Якісні реакції на елементи

Солі лужних та лужно-земельних металів забарвлюють полум’я у різні кольори: K – у фіалковий, Na – в жовтий, Li – у червоний, Са –у цегляний, Sr – в малиновий, Ba – синьо-зелений.

Mg виявляють по утворенню білого осаду подвійної солі в реакції

MgSO₄+Na₂HPO₄+NH₄OH = MgNH₄PO₄+Na₂SO₄ + H₂O,

осад розкладається при прожарюванні: 2MgNH₄PO₄ Mg₂P₂O₇ + 2NH₃ + H₂O.

Ва та Са виявляють по утворенню осадів при дії сульфатної кислоти на їх солі:

Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄,

Ca²⁺+SO₄^2-+2H₂O = CaSO₄2H₂O.

Sn⁴⁺-іон при взаємодії з сірководнем дає оранжевий осад, розчинний у сульфіді натрію:

Sn⁴⁺ + 2H₂S = 4H⁺ + SnS₂, SnS₂ + Na₂S = Na₂SnS₃.

Sn²⁺-іон при взаємодії з сірководнем дає бурий осад, який розчиняється дисульфідом натрію:

Sn²⁺ + H₂S = 2H⁺ + SnS, SnS + Na₂S₂ = Na₂SnS₃.

Pb²⁺-іон при взаємодії з сірководнем дає бурий осад:

Pb²⁺ + H₂S = 2H⁺ + PbS.

Al³⁺-іон при дії лугів утворює білий осад, розчинний у надлишку лугу:

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃, Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄].

Використання

Літій іде на виробництво хімічних джерел струму (акумулятори). Промислове значення мають сполуки натрію: кам’яна або кухонна NaCl – у консервній промисловості та як сировина для виробництва інших сполук, у вигляді ізотонічного (фізіологічного) 0,9%-го розчину використовується у медицині; каустична сода NaOH використовується при переробці бокситів, виробництві штучних волокон, очистці нафти, миловарінні, добуванні інших сполук натрію; сода Na₂CO₃ використовується у виробництві скла, миловарінні; питну соду NaНCO₃ у медицині використовують для зниження кислотності шлункового соку при ацидозах; металічний натрій використовують для добування інших металів (металотермія) (наприклад, TiCl₄ + 4Na = 4NaCl + Ti); сплав натрію та калію, рідкий за кімнатної температури, використовують для відводу тепла від ядерних реакторів.

Сполуки калію переважно використовуються як мінеральні добрива. У медицині застосовують хлорид калію KСl при серцевій дистрофії, для відновлення вмісту калію в організмі, при важких інтоксикаціях. Використовують як лікарські препарати також бромід та йодид калію (антиструмін).

Цезій використовують для поглинання залишків газів у високовакуумних приладах та у фотоелементах.

Магній та кальцій використовують при одержанні інших металів (металотермія): V₂O₅+5Ca=5CaO + 2V.

Берилій та магній використовують у вигляді сплавів Широке використання знайшли сплави берилію з міддю та магнію з алюмінієм, цинком, марганцем (берилієві бронзи, електрон). Промислове значення мають сполуки кальцію: CaCO₃ (мармур, вапняк) як будівельний матеріал, а також як сировина для виробництва цементу, скла, вапна, гіпсу; СаО (негашене вапно); Са(ОН)₂ (гашене вапно).; СаС₂ (карбід) У медичних цілях використовується гіпс CaSO₄2H₂O для іммобілізації кінцівок при переломах, хлорид та глюконат кальцію як протиалергічний та протизапальний препарат, карбонат кальцію (зубна паста).

Сполуки магнію використовуються у медицині як протисудомне, при гіпертонії. Сульфат магнію вживають як послаблююче. Силікат магнію (тальк) використовують як присипку та основу для мазей, оксид – при печії, виразці шлунку.

Пероксид барію використовують для промислового добування гідрогенпероксиду:

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O₂.

У медицині використовують нерозчинний сульфат барію як контрастну речовину при рентгенографії кишечника.

Металічний алюміній широко використовується в промисловості. Основна його маса йде на приготування сплавів: дюралюміній (алюміній+мідь_{(1,4–13 %)})– конструкційний матеріал в авіа- та машинобудуванні, магналін (алюміній+магній_(5–13 %)) – конструкційний матеріал в суднобудуванні, силумін (алюміній+кремній) – конструкційний матеріал в автомобіле-, авіа- , машинобудуванні, виробництві точних приладів. Використовують в металургії при виплавленні сплаві та для алюмотермічного одержання багатьох иетплів (кальцію, літію, барю, марганцю, хрому). Суміш оксидів алюмінію та заліза (має назву терміт) використовується для зварювання стальних виробів. З алюмінію виготовляють фольгу, проводи, фарбу “під срібло”, виробляють предмети побуту. Кристалічний оксид алюмінію (корунд) є абразивним матеріалом, деякі його різновиди (рубін, сапфір) є коштовними каміннями. Алюмокалієві галуни використовують для дублення шкір, як протрава при фарбуванні тканин, у виробництві паперу, медицині, фотографії.

Індій, галій і талій використовують для одержання легкоплавких сплавів та одержання напівпровідникових матеріалів.

Сполуки талію отруйні, їх використовують в сільському господарстві як пестициди.

Германій та його сполуки використовують для виготовлення напівпровідникових приладів, скловолокна.

Олово входить до складу багатьох практично важливих сплавів: бронзи (Sn+Cu), бабіту (Sn+Sb), легкоплавкого припою (Sn+Pb). Олово застосовують для нанесення захисних покрить (лудіння заліза).

На основі свинцю виробляють сплави, які використовують як матеріал для підшипників (Pb+Sb+Cu), друкарського шрифту (Pb+Sn+Sb+As). З свинцю виготовляють електроди для акумуляторів, оболонки для кабелів, свинцеві вироби служать захистом від радіоактивного випромінювання. Сполуки плюмбуму є складовою частиною фарб, кришталю, оптичного скла й емалей.

Арсен, стибій і бісмут використовують для виробництва сплавів. Деякі їх сполуки мають напівпровідникові властивості, їх використовують у електронній техніці. Сполуки цих металів отруйні. Їх використовують як пестициди та інсектициди.