Гальваноз.

В ортопедичній стоматології для виготовлення зубів використовують близько 20 металів. Якщо у ротовій порожнині знаходяться протези з різних металів, то при змочуванні їх слиною утворюється гальванічний елемент. Електричний струм, що виникає під час його роботи приводить до появи паталогічних процесів, що дістали назву гальваноз. При цьому спостерігається металевий присмак, відчуття кислоти, зіпсуття смаку та слиновиділення. Хімічні реакції, які відбуваються при цьому можуть привести до появи алергічних захворювань, захворювань печінки, шлунково-кишкового тракту і інших хвороб. Тому сумісне застосування різних металів і різних сплавів недопустимо.

Приклади розв’язування задач.

Задача 1.

Питома електропровідність оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л при 298 К = 1,56*10^-2 См/м. Розрахувати ступінь і константу дисоціації даної кислоти, а також рН цього розчину.

Розв’язок.

1. Розраховуєм молярну (еквівалентну) електропровідність (λ_с)

, де С молярна концентрація в моль/м³.

Якщо С в моль/л, то враховуючи, що 1 м³ = 1000 л, то

2. Розраховуєм граничну електропровідність розчину використовуючи дані довідника враховуючи, що дисоціація:

СН₃СООН=Н⁺+СН₃СОО^-

3. Розраховуєм ступінь дисоціації:

4. Розраховуємо константу дисоціації:

Задача 2.

Визначити константу електродної посудини, питому і молярну електропровідності розчину AgNO₃ з молярною концентрацією 0,1 моль/л, якщо його опір 1090 Ом, а в тих же умовах розчин КСІ з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л має опір 431 Ом, а питома електропровідність його рівна

2,77*10^-2См*м^-1

Розв’язок.

Визначення питомої електропровідності розчину в електродній посудині можна провести за формулою:

, де К – стала посудини, R – опір, - питома електропровідність.

Знаючи питому електропровідність стандартного розчину КСІ і його опір можна визначити сталу даної електродної посудини:

Знаючи К посудини можна визначити опір досліджуваного розчину АgNO₃

Молярна електропровідність λ зв’язана з питомою:

ЗАНЯТТЯ №13

Тема:Розчини електролітів. Електроліти в організмі людини. Електропровідність розчинів:питома, молярна, гранична.

Актуальність теми:Здатність розчинів електролітів проводити електричний струм широко використовується в біології і медицині для діагностики і в лікувальній справі. Знання закономірностей електропровідності різних електролітів залежить від різних факторів, можливість вимірювати опір розчинів за допомогою доступних вимірювальних приладів робить даний метод необхідним для професійної підготовки лікарів.

Навчальні цілі:

Знати: залежність електропровідності розчинів від природи і різних факторів, взаємозв’язок між різними видами електропровідності, ступенем дисоціації і константою дисоціації.

Вміти: визначити опір розчину, питому і молярну електропровідність, ступінь дисоціації і константу дисоціації через вимірювання опору розчинів електролітів.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Електропровідність. Провідники 1-го і 2-го роду.

2. Електропровідність розчинів сильних і слабких електролітів. Фактори, що впливають на електропровідність.

3. Питома і молярна (еквівалентна) електропровідність розчинів.

4. Електропровідність при безмежному розведенні. Гранична електропровідність. Закон Кольрауша.

5. Вимірювання електропровідності за допомогою електродної посудини. Постійна електродної посудини.

6. Розмірність питомої і молярної електропровідності та рухливості йонів.

7. Розрахунок ступеня і константи електролітичної дисоціації через електропровідність.

8. Електропровідність клітин і тканин, їх біомедичне значення.