Вариант 12

1. При температуре t = 100 ˚C скорость реакции равна υ = 1,5 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 2ScCl_3(тв) + O_2(газ) = 2ScOCl_(тв) + 2Cl_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию O₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию Cl₂ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. При некоторой температуре равновесие системы 2ScCl_3(тв) + O_2(газ) = 2ScOCl_(тв) + 2Cl_2(газ) установилось при следующих концентрациях веществ [O₂]= 1,7 моль/л, [Cl₂] = 1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(O₂).

4. Реакция протекает по уравнению PCl_5(газ) = PCl_3(газ) +Cl_{2 (газ)}, ∆_rН˚ = 93 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 13

1. При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,7 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.

2. В каком направлении сместится равновесие системы Cl_2(газ) + CO_(газ) = COCl_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию CO в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию COCl₂ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. При некоторой температуре равновесие системы Cl_2(газ) + CO_(газ) = COCl_2(газ) установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 0,5 моль/л, [CO] =0,8 моль/л, [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(CO), C(Cl₂).

4. Реакция протекает по уравнению CH_{4 (газ)} + CO_{2 (газ)} = 2CO _(газ) + 2H_{2 (газ)}, ∆_rН˚ = –251 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 14

1. При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,05 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию TiCl₄ в 3 раза;

3. уменьшить давление в системе в 2 раза.

3. При некоторой температуре равновесие системы 2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ) установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 2 моль/л, [TiCl₄] =1 моль/л, [O₂] = 1 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(Cl₂).

4. Реакция протекает по уравнению 2H₂S_(газ) + O_2(газ) = 2S_(тв) + 2H₂O _(газ), ∆_rН˚ = –440 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 15

1. При температуре t = 30 ˚C скорость реакции равна υ = 0,1 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.

2. В каком направлении сместится равновесие системы MoS_2(тв) + Cl_2(газ) + 3O_2(газ) = MoO₂Сl_2(тв) + 2SO_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию O₂ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. Константа равновесия реакции FeO _(тв) + CO _(газ) = Fe _(тв) + CO_{2 (газ)} при некоторой температуре равна 2. Найти равновесные концентрации [CO] и [CO₂], если исходные концентрации равны C(CO) = 2 моль/л, C(CO₂) = 1 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению 2NH_{3 (газ)} = 3H_{2 (газ)} + N_{2 (газ)}, ∆_rН˚ = 92 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?