Вариант 20

1. При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,01 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.

2. В каком направлении сместится равновесие системы WO_2(тв) + Cl_2(газ) = WO₂Cl_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию WO₂Cl₂ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. Для реакции MoCl_{4 (газ)} + Сl_{2 (газ)} = MoCl_{6 (газ)} при температуре 600 ˚C константа равновесия равна 4. Определить равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации равны C(MoCl₄) = 1 моль/л, C(Cl₂) = 2 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению 2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ). Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 21

1. При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,2 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 2Ti₂O_3(тв) + 2Cl_2(газ) = TiCl_4(газ) + 3TiO_2(тв), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию TiCl₄ в 3 раза;

3. уменьшить давление в системе в 2 раза.

3. Константа равновесия реакции 2CeO_2(тв) + C_(тв) + 3Cl_2(газ) = 2CeОCl_(тв) + CO_(газ) при температуре 1000 ˚С равна 1. Определить равновесные концентрации [Cl₂] и [CO], если исходная концентрация хлора равна С(Сl₂) = 2 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению WCl_6(газ) + 3H_2(газ) = W_(тв) + 6HCl_(газ). Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 22

1. При температуре t = 30 ˚C скорость реакции равна υ = 0,03 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.

2. В каком направлении сместится равновесие системы CS_2(газ) + 3Cl_2(газ) = CCl_4(газ) + S₂Cl_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию CS₂ в 3 раза;

3. уменьшить давление в системе в 2 раза.

3. Константа равновесия реакции 2Ti₂O_3(тв) + 2Cl_{2 (газ)} = TiCl_{4 (газ)} + 3TiO_2(тв) при температуре 300 ˚С равна 2. Определить равновесные концентрации [TiCl₄] и [Cl₂], если исходная концентрация хлора равна С(Сl₂) = 2 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению 2TiCl_3(газ) + Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ). Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 23

1. При температуре t = 0 ˚C скорость реакции равна υ = 0,1 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 2S₂Cl_2(газ) + CS_2(газ) = CCl_4(газ) + 6S_(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию S₂Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию CCl₄ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. Для реакции 2NdCl_3(тв) + O_{2 (газ)} = 2NdOCl _(тв) + 2Cl_2(газ) при температуре 1000 ˚C константа равновесия равна 2. Определить равновесные концентрации [O₂] и [Cl₂], если исходные концентрации кислорода равна C(О₂) = 2 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению MoCl_4(газ) + Cl_2(газ) = MoCl_6(газ). Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?