Билет №17
Задания А
Задания |
Варианты ответов |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
А 1 |
Электронная формула атома наиболее активного металла: |
1s22s2 |
1s22s2p6 3s2p6d104s1 |
1s22s2p63s1 |
1s22s2p63s2p64s1 |
А 2 |
Массовая доля хлора наибольшая для: |
CCl4 |
SnCl4 |
SiCl4 |
GeCl4 |
А 3 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата цинка равна: |
3 |
4 |
5 |
6 |
А 4 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении: Fe(NO3)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HNO3 равна: |
5 |
7 |
9 |
12 |
А 5 |
Этилацетат и масляная кислота являются: |
гомологами |
структур- ными изомерами |
геометри-ческими изомерами |
одним и тем же веществом |
А 6 |
Набор веществ, содержащий: амфотерный гидроксид, основный оксид, среднюю соль, слабую кислоту - это: |
MgO BaSO4 Al(OH)3 HNO2 |
Cr2O3 BaCl2 Cr(OH)3 H2CO3 |
FeO AgNO3 Fe(OH)2 H2SiO3 |
H2CO3 Na2O Pb(HSO4)2 Ca(OH)2
|
Задания В
В 1 |
В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: NaHS + NO2 = S + N2 + NaOH сумма всех коэффициентов равна: |
В 2 |
Объем (мл) 19 %-ного раствора нитрата свинца (плотность 1,22 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,224 моль иодида калия равен: |
В 3 |
Метан подвергли высокотемпературному крекингу. Выход этой реакции составил 48%. Образовавшуюся газообразную смесь пропустили через склянку с аммиачным раствором оксида серебра. Масса склянки увеличилась на 6,25 г. Вычислите массу метана (грамм), взятого для крекинга. |
Задание С
С 1 |
Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: H2O2 → O2 → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu2O |
Преподаватель _______________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. |
Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» |
УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |
Билет №18
Задания А
Задания |
Варианты ответов |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
А 1 |
Электронная формула атома: 1s22s22p63s23p3. Химический символ и формула водородного соединения элемента: |
N и NH3 |
P и PH3 |
O и H2O |
S и H2S |
А 2 |
Молярная масса наименьшая у сульфата: |
никеля |
стронция |
кальция |
хрома(II) |
А 3 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хромата натрия равна: |
3 |
4 |
5 |
6 |
А 4 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении: (NH4)2SO4 + KOH = NH3↑ + K2 SO4 + H2O равна: |
5 |
6 |
7 |
8 |
А 5 |
Паранитротолуол и 1-метил-4-нитро-бензол являются: |
гомологами |
структур- ными изомерами |
геометри-ческими изомерами |
одним и тем же веществом |
А 6 |
Набор веществ, содержащий: основный оксид, среднюю соль, карбид, слабую кислоту - это: |
Na2O Al4C3 Ca(NO3)2 H2CO3 |
Na2O2 FeCl2 CaC2 H2SiO3 |
MgO NaHS CS2 HNO2 |
Fe2O3 (CN)2 Ca(HSO4)2 HBr
|
Задания В
В 1 |
В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: KI + H2SO4 = S + I2 + K2SO4 + H2O сумма всех коэффициентов равна: |
В 2 |
Объем (мл) 1,6 %-ного раствора гидрокарбоната кальция (плотность 1,02 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,306 моль соляной кислоты равен: |
В 3 |
Этиламин, полученный восстановлением 24 нитроэтана сожгли. Продукты сгорания пропустили через известковую воду. 2,153 л газа (н.у.) не поглотились. Вычислите выход (%) этиламина. |
Задание С
С 1 |
Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: Ca3P2 → PH3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → P → P2O5 |
Преподаватель _____________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. |
Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» |
УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |