Лабораторная работа №4

«Микрометод определения молярной массы вещества криометрически (по Расту)».

1. Определить криоскопическую постоянную для камфоры по понижению температуры плавления раствора нафталина в камфоре, заданного состава, если молярная масса нафталина известна и равна 128,1 г\моль.

а. Капиллярным методом измерить температуру плавления камфоры (t₁) и смеси нафталина в камфоре (t₂) с массовой долей нафталина (капиллярный метод см. далее)

 = 10%

б. Рассчитать понижение температуры плавления (t) смеси нафталина в камфоре по сравнению с камфорой t = t₁ – t₂

в. Рассчитать криоскопическую постоянную для камфоры по формуле:

, где

М_н – молярная масса нафталина;

m_А – навеска камфоры (масса), взятая для приготовления смеси нафталина в камфоре;

m_В – навеска нафталина.

2. Определить молярную массу бензойной кислоты (С₆Н₅СООН) по пониженнию температуры плавления раствора бензойной кислоты в камфоре, заданного состава, если криоскопическая постоянная для камфоры известна.

а. Капиллярным методом измерить температуру плавления камфоры (t₁) и смеси бензойной кислоты в камфоре (t₃) с массовой долей бензойной кислоты  = 5%

б. Рассчитать понижение температуры плавления (t) смеси бензойной кислоты в камфоре по сравнению с камфорой t = t₁ – t₃

в. Рассчитать молярную массу бензойной кислоты по формуле:

, где

К_кр – криоскопическая постоянная для камфоры;

m_А – навеска камфоры (масса), взятая для приготовления смеси бензойной кислоты в камфоре;

m_В – навеска бензойной кислоты.

3. Рассчитать относительную ошибку ().

Относительную ошибку рассчитать по формуле:

, где

М₀ – молярная масса бензойной кислоты, полученная в опыте;

М_Т – молярная масса бензойной кислоты, взятая из таблицы и равная 122,1 г\моль.

4. Полученные в работе данные представить в таблице:

Исследуемая Cистема	Температура исчезновения последнего кристалла, 0С	Температура появления первого кристалла, 0С	Температура плавления
Камфора 10% раствор нафталина в камфоре 5% раствор бензойной кислоты в камфоре

РАСЧЕТЫ ПО ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ.

1) Расчет криоскопической постоянной для камфоры:

m_А =

m_В =

t =

М_н = 128,1 г/моль

К_кр =

2) Расчет молярной массы бензойной кислоты:

m_А =

m_В =

t =

К_кр =

М_б.к. =

3) Расчет относительной ошибки опыта:

 =

Примечания:

Микрометод Раста имеет следующие особенности и преимущества:

1. Использование в качестве растворителя камфоры, имеющей высокую температуру плавления (179⁰С) и высокое значение криоскопической постоянной.

2. Использование обычного термометра с делениями в 0,1⁰ -1⁰ позволяет с высокой точностью определять понижение температуры плавления раствора (t) по сравнению с температурой плавления чистого растворителя.

3. Для определения температуры плавления требуетсся небольшая масса образца.

Метод имеет ограничения и недостатки:

1. Метод не применим к веществам, нерастворимым в камфоре, реагирующим с ней химически или разлагающимися при температуре ее плавления.

2. В методе необходимо определять криоскопическую постоянную для камфоры, а не использовать табличное значение этой величины.

Занятие №4

Буферные растворы. Механизм буферного действия. Буферная емкость.

Лабораторная работа №5

"СВОЙСТВА БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ".

1. ЗАВИСИМОСТЬ рН БУФЕРНОГО РАСТВОРА ОТ СООТНОШЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ КОМПОНЕНТОВ И ОТ РАЗВЕДЕНИЯ.

1) Приготовить три ацетатных буферных раствора с различным соотношением концентраций компонентов.

В три одинаковые по диаметру пробирки пипетками отмерить заданные объемы растворов уксусной кислоты и ацетата натрия по схеме:

№№ пробирок	1	2	3
Объем (мл) раствора СН3СООН с концентрацией 0,2 моль/л	1	5	9
Объем (мл) раствора СН3СООNa с концентрацией 0,2 моль/л	9	5	1

Содержимое пробирок перемешать.

2) Каждый из приготовленных буферных растворов развести в 9 раз.

В другие три одинаковые пробирки отобрать по 1 мл каждого из приготовленных на первом этапе буферных раствора и добавить по 8 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешать.

3) Оценить зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов.

а. В каждую из пробирок первого ряда (до разведения) добавить по 5 капель индикатора метилового красного. Содержимое перемешать.

б. Сопоставить окраску индикатора в каждом из трех растворов и сделать вывод о зависимости рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов.

4) Оценить влияние разведения на рН буферного раствора.

а. В каждую из пробирок второго ряда (после разведения) также добавить по 5 капель индикатора метилового красного. Содержимое перемешать.

б. Сопоставить окраску индикатора в растворах с заданным соотношением концентрации компонентов до и после разведения и сделать вывод о влиянии разведения на рН буферного раствора.