Властивості оксидів неметалів

Різні кислотні оксиди за звичайних умов мають неоднаковий агрегатний стан. Це можуть бути тверді речовини (В₂О₃, SiO₂, Р₂О₅,), рідкі (N₂О₅, SO₃, Cl₂O₇) і газоподібні (всі інші).

Кислотні оксиди проявляють певні загальні (тобто властиві всім) хімічні властивості, а саме:

вступають в реакцію сполучення з водою з утворенням відповідних кислот (в окремих випадках –двох кислот);

вступають в реакцію сполучення з оксидами металів з утворенням солей відповідних кислот;
вступають в реакцію обмінної взаємодії з розчинами лугів з утворенням солі відповідної кислоти і води (сплавлення твердих кислотних оксидів з основами).

Окрім загальних властивостей, окремі оксиди можуть проявляти й інші (властиві тільки даному оксиду) властивості. Так, наприклад, тверді оксиди при сплавленні їх з карбонатами здатні замістити СО₂ і утворити відповідні солі; кислотні оксиди, яким відповідають багатоосновні кислоти, можуть взаємодіяти з розчинами середніх солей цієї ж кислоти з утворенням кислих солей; якщо неметал утворює декілька оксидів, то ці оксиди можуть вступати у реакції окислення-відновлення. Нижче наведено приклади рівнянь реакцій оксидів та коротка характеристика оксидів.

Оксид	Деякі властивості оксиду	Коротка характеристика оксиду
₂O	Cl₂O+ H₂O  2HClO	Ангідрид хлорнуватистої кислоти.
O₂	2ClO₂+ H₂O HClO₂+HClO₃	Ангідрид хлористої кислоти. Нестійкий.
O₃	2ClO₃+ H₂O HClO₃+HClO₄	Ангідрид хлорнуватої кислоти. Нестійкий
₂O₇	Cl₂O₇+ H₂O  2НClО₄	Ангідрид хлорної кислоти. Безбарвна рідина.
₂O	Br₂O+ H₂O  2HBrO
₂O₅	І₂O₅+ H₂O  2HІO₃
О₂	SО₂+ H₂O  Н₂SО₃ SО₂+Na₂O  Na₂SО₃ SО₂+2NaOH  Na₂SО₃+H₂O Проявляє властивості і окисника, і відновника: SO₂+O₂ SO₃; SO₂+2H₂S+  3S+2H₂O	Ангідрид сірчистої кислоти. Безбарвний газ з різким задушливим запахом, розчиняється у воді (1:40) з утворенням
О₃	SО₃+ H₂O  Н₂SО₄ SО₃+Na₂O  Na₂SО₄ SО₃+2NaOH  Na₂SО₄+H₂O	Ангідрид сірчаної кислоти. Безбарвна рідина в інтервалі температур 17–45 ^оС, дуже гігроскопічна, добре розчиняється в концентровані сірчаній кислоті, утворюючи так званий олеум
₂О	несолетворний оксид; нестійкий: 2N₂O  2N₂+O₂	Газ без кольору в запаху, погано розчиняється у воді (1:1,3); збуджуюче діє на нервову систему і притупляє больові відчуття, тому використовується як наркотичний засіб
О	несолетворний оксид; приєднує О₂ (з повітря) та Cl₂: 2NO+O₂  2NO₂; 2NO+Cl₂  2NOCl NO+NO₂ N₂O₃	Безбарвний газ, слабо розчинний у воді (1:0,08)
₂О₃	N₂О₃+ H₂O 2НNО₂ N₂О₃+ 2NaOH 2NaNО₂+H₂O	Ангідрид нітритної (азотистої) кислоти. Рідина темно-синього кольору, що кипить при 3,5^оС
О₂	2NО₂+ H₂O  НNО₂+НNО₃, а утворена розкладається: 3НNО₂НNО₃+2NO+Н₂О 2NО₂+2NaOHNaNО₂+NaNО₃+H₂O NO+NO₂ N₂O₃	Бурий газ з характерним різким запахом, здатний в міру охолодження утворювати димери: 2NО₂ N₂О₄
₂О₅	N₂О₅+ H₂O  2НNО₃ N₂О₅+ 2NaOH 2NaNО₃+H₂O 2N₂О₅ 4NO₂+O₂	Ангідрид нітратної (азотної) кислоти. Тверда кристалічна речовина.
₂О₃	Р₂О₃+ 3H₂O 2Н₃РО₃	Ангідрид фосфористої кислоти. Біла кристалічна речовина, (плавиться при 23,8^о)С
₂O₅	P₂O₅+3H₂O  2H₃PO₄ P₂O₅+ H₂O  2HPO₃ P₂O₅+CaO Ca(PO₃)₂ P₂O₅+3Ca(OH)₂Ca₃(PO₄)₂+3H₂O 2NaHCO₃+P₂O₅ 2NaPO₃+H₂O +CO₂ P₂O₅+4Na₃PO₄+3H₂O  6Na₂HPO₄ P₂O₅+Na₃PO₄+3H₂O  3NaH₂PO₄ P₂O₅+2Na₂HPO₄+3H₂O  4NaH₂PO₄	Ангідрид мета-, орто- та пірофосфорної кислоти. Білий порошок, дуже гігроскопічний, віднімає навіть воду, що входить до складу хімічних сполук. При взаємодії з водою може утворювати три кислоти:
О	2СО+О₂ 2СО₂ FeO+CO Fe+CO₂ CO+Cl₂ COCl₂ (фосген) CO+2Н₂ CH₃OH CO+NaOH HCOONa СO+NH₃H₂O+HCN (синильна кислота)	Отруйний газ без кольору і запаху (тривіальна назва – чадний газ). Малорозчинний у воді. Несолетворний. Сильний відновник.
О₂	СО₂+ H₂O Н₂СО₃ СО₂+Ca(OH)₂  CaCO₃+H₂O CO₂+2MgO 2MgO+C CO₂+2Mg 2MgO+C CO₂+C 2CO CaCO₃+H₂O+CO₂ Ca(НCO₃)₂ процес фотосинтезу: 6nСО₂+6nН₂О  (С₆Н₁₀О₅)_n+6Н₂О+6О₂	Ангідрид вугільної кислоти. Безбарвний газ (тривіальна назва – вуглекислий газ), малорозчинний у воді, не підтримує дихання і горіння.
O₂	SiO₂+ H₂O ⇏(не взаємодіє) SiO₂+ 2NaOH Na₂SiO₃+H₂O SiO₂+ Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂ SiO₂+4HF SiF₄+2H₂O	Ангідрид кремнієвої кислоти. Тверда кристалічна речовина (пісок), нерозчинна в воді.
₂О₃	3В₂О₃+2Na₃PO₄ P₂O₅+6NaBO₂	Ангідрид борної кислоти. Біла кристалічна або склоподібна речовина