваного розчину.
Відповідь: СХ = 3,8 *10-5 моль/л
Державний екзамен
БІЛЕТ №4
Теоретичні основи потенціометричного методу аналізу. Стан-
дартні та вимірні електроди. Рівняння Нерста для вимірного електроду.
Будова , принцип та порядок роботи на промисловій хроматог-
рафічній установці типу ЛХМ.
Задача. В ячейку для амперометричного титрування помістили
50,00см3 розчину, що містить йони Си2+ та Са2+ та титрували роз
чином ЕДТА з С = 0,0100моль/л при = -0,25 В в амонійному фоні (при цих умовах відновлюється тільки Си2+).
Після досягнення точки еквівалентності встановили =0,0В
і продовжили титрування, вимірюючи Ідиф (ЕДТА). Результати титрування:
V ЕДТА см3 |
Ідиф при = -0,25 В |
Ідиф при = 0В |
|||||||||||||
0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
4,5 |
5,0 |
5,5 |
6,0 |
6,5 |
|
Ідиф |
22,5 |
16,0 |
10,0 |
3,75 |
0,5 |
0,5 |
0,5 |
-0,5 |
-0,5 |
-0,5 |
-0,5 |
-0,5 |
-1,5 |
-3,75 |
-5,75 |
Побудувати криву титрування та розрахувати вміст Си2+ та Са2+
Відповідь: 22,56 мг/л; 27,85 мг/л,
ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН
БІЛЕТ №5
Теоретичні основи флуориметричного методу аналізу. Явище
гасіння люмінісценції.
Стандартні електроди методу рН-метрії.
Задача. Під час амперометричного титрування 50,00см3 розчи-
ну, що містить суміш йонів Рb2+ та Ва2+ розчином К2Сr2О7 з
СЕ = 0,05 моль/л . При потенціалі = 0,8В отримали наступні дані:
V(K2Cr2O7), |
0 |
1,0 |
2,0 |
3,0 |
4,0 |
6,0 |
8,0 |
10,0 |
11,0 |
12,0 |
13,0 |
І, мкА |
90 |
70 |
50 |
30 |
10 |
10 |
10 |
10 |
35 |
60 |
85 |
Визначити маси та титри йонів Рb2+ та Ва2+ у досліджуваному розчині.
Відповідь: m (Ва2+) = 0,052 г m (Pb2+) = 0.052 г