Приготування реактивів:

1. Основний стандартний розчин NH₄Cl, 500 мг N/л: 0,9547 г солі розчиняють у 500 мл безаміачної води.

2. Робочий розчин, 5 мг N/л. Готують розведенням 5 мл розчину № 1 у 500 мл безаміачної води. Додають 1 мл хлороформу для консервації.

3. Реактив Неслера (лужний розчин йодної ртуті) готують у такий спосіб: 80м KJ і 115м Hg₂ розчиняють у 500 мл безаміачної дистильованої води в склянці на 1л. Ретельно перемішують і доливають 500 мл 6н. розчину NaOH. Дають суспензії осісти протягом декількох днів у темряві і декантують прозорий розчин у темну склянку з гумовою пробкою. 50м сегнетовой солі KNa₄H₄O₆х4H₂O розчиняють у дистильованій воді при нагріванні, доводять об'єм до 100 мл, фільтрують. Потім додають 20 мл 10 % розчину NaOH і кип'ятять 30 хвилин для видалення слідів NH₃, об'єм розчину доводять до 100 мл.

4. Розчин сегнетовой солі KNa₄H₄O₆4H₂O. 250 г розчиняють у безаміачній воді (1л) при нагріванні, додають 25 мл реактиву Неслера для видалення аміаку.

Градуювальний графік:

Об'єм робочого розчину, мл	0	1	2	3	4	5
Концентрація, мг N/л	0	20	40	60	80	100

ДВНЗ “Прикарпатський національний університет імені Василя Стефаника”

Інститут природничих наук

Кафедра органічної та аналітичної хімії

Методичні вказівки і рекомендації

до виконання лабораторних робіт з курсу

“Промислова екологія”

Лабораторна робота №4

Гравіметричне визначення заліза (III) у антропогенно забрудненії воді

Затверджено на засіданні кафедри органічної т аналітичної хімії

(протокол № 1 від “30” серпня 2013 р.)

Завідувач кафедрою _____________ Миронюк І.Ф.

Підготував викладач ____________ Миронюк І.Ф.

Івано-Франківськ, 2013

Гравіметричне визначення заліза (III) у антропогенно забрудненої воді

1.Теми та завдання для домашньої підготовки

1. Завдання та методи кількісного хімічного аналізу. Класифікація методів кількісного хімічного аналізу. Сутність гравіметричного (вагового) методу аналізу.

2. Вимоги до осадів у ваговому аналізі. Добуток розчинності і його застосування у гравіметрії. Кристалічні та аморфні осади.

3. Сформулюйте найважливіші вимоги до осадів, які застосовуються у гравіметрії.

4. Чи утвориться осад, якщо до 0,02 моль/л розчину AgNO₃ додати такий самий обєм 0,05 моль/л розчину Н₂SO₄ (ДР= =2,10^-5)?

5. До насиченого розчину оксалату кальцію (ДP = 1,610^-9) додали стільки оксалату амонію, що його концентрація досягала 0,01 моль/л. У скільки разів змінилась концентрація іонів Са²⁺ у розчині?