Билет №14
Задания А
Задания |
Варианты ответов |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
А 1 |
Элемент, внешний и предвнешний электронные уровни которого соответствуют электронной формуле 3s23p63d54s1: |
Cr |
K |
Mn |
Se |
А 2 |
Наибольшей молярной массой обладает: |
K2S |
K2Te |
K2Se |
K2O |
А 3 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа ( III) равна: |
3 |
4 |
5 |
6 |
А 4 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении: (CuOH)2CO3 + HBr = CuBr2 + CO2 + H2O равна: |
6 |
8 |
11 |
12 |
А 5 |
Ацетилен и бутин-1 являются: |
гомологами |
структур- ными изо-мерами |
геометри-ческими изомерами |
одним и тем же веществом |
А 6 |
Набор веществ, содержащий: амфотерный гидроксид, сульфид, щелочь, кислотный оксид - это: |
Al(OH)3 LiOH CrO3 FeS |
Cr(OH)2 CS2 KOH SO3 |
Ca(OH)2 Ag2S Fe(OH)2 SO2 |
Mg(OH)2 S2Cl2 NaOH N2O
|
Задания В
В 1 |
В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: K MnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O сумма всех коэффициентов равна: |
В 2 |
Объем (мл) 60 %-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,06 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 2,65 моль оксида кальция равен: |
В 3 |
Этиламин, полученный восстановлением нитроэтана с выходом 60% сожгли. Продукты сгорания пропустили через склянку с известковой водой. 2,24 л газа (н.у.) не поглотились. Вычислите массу (грамм) восстановленного нитроэтана. |
Задание С
С 1 |
Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: NaCl → Na → NaH → NaOH → NaNO3 →NaNO2 |
Преподаватель ______________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. |
Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» |
УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |
Билет №15
Задания А
Задания |
Варианты ответов |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
А 1 |
Электронная формула атома 1s22s23s23p2. Символ и формула водородного соединения этого элемента: |
P и PH3 |
Si и SiH4 |
O и H2O |
S и H2S |
А 2 |
Число атомов углерода в циклоалкане, имеющем мо-лекулярную массу 98 г/моль |
4 |
5 |
6 |
7 |
А 3 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата магния равна: |
3 |
4 |
5 |
6 |
А 4 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении: Al4C3 + HOH = Al(OH)3↓+ CH4↑ равна: |
9 |
15 |
18 |
20 |
А 5 |
Орто-ксилол и параксилол являются: |
гомологами |
структурными изомерами |
геометри-ческими изомерами |
одним и тем же веществом |
А 6 |
Набор веществ, содержащий: амфотерный оксид, среднюю соль, слабую кислоту, соле-образующий оксид - это: |
KCl CrO HNO2 NO2 |
CaSO4 Cr2O3 H2SiO3 CO2 |
Ca(HSO4)2 MgO HNO3 SO2 |
FeS CaO HI SO3
|
Задания В
В 1 |
В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: Ca3P2 + KMnO4 + H2O = Ca3(PO4)2+ + KOH + MnO2 сумма всех коэффициентов равна: |
В 2 |
Объем (мл) 22 %-ного раствора хлорида марганца (плотность 1,26 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,11 моль гидроксида натрия равен: |
В 3 |
Пары этанола пропустили над нагретым оксидом меди(II). Выход этой реакции составил 80%. В результате взаимодействия полученных продуктов с аммиачным раствором оксида серебра выделилось 86,4 г. твердого вещества. Вычислите массу 100%-ного этанола (грамм), взятого для реакции. |
Задание С
С 1 |
Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: NH4NO3 → N2O → N2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 |
Преподаватель __________________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. |
Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» |
УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |