Використання кислот

HF – для одержання фторорганічних речовин, у виробництві рідкісних металів

HCl – для одержання солей, для травлення металів в техніці, як реактив в хімічних лабораторіях, в органічному синтезі.

HBr – для одержання бромідів

H₂SО₄ – для одержання соляної, азотної, фосфорної, плавикової і багатьох органічних кислот методом обміну, для одержання фосфорних і азотних добрив, органічних сульфосполук, для очистки різних газів, входить в склад нітруючих сумішей, використовується в виробництві барвників і вибухових речовин, для зарядки акумуляторів і т.д.

Важливіші солі кислот

Хлориди Cl_n: NaCl (кам’яна, або поварена сіль) – сировина для одержання хлору, їдкого натру, натрію, хлороводню, соди; KCl – калійне добриво; CaCl₂ – для осушування газів; BaCl₂ – ядохімікат; ZnCl₂ – для протравки.

Гіпохлорити (ClО)_n утворюються разом з хлоридами при взаємодії хлору з розчинами лугів при кімнатній температурі: 2Ca(OH)₂+2Cl₂  CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

CaCl(OCl) або CaOCl₂ (хлорне, або білильне вапно) – дуже сильний окисник (CaOCl₂+CO₂  CaCO₃+Cl₂) – відбілююча і дезинфікуюча речовина (2CaOCl₂+H₂O+CO₂  CaCO₃+CaCl₂+2HClO)

Гіпохлорити та хлорити в вільному стані нестійкі, а у водному розчині є сильними окисниками.

Хлорати (ClО₃)_n утворюються при електролізі водних розчинів хлоридів, а також при розчиненні хлору в гарячому розчині лугу: 6КOH+3Cl₂  5КCl+КСlO₃+3H₂O

КСlO₃ (бертолетова сіль) – сильний окисник (КСlO₃+6HCl  3Cl₂+KCl+3H₂O), використовується для одержання кисню в лабораторії (2КСlO₃ 2КСl+3O₂), для виробництва вибухових речовин, для одержання перхлоратів (4КСlO₃ 3КСlO₄+КСl).

Сульфіти ₂(SО₃)_n при нагріванні розкладаються з утворенням сульфату та сульфіду: Na₂SO₃  3Na₂SO₄+Na₂S

Сульфати ₂(SО₄)_n найчастіше використовуються у вигляді кристалогідратів:

Na₂SO₄10H₂O (глауберова сіль) – для виробництва соди і в виробництві скла; СaSO₄2H₂O (гіпс) – у будівництві; MgSO₄7H₂O (гіпс) – в медицині; FeSO₄7H₂O (залізний купорос) – для консервування дерева, виготовлення чорнила; СuSO₄5H₂O (мідний купорос) – для боротьби з грибками, виробництва мідних покрить, одержання сполук купруму;

подвійні солі сульфатів одно- і тривалентного металу називаються галунами, їх використовують при виробці шкіри: KCr(SO₄)₂12H₂O (K₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃24H₂O).

Нітрати (NО₃)_n малостійкі при високій температурі, вони розкладаються по різним схемам в залежності від активності металу солі:

• Ме розташований в ряду активності лівіше Mg (включно і Mg):

(NО₃)_n (NО₂)_n + O₂

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

Сa(NO₃)₂ Сa(NO₂)₂+ O₂

• Ме розташований в ряду активності від Al до Cu включно:

(NО₃)_n O_n+NO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

4Al(NO₃)₂ 2Al₂O₃ + 8NO₂ + O₂

• Ме розташований в ряду активності правіше Cu: (NО₃)_n Me + NO₂ + O₂

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Широко використовуються нітрати амонію, калію, натрію, кальцію (селітри) як азотні добрива та для виробництва вибухових речовин.

Фосфати ₃(РО₄)_n, гідрофосфати ₂(НРО₄)_n, дигідрофосфати (Н₂РО₄)_n

Фосфорні добрива:

Фосфоритна мука: подрібнений фосфорит Са₃(PO₄)₂

Простий суперфосфат: Са₃(PO₄)₂+2H₂SO₄  2CaSO₄+Ca(H₂PO₄)₂

Подвійний суперфосфат: Са₃(PO₄)₂+4Н₃РО₄  3Ca(H₂PO₄)₂

Преципітат: Са(ОН)₂+Н₃РО₄  CaHPO₄H₂O+H₂O або СаСО₃+Н₃РО₄  CaHPO₄H₂O+СO₂

Амофоси: NH₃+H₃PO₄  NH₄H₂PO₄ та 2NH₃+H₃PO₄  (NH₄)₂HPO₄

Карбонати ₂(CО₃)_n, гідрокарбонати (НCО₃)_n

властивості: розклад при прокалюванні: ₂(CО₃)_{n    2}О_n+CO₂ (окрім карбонатів лужних металів);

при взаємодії з сильними кислотами утворюється СО₂: ₂(CО₃)_n+2HCl Cl _n+Н₂О+СО₂

Na₂CO₃ (cода), NaHCO₃ (питна cода)

одержання в промисловості: 1) аміачний метод: NH₃+CO₂+H₂O NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl  NaHCO₃+NH₄Cl

NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂

2) сульфатний метод: Na₂SO₄+2C Na₂S+2CO₂

Na₂S+CaCO₃ CaS+ Na₂CO₃

Вапняк (мармур, крейда) СаСО₃

Силікати ₂(SiО₃)_n

Na₂SiO₃, K₂SiO₃ – рідке скло

На основі силікатів відбувається виробництво скла, кераміки, цегли, цемент: кварцеве скло одержують переплавкою диоксиду кремнію; віконне чи пляшкове скло виготовляють, нагріваючи суміш піску, вапняку, соди: ; для виробництва фарфору, фаянсу та гончарних виробів викоритовують шихту з глини, кварца та польового шпату; для виготовлення цегли виготовляють шихту з глини і піску; цемент виготовляють відпалом суміші глини, вапняку і піску.

Борати – солі борних кислот

Бура Na₂B₄O₇Н₂О – сіль ізополікислоти складу 2В₂О₃Н₂О

одержання: 2NaOH+4H₃BO₃  Na₂B₄O₇+7Н₂О

властивості: Na₂B₄O₇+ H₂SO₄+5Н₂О  Na₂SO₄+4H₃BO₃

Na₂B₄O₇+ CoO 2NaBO₂Co(BO₂)₂ (склоподібні перли)

Тестові завдання:

1. Поділ елементів на метали і неметали, їх положення в періодичній таблиці.

2. Відмінність будови атомів неметалів від металів. Відмінність у їх фізичних і хімічних властивостях.

3. Характеристика оксидів неметалів.

4. Загальна характеристика елементів головної підгрупи УІІ групи.

5. Добування водню в лабораторії і промисловості.

6. Хімічні властивості водню.

7. Добування галогенів у лабораторії і промисловості.

8. Добування галогеноводнів і їх хімічні властивості.

9. Якісні реакції на Cl^–, Br^–, I^–.

10. Поясніть причину різного проходження реакцій галогенідів натрію з концентрованою сірчаною кислотою.

11. Характеристика кисневмісних сполук хлору та їх солей.

12. Загальна характеристика елементів головної підгрупи УІ групи.

13. Виходячи з конфігурації зовнішньої електронної оболонки атомів елементів УІ групи головної підгрупи охарактеризуйте їх валентні можливості.

14. Лабораторні і промислові методи добування кисню.

15. Хімічні властивості кисню.

16. Добування сірки і її фізичні властивості.

17. Сірководень: добування, властивості.

18. Хімічні властивості сірки, її оксиди.

19. Добування та хімічні властивості сірчаної кислоти.

20. Закінчити рівняння реакцій:

H₂S+SO₂ SO₂+H₂O+Br₂ SO₂+KClO₃+ H₂O  SO₂+KClO₄+ H₂O  SO₂+KMnO₄+H₂SO₄ H₂SO_4(конц.)+Cu H₂SO_4(конц.)+P H₂SO_4(конц.)+C H₂SO_4(конц.)+KBr H₂SO_4(конц.)+NaI H₂SO_4(конц.)+MnO₂+ Na₂SO₃+KMnO₄+ H₂SO₄ K₂Cr₂O₇+NaNO₂+ H₂SO₄

21. Загальна характеристика елементів головної підгрупи У групи.

22. Аміак, його добування і хімічні властивості.

23. Оксиди азоту, їх добування і властивості.

24. Оксиди фосфору, їх добування і властивості.

25. Добування азотної і фосфорної кислоти.

26. Особливості взаємодії азотної кислоти з металами.

27. Хімічні властивості фосфору.

28. Фосфорні добрива.

29. Закінчити рівняння хімічних реакцій

30. N₂+H₂ NH₃+CuO NH₃+NaClO NH₃+O₂ NH₃+O₂ NH₃+HNO₃ NH₄NO₂ NH₄NO₃ P+ HNO_3(лщрц.)  KNO₂+H₂SO₄KNO₃+ KNO₂+K₂Cr₂O₇+ HNO₃ KNO₃+Cr(NO₃)₃+ KI+KNO₂+H₂SO₄I₂+NO+ FeCl₂+NaNO₂+NaOHNaAlO₂+ NO+SO₂N₂+ HNO₃ HNO₂ NO₂+NaOH Ca₃(PO₄)₂+H₃PO₄ Ca₃P₂+H₂O

31. Загальна характеристика елементів підгрупи вуглецю.

32. Хімічні властивості С. Карбіди.

33. Оксиди вуглецю.

34. Вугільна кислота, карбонати та гідрокарбонати.

35. Добування та хімічні властивості SiO₂. Кремнієва кислота.

36. Добування скла та цементу.

37. Закінчити рівняння хімічних реакцій

38. CaO+C CaCO₃+SiO₂ Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SO₄+C+CaCO₃+SiO₂ SiO₂+HF SiO₂+C SiO₂+Al Ca(OH)₂+CO_{2(надлишок)} Si+NaOH+H₂O C+H₂SO_4(крнц.) C+HNO_3(конц.) C+CO₂ CuO+C CO+NaOH CO+O₂ CO+H₂ CO+Cl₂ Si+HF+HNO₃

39. Природні сполуки бору і його добування.

40. Хімічні властивості бору.

41. Оксид бору та борна кислота.