Хід визначення

До 100 мл досліджуваної води, градуйованою піпеткою в конічну колбу на 250 мл додають 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. З появою рожевого забарвлення, воду титрують 0,1 н розчином HCl до знебарвлення розчину. Потім у ту ж пробу додають 2-3 краплі метилового жовтогарячих і продовжують титрування 0,1 н розчином HCl до переходу забарвлення з жовтої в рожеву. Записують об'єм HCl, витраченний на титрування з фенолфталеїном і загальний об'єм, витрачений на все титрування.

Загальну лужність (Щ. _про.) води обчислюють по формулі:

Щ. _про.= VN1000 / V₁ (мг - екв / л), де V - загальний об'єм HCl, витрачений на титрування, мл; V₁ - об'єм води, узятої на дослідження, мл; N - нормальність розчину HCl.

Для розрахунку некарбонатної (постійної жорсткості) додатково визначають лужність води по фенолфталеїну (Щ._ф.), що розраховують по формулі:

Щ. _ф.= V₂N1000 / V₁ (мг - екв / л), де V₂ - об'єм HCl, витрачений на титрування з фенолфталеїном, мл; V₁ - об'єм води, узятої на дослідження, мл; N - нормальність розчину HCl.

Якщо лужність по фенолфталеїну дорівнює нулю, то загальна лужність дорівнює карбонатної жорсткості. Некарбонатну (постійну) жорсткість визначають як різницю між загальною твердістю і карбонатної.

Визначення жорсткості води

Хід визначення. До визначеного, точно обмірюваному об'єму досліджуваної води додають дистильовану воду до 100 мл, 5 мл аміачного буферного розчину, 1 мл Na₂S, 5 крапля гидроксиламину, 5–6 крапля індикатора і повільно титрують розчином трилона Б, добре перемішуючи до зміни кольору розчину.

Жорсткість розраховують по формулі: де Ж = 1000 ( А ( ДО ( N / V мг-екв./л

V - об'єм проби, мл; N - нормальність трилона Б; А - число мл трилона Б, на титрування; ДО - поправочний коефіцієнт розчину трилона Б к даної нормальності .

Реактиви:

1. Розчин трилона Б - 0,1 н (18,60 г на 1 л).

2. Буферний розчин (20 г хлориду амонію, 100 мл 25 % розчину аміаку змішують і доводять дистильованою водою до 1л).

3. Розчини індикаторів: ериохром чорний Т чи хромовий темно синій: 0,5 г одного з індикаторів розчиняють у 20 мл аміачного буферного розчину і доводять до 100 мл етиловим спиртом.

4. Розчин сульфіду натрію, 2 - 5 % розчин у поліетиленовій склянці.

5. Натрій N, N-диЕтилдитиокарбамид, 3 % розчин.

6. Розчин солянокислого гидроксиламина (1 г на 100 мл).

7. Розчин солі магнію 0,01 н розчин - стандарт.

Визначення вмісту кальцію і магнію

Хід визначення. У конічну колбу поміщають 100 мл досліджуваної води, додають 1-2 мл 10 % розчину гидроксида натрію. Для усунення впливу Mn, Cu, Zn вносять після подщелачивания 5 крапля солянокислого гидроксиламина і 1 мл сульфіду натрію. Потім додають 10 крапля спиртового розчину мурексида чи приблизно 100 мг сухої суміші мурексида з хлоридом натрію і відразу титрують розчином трилона Б до появи інтенсивного фіолетового забарвлення - вміст іонів кальцію. Після цього титрованний розчин нейтралізують 1 н розчином соляної кислоти (2-3) мл. При подальшому нагріванні цього розчину з додатком 1 краплі бромної води досягається розкладання мурексида. Потім додають 5 мл хлоридно-аміачного буфера, 6 крапля індикатора хрому темно синього чи хромогену чорного Т и титрують трилоном Б до одержання синього чи синього з зеленуватим відтінком забарвлення - вміст іонів магнію.

Розрахунок: Х = а  N  1000 / v мг-екв.; a - кількість трилона Б, мл; N - щира нормальність трилона Б, мль/л; V - об'єм води, узятої для дослідження, мл.

X_Mg = a  12,6  1000 / V = мг Mg²⁺/ л;

X_Ca = a  20,04  1000 / V = мг Ca²⁺/ л.

Реактиви:

1.0,1 чи 0,05 н розчин трилона Б.

2. Хлоридно-аміачний буфер (100 мл 20 % розчину NH₄Cl і 100 мл 20 % NH₃ доводять дистильованої води).

3.10 % розчин NaOH.

4. Хромоген чорний чи хром темно синій кислотний.

5. Мурексид, суміш з повареною сіллю 1:99 чи 5:95.

6.1 н розчин HCl (83,5 мл концентрованої кислоти доводять до 1 літра дистильованою водою).