Вариант 28

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 17,96 г FeO_(тв) с избытком СО_(г) с образованием Fe_(тв)+СО_2(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MgAl₂O_4(тв)

MgО_(тв)+Al₂O_3(тв) = MgAl₂O_4(тв); Δ_rH⁰₂₉₈ = –33,8 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

СН_4(г)+Н₂О_(г) = СО_(г)+3Н_2(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) 2PbS_(тв)+3О_2(г) = 2PbO_(тв)+2SO_2(г);

б) СО_(г)+Н₂О_(г) = СО_2(г)+Н_2(г).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

Н₂О_(г) = Н_2(г)+0,5О_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

TiO_2(тв)+4Li_(тв) = 2Li₂O_(тв)+Ti_(тв)?

7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 700 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?

Вариант 29

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 59,8 г PbS_(тв) с избытком О_2(г) с образованием PbО_(тв)+SO_2(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MgSiO_3(тв)

MgО_(тв)+SiO_2(тв) = MgSiO_3(тв); Δ_rH⁰₂₉₈ = –39,5 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

СН_4(г)+ СО_2(г) = 2СО_(г)+2Н_2(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) Fe₂О_3(тв)+3СО_(г) = 2Fe_(тв)+3СО_2(г);

б) CuO_(тв)+Н₂О_(г) = Cu(OН)_2(тв).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

K₂CO_3(тв) = K₂О_(тв)+СО_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

Al₂O_3(тв)+6Li_(тв) = 3Li₂O_(тв)+2Al_(тв)?

7. Сколько тепла выделится при конденсации 600 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы?

Вариант 30

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 40 г FeS_2(тв) с избытком О_2(г) с образованием Fe₂O_3(тв)+SO_2(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования Cr₂O_3(тв)

Cr₂O_3(тв)+2Al_(тв) = 2Сr_(тв)+4Al₂O_3(тв); Δ_rH⁰₂₉₈ = –535,0 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

N₂O_4(г) = 2NO_2(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) 2H₂S_(г)+SО_2(г) = 3S_(ромб)+2Н₂О_(ж);

б) Fe₂О_3(тв)+3H₂S_(г) = 2FeS_(тв)+S_(ромб)+3Н₂О_(ж).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

Al(OH)_3(тв) = 0,5Al₂O_3(тв)+1,5Н₂О_(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

K₂O_(тв)+2Li_(тв) = Li₂O_(тв)+2K_(тв)?

7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 800 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?