Теоретичні відомості

Окислювачем є біхромат калію K₂Cr₂O₇, що, окисляючи органічні домішки, що знаходяться у воді, сам відновлюється до солей Cr (III).

Концентрація біхромату калію у воді визначається за допомогою солі Мору Fe(NH₄)₂(SO₄)₂6H₂0. При цьому протікає окислювально-відновна реакція.

K₂Cr₂O₇ + 6 Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ + 7 H₂SO₄ = K₂SO + Cr₂ (SO₄)₃ +

6 (NH₄)₂SO₄ + 3 Fe₂(SO₄)₃ + 7 H₂O

Знаючи концентрацію біхромату калію до і після окислювання, можна розрахувати, яке кількість K₂Cr₂O₇ (у перерахуванні на кисень) витрачено на окислювання домішок води.

Хід визначення.

Відбирають піпеткою 10 мл досліджуваної води в конічну колбу ємністю 200 мл, доливають піпеткою 5 мл 0,25 н розчину K₂Cr₂O₇, додають 1 г сульфату ртуті HgSO₄ (для зв'язування іонів Cl^–) і 0,4 г сульфати срібла (каталізатор). Потім доливають 30 мл концентрованої сірчаної кислоти, 5 мл концентрованої H₃PO₄ і титрують 0,25 н розчином солі Мору.

Величину біхроматної окиснюваємості (Х) розраховують по формулі:

Х = (V₁ –V₂)  N  8  1000 / V мг/л О₂;

V₁ - об'єм розчину солі Мору, витрачений на титрування 5 мл 0,25 н розчину K₂Cr₂O₇ (у глухому експерименті),мл; V₂ - об'єм розчину солі Мору, витрачений на титрування проби, мл; N - нормальність розчину солі Мору; V - об'єм досліджуваної води, узятої для визначення, мл.

Реактиви:

1. Сірчана кислота, густина 1,84 г/мл, чда.

2. HgSO₄, твердий, чда.

3. Біхромат калію, 0,25 н розчин. 12,258 г біхромату розчиняють у 1 л дистильованої води.

4. Сіль Мора, 0,25 н розчин. 98 г солі розчиняють у 20 мл сірчаної кислоти і доводять дистильованою водою до 1 літра в мірній колбі. Титр установлюють по розчині біхромату калію. 25 мл біхромату калію доводять до 250 мл дистильованою водою, додають 20 мл сірчаної кислоти і титрують розчином солі Мору, додають 5-10 крапля розчину N-фенилантраніловой кислоти.

5. N-фенилантранілова кислота. 0,25 г кислоти розчиняють у 12 мл 0,1 н NaOH і доводять дистильованою водою до 100 мл.

Визначення перманганатної окиснюваємості води Теоретичні відомості

Перманганатну окиснюваємість визначають по Кубелю. Окисненя проводиться 0,01 н розчином KMnО₄ у сірчанокислому середовищі при кип'ятінні. Схема реакції наступна:

Mn₄^– + 8 H⁺ + 5 e Mn²⁺ + 4 H₂O

_. Правильні результати виходять лише при надлишку KMnО₄, необхідно, щоб до кінця окислювання в пробі залишалося ще близько 40 % KMnО₄.

У водах відкритих водойм величина кисню перманганатної окиснюваємості до органічного вуглецю в середньому близька до одиниці. У високо кольорових водах це відношення трохи більше одиниці. У високопродуктивних водоймах величина цього відношення менше одиниці. Використання цих залежностей дозволяє по кисні окиснюваємості одержати представлення про приблизний вміст у воді органічного вуглецю.

Хід визначення.

У конічну колбу вносять 100 мл випробуваної чи води при великому вмісті органічної речовини менший об'єм з відповідним додаванням до 100 мл бідістільованої води. Додають скляні чи капіляри кип'ятильні камінчики. Потім доливають 5 мл розведеної сірчаної кислоти, 20 мл 0,01 н розчину KMnO₄. Суміш нагрівають так, щоб вона закипіла через 5 хвилин, і кип'ятять точно 10 хвилин. Якщо забарвлення залишилося рожеве, то до нього додають 20 мл 0,01 н розчину щавлевої кислоти. Знебарвлену, ще гарячу (80-90(З) суміш титрують 0,01 н розчином перманганату до слабко рожевоого забарвлення.

Якщо під час кип'ятіння вміст колби втратить рожеве чи забарвлення побуреет, визначення треба повторити, розбавивши досліджувану воду бідістільованої водою. Для уведення виправлення на що розбавляє бідістильовану воду необхідно визначити її окиснюваємість так само, як і у випадку досліджуваної води.