- •Методичні розробки
- •Частина 2
- •Ужгород – 2005
- •Передмова
- •Класифікація хімічних елементів
- •Електронні структури атомів
- •Електронегативність атомів неметалів
- •Явище алотропії
- •Будова простих речовин
- •Хімічні властивості простих речовин
- •Одержання неметалів
- •Огляд елементів
- •Водневі сполуки неметалів
- •Властивості оксидів неметалів
- •Одержання оксидів
- •Кислоти
- •Класифікація кислот
- •Фізичні властивості кислот
- •Номенклатура кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Одержання кислот
- •Використання кислот
- •Важливіші солі кислот
- •Лабораторна робота
- •Загальні властивості металів
- •Елементи-метали в періодичній системі
- •Металічний зв'язок
- •Кристалічна структура металів
- •Фізичні властивості металів
- •Хімічні властивості металів
- •2. Взаємодія з кислотами
- •Знаходження в природі
- •Загальні принципи промислового одержання металів
- •Термічний аналіз
- •Загальні властивості сполук металів
- •Оксиди металів
- •Гідроксиди металів
- •Загальна характеристика
- •Поширення у природі
- •Прості речовини
- •З активними металами р-метали при сплавленні утворюють бінарні сполуки постійного складу, в яких роль р-метал проявляє відповідний групі негативний ступінь окиснення:
- •Сполуки елементів
- •Гідроксиди
- •Якісні реакції на елементи
- •Використання
- •Твердість води та її усунення
- •Усунення постійної твердості води:
- •Лабораторні роботи:
- •Елементи і в підгрупи Властивості елементів та їх простих речовин:
- •Одержання:
- •Елементи іі в підгрупи Властивості елементів та їх простих речовин:
- •1. Взаємодія з неметалами
- •Одержання металів. Цинк та кадмій добувають відновленням їх оксидів вуглецем:
- •Елементи ііі b підгрупи
- •Елементи іv в підгрупи
- •Метали. Титан, цирконій та гафній – сріблясті тугоплавкі метали, на поверхні яких утворюється щільна оксидна плівка, яка захищає їх від окиснення.
- •Елементи V в підгрупи
- •Елементи VI в підгрупи Властивості елементів та простих речовин
- •Елементи viі в підгрупи Властивості елементів та простих речовин
- •Сполуки Mn(II).
- •Елементи VIII в підгрупи Властивості елементів підгрупи заліза
- •Гідроксиди металів(II) утворюються при дії розчинів лугів на солі металів(II) без доступу повітря:
- •Якісні реакції на іони:
- •При зневодненні кристалогідрату хлориду міді() із 2,046 г кристалогідрату одержано 1,614 г безводного хлориду міді(). Визначити число молекул води в кристалогідраті.
- •Література для самостійної роботи студентів
Електронні структури атомів
Загальні властивості
елементів зумовлені структурою
зовнішнього енергетичного рівня
їх атомів. Серед неметалів Н і Не є
s-елементами,
а всі інші – p-елементами.
Нижче в таблиці наведена будова
зовнішнього енергетичного рівня атомів
елементів-неметалів
№ групи, в якій роз-ташований елемент |
Стан електронів атому елементу |
Будова зовнішн. енергетичн. рівня |
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні ( в т.ч.неспарених) |
Характерні ступені окиснення елементів |
Гідроген Н |
основний |
1 s1 |
1 (1) |
–1; 0; +1 |
збуджений |
– |
|
|
|
ІІІ |
основний |
ns2 np1 nd0 |
3 (1) |
0 |
збуджений |
ns1 np2 nd0 |
3 (3) |
+3 |
|
ІV |
основний |
ns2 np2 nd0 |
4 (2) |
–4; 0; +2 |
збуджений |
ns1 np3 nd0 |
4 (4) |
+4 |
|
V |
основний |
ns2 np3 nd0 |
5 (3) |
–3; 0; +3 |
збуджений |
ns1 np3 nd1 |
5 (5) |
+5 |
|
VІ |
основний |
ns2 np4 nd0 |
6 (2) |
0; –2 |
збуджений |
ns2 np3 nd1 ns1 np3 nd2 |
6 (4) 6 (6) |
+4 +6 |
|
VІІ |
основний |
ns2 np5 nd0 |
7 (1) |
–1; 0 +1 |
збуджений |
ns2 np4 nd1 ns2 np3nd2 ns1np3nd3 |
7 (3) 7 (5) 7 (7) |
+3 +5 +7 |
|
VІІІ |
основний |
ns2np6 |
8 (0) |
0 |
збуджений |
– |
|
|
* n – № періоду, в якому розташований даний елемент
** елементи ІІ періоду (n=2) не мають d-орбіталі, тому електрони атомів елементів ІІ періоду в збудженому стані не можуть займати d-орбіталь; ці елементи в сполуках не проявляють валентності вищої, ніж 4.
Тільки неспарені (валентні) електрони зовнішнього енергетичного рівня можуть бути використані для утворення хімічного зв’язку. Очевидно, що загальна кількість валентних електронів відповідає номеру групи, в якій розташований елемент, а також максимальному позитивному ступеню його окиснення.. Тому для p-елементів парних груп стійкими є сполуки з парною валентністю, а для p-елементів непарних груп – з непарною (наприклад, для Нітрогену 3, для Фосфору 3 і 5, для Оксигену 2, для Сульфуру 2, 4 і 6, для Фтору 1, для Хлору – 1, 3, 5 і 7). Відмітимо, що у елементів VIІІ групи всі електрони спарені, тому для елементів VIІІ групи не характерне утворення хімічних зв’язків.