1.3. Аналіз вапняного молока

1.3.1 Визначення вмісту оксиду кальцію

Визначення проводять потенціометричним титруванням розчином соляної кислоти в присутності скляного електрода до рН = 9:

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

Обладнання і реактиви:

• рН-метр типу рН-121 або аналогічний;

• індикаторний срібний електрод;

• стандартний хлорсрібний насичений електрод;

• розчин соляної кислоти ( = 0,1 моль/л);

• склянка об’ємом 50 мл;

• мішалка електрична ММ-3М або аналогічна;

• бюретка об’ємом 25 мл.

Методика визначення. До склянки для титрування піпеткою переносять 10 мл вапняного молока, занурюють туди електроди рН-метра і титрують розчином HCl з = 0,1 моль/л до рН = 9. Титрування проводять три рази і розраховують середній результат. Вміст СаО розраховують за формулою:

,

де СаО – вміст хлориду кальцію, г/л; – середній об’єм соляної кислоти, що пішов на титрування, мл; С_HCl – концентрація HCl, моль/л; 28 – еквівалентна маса СаО, г/моль; 100 – коефіцієнт, який ураховує співвідношення між об’ємом розчину, що титрується (10 мл), та 1 л (1000 мл).

1.3.2 Вміст карбонату кальцію

Обладнання і реактиви. Такі ж самі, що і при визначенні вмісту оксиду кальцію (див. п. 1.3.1).

Методика визначення. Визначення СаСО₃ проводять тим же методом, що і в п. 1.3.1, і титрують до рН = 4:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

У склянку з розчином (див. п. 1.3.1) за допомогою піпетки додають 10 мл вапняного молока і продовжують титрувати до рН = 4. Вміст CaCO₃ визначають за формулою:

де СаСО₃ – вміст карбонату кальцію, г/л; – середній об’єм кислоти, що пішов на титрування до рН=4, мл; – середній об’єм кислоти, що пішов на титрування до рН=9 (див. п. 1.3.1), мл; С_HCl – концентрація HCl, моль/л; 50 – еквівалентна маса СаСО₃, г/моль.

1.4 Аналіз амонізованого розсолу

Звичайно в аміачному розсолі визначають прямий титр, загальний аміак, зв’язаний аміак, вміст СО₂ і NаCl.

1.4.1 Визначення прямого титру

Прямий титр визначають потенціометричним титруванням проби соляною кислотою в присутності скляного індикаторного електрода до рН = 4. Вільний і напівзв’язаний аміак нейтралізується кислотою за реакціями:

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

(NH4)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

NH₄HCO₃ + HCl = NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Обладнання і реактиви:

• рН-метр типу рН-121 або аналогічний;

• скляний індикаторний електрод;

• стандартний хлорсрібний насичений електрод;

• розчин соляної кислоти ( = 0,1 моль/л);

• терези аналітичні типу ВЛА-200 або аналогічні;

• бюретка об’ємом 25 мл;

• піпетка об’ємом 10 мл;

• склянка об’ємом 50 мл;

• мішалка електрична ММ-3М або аналогічна.

Методика визначення. Для аналізу відбирають 10 мл аміачного розсолу, поміщають до склянки для титрування, занурюють туди електроди рН-метра і титрують до рН=4. Титрування повторюють три рази, середній вміст NH₃ визначають за формулою

,

де NH₃ – середній вміст аміаку, г/л; С_HCl – концентрація HCl, моль/л; – середній об’єм HCl, що пішов на титрування, мл; 17 – еквівалентна маса NH₃, г/моль; 100 – коефіцієнт, який ураховує співвідношення між об’ємом розчину, що титрується (10 мл), та 1 л (1000 мл).