Контрольні питання.

1. Електропровідність сильних і слабких електролітів.

2. Від яких факторів залежить електропровідність розчину?

3. Провідники 1-го і 2-го роду.

4. Постійна електродної посудини.

5. Що таке питома електропровідність?

6. Як змінюється питома електропровідність зі зміною концентрації розчинів сильних і слабких електролітів?

7. Що таке молярна електропровідність? Як зв’язані між собою питома і молярна електропровідність?

8. Як гранична еквівалентна електропровідність зв’язана з електричною рухливістю йонів?

9. Що таке гранична електропровідність? Закон Кольрауша.

10. Опір розчину AgNO₃з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л при 298К рівний 1090 Ом, а опір КСl з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л в тій же електродній посудині при тих же умовах 4318 Ом, питома електропровідність його рівна 2,77^.10^-3Ом^-1.см^-1. Розрахувати постійну електродної посудини, питому та еквівалентну електропровідність розчину AgNO₃.

11. Питома електропровідність розчину пропіонової кислоти з концентрацією

С(1/1С₂Н₅СООН) = 7,8^.10^-3 моль/л дорівнює 1,21^.10^-4 Ом^-1.см^-1. Обчислити ступінь і константу дисоціації пропіонової кислоти.

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити константу електродної посудини.

2. Визначити електропровідність розчинів слабих електролітів.

3. Визначити ступінь і константу дисоціації досліджуваних електролітів

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення константи електродної посудини.

Визначення константи електродної посудини проводять за допомогою розчину електроліту, для якого відоме значення питомої електропровідності. З цією метою використовують, як правило, 0,01 М розчин Ксl, для якого при 20 ⁰С = 1,25  10^-3См/м.

В посудину для визначення електропровідності наливають такий об’єм 0,01 М розчину Ксl , щоб електроди були повністю занурені в розчин. За допомогою омметра замірюють опір розчину в посудині і за формулою К = R вираховують її константу.

Робота 2.Визначення електропровідності розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.

Визначивши постійну (константу) електродної посудини, останню старанно промивають дистильованою водою, наливають в неї відповідний досліджуваний розчин слабкого електроліту і вимірюють опір. Одержані дані заносять у таблицю:

№ п/п	Досліджуваний розчин	R
1	0,1 М НСООН
2.	0,1 М СН3 СООН
3.	0,1 М ССl3 COOH
4.	0,1 М NH4 OH
5.	Шлунковий сік (1:10)				-
6.	Сироватка крові (1:5)				-

Використовуючи знайдені величини опору досліджуваних розчинів і постійну електродної посудини (K) розраховують питому електропровідність :

і молярну електропровідність :

де: - питома електропровідність

С - молярна концентрація

V – розведення,

Для розчинів слабких електролітів розрахувати також граничну молярну електричну провідність, використовуючи дані довідника про електролітичну рухливість відповідних іонів :

Результати занести в таблицю і зробити висновок.

Робота 3.Порівняння сили електролітів на основі електропровідності їх розчинів.

Використовуючи дані із роботи № 2 про молярну електропровідність і граничну електропровідність відповідних розчинів електролітів, розраховують ступінь і константу дисоціації.

; К=

Дані занести у таблицю і зробити висновок про силу різних електролітів і як впливає введення хлору в радикал кислоти на її силу.

№ п/п	Досліджуваний розчин		К
1	0,1 М НСНОН
2.	0,1 М СН3 СООН
3.	0,1 М ССl3 COOH
4.	0,1 МNH4 OH

ЗАНЯТТЯ №14

Тема:Електродні потенціали та механізм їх виникнення. Потенціометрія

Актуальність теми:Потенціометричний метод дозволяє визначити концентрацію йонів водню в розчинах і різних біологічних рідинах. Наявність доступних вимірювальних приладів робить цей метод широко використовуваним на практиці. Знання закономірностей виникнення електродних потенціалів, будови електродів, вимірювання рН середовища дає в руки медиків інструмент для діагностики і коректування важливого показника різних рідин внутрішнього середовища організму.

Навчальні цілі:

Знати: суть методу потенціометрії, який дозволяє визначити концентрацію йонів в різних середовищах, будову електродів, принцип вимірювання за допомогою потенціометра.

Вміти: підготувати прилад до роботи, вимірювати рН різних розчинів і біологічних рідин, провести потенціометричне титрування і визначити концентрацію досліджуваного розчину.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Механізм виникнення подвійного електричного шару.

2. Електродний потенціал, фактори від яких залежить його значення.

3. Рівняння Нернста для окисно-відновних систем.

4. Стандартні електродні потенціали.

5. Класифікація електродів.

6. Електроди визначення. Скляний електрод, йонселективні електроди.

7. Електроди порівняння. Водневий електрод. Хлорсрібний електрод.

8. Суть потенціометричного методу визначення рН розчинів і біологічних рідин.

9. Потенціометричне титрування. Які електроди при цьому застосовуються?

10. Криві потенціометричного титрування. Визначення точки еквівалентності графічним методом.

11. Застосування методу потенціометрії в медицині.

12. Зубні протези в стоматології. Проблеми гальванозу.

13. При потенціометричному титруванні до 20 мл розчину NaOH додавали по 1 мл розчину HClC_(HCl) = 0,15 моль /л. При цьому рН розчину змінювалось дуже повільно і до досягнення рН 9,7 було витрачено 14 мл розчину HCl. Після цього розчин HCl стали додавати порціями по 0,1 мл і при додаванні 0,4 розчину HCl рН різко змінився до 4,3. Розрахувати молярну концентрацію еквівалентів NaOH .