Одержання кислот

Одержання

Характеристика кислоти

HF

2Н₂O+2F₂ 4HF+O₂

CaF₂+H₂SO₄  CaSO₄+2HF

Слаба кислота (із-за наявності водневих зв’язків); взаємодіє з SiO₂ (кислотним оксидом): SiO₂+HF  SiF₄+H₂О, тому її не можна зберігати в скляному посуді

HCl

Лабораторне:

NaCl_сух.+H₂SO_4конц.  NaНSO₄+2HCl

Промислове:

2NaCl_сух.+H₂SO_4конц.  Na₂SO₄+2HCl

H₂+Cl₂ 2HCl

HCl_конц.: 42 %, 1,2 г/мл.

Сильна кислота; концентрована проявляє відновні властивості.

HClO

Cl₂O+HOH 2HClO

Cl₂+HOH HCl+HClO

Відома тільки у водному розчині слаба кислота, нестійка (розклад.):

HClO  HCl+O, дуже сильний окисник

HClO₂

2ClO₂+HOHHClO₂+HClO₃

Відома тільки у водному розчині слаба кислота, нестійка, дуже сильний окисник

HClO₃

2ClO₂+HOHHClO₂+HClO₃

2ClO₃+HOHHClO₃+HClO₄

КclO₃+H₂SO₄ KHSO₄+HClO₃

Відома тільки в розбавлених розчинах, сильна кислота; дуже сильний окисник: концентрований розчин може самодовільно вибухати

HClO₄

2ClO₃+HOHHClO₃+HClO₄

КСlO₄+H₂SO₄ KHSO₄+HClO₄

Безбарвна, дуже гігрорскопічна рідина. З усіх кисневих кислот найбільш сильна, стійка, проте вибухонебезпечна, сильний окисник.

HBr

PBr₃+3H₂O  H₃PO₃+3HBr

Сильна кислота, проявляє відновні властивості

НІ

PІ₃+3H₂O  H₃PO₃+3HІ

Сильна кислота, сильний відновник (окислюється киснем повітря)

HІO₃

I₂+5Cl₂+6H₂O  2HIO₃+10HCl

Сильна кислота

H₂S

Лабораторне:

FeS+2HCl  FeCl₂+H₂S

Дуже слаба кислота, сильний відновник

H₂SО₃

SO₂+H₂O  H₂SО₃

Досить слаба, існує тільки у водному розчині, нестійка: H₂SО₃  Н₂О+SО₂; відновник, слабий окисник

H₂SО₄

Промислове (3 етапи):

3. 4FeS₂+11О₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

2) SO₂+O₂ SO₃

3) SO₃ розчиняють в H₂SО_4конц.

Важка масляниста безбарвна рідина, поглинає воду з виділенням дуже великої кількості теплоти, тому при розбавленні необхідно приливати кислоту до води. Розведена кислота –сильна кислота, слабий окисник; концентрована кислота – слаба ксилота, сильний окисник, пасивує залізо.

HNO₂

NaNO₂+HCl NaCl+HNO₂

Слаба кислота, нестійка (існує тільки при низьких температурах і тільки в розбавлених розчинах) – розклад.: 3НNО₂НNО₃+2NO+Н₂О. Проявляє і окисні, і відновні властивості

HNO₃

Лабораторне:

2NaNO_3сух.+H₂SO_4конц.Na₂SO₄+2HNO₃

Промислове (3 етапи):

1. 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

2. 2NO+O₂ 2NO₂

3. 4NO₂+O₂+2H₂O 4HNO₃

Безбарвна рідина, “димить” на повітрі, змішується з водою в любих співвідношеннях, використовується концентрований розчин (65%). Сильний електроліт, сильний окисник. Не розчиняє тільки Au, Pt, Ir, Rh; на холоду пасивує Fe, Cr

Н₃РО₃

PCl₃+3H₂O  Н₃РО₃+3HCl

Безбарвні кристали, що розпливаються на повітрі, при нагріванні розкладається:

4Н₃РО₃ 3Н₃РО₄+РН₃

Двохосновна кислота:

2NaOH+ Н₃РО₃ Na₂HРО₃+2H₂O

Відновник:

AgNO₃+2H₃PO₃Ag+2H₃PO₄+NO

HPO₃

P₂O₅+ H₂O 2HPO₃

Скловидна маса, добре розчинна у воді, ядовита

H₃PO₄

P₂O₅+ 3H₂O  2H₃PO₄

3P+5HNO₃+2H₂O  3H₃PO₄+5NO

Промислове (для одержання добрив):

Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄  3CaSO₄+2H₃PO₄

Прозорі кристали, що плавляться при 42,3^оС; з водою змішується в любих співвідношеннях, використовується 85% водний розчин. Електроліт середньої сили. Трьохосновна кислота. Не отруйна. Не окисник.

H₄P₂O₇

2Н₃РО₄ H₄P₂O₇+H₂O

Н₂СО₃

СО₂+ H₂O Н₂СО₃

Na₂CO₃+2HCl  2NaCl+H₂CO₃

Дуже слабий електроліт, малостійка, існує тільки в розбавлених розчинах, при нагріванні розкладається. Двохосновна кислота.

H₂SiO₃

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O  Na₂CO₃+H₂SiO₃

Студениста, нерозчинна в воді речовина. Дуже слаба (слабша за вугільну) і малостійка кислота: H₂SiO₃ H₂O+SiO₂

Н₃ВО₃

В₂О₃+Н₂О Н₃ВО₃

Білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді; у водному розчині діють як слабкі одноосновні кислоти: Н₃ВО₃+Н₂О  Н[В(ОH)₄];

при нагріванні втрачають воду:

2Н₃ВО₃ НВО₂ В₂О₃

НВО₂

Н₃ВО₃ НВО₂+Н₂О

ізополікислоти

складу

хВ₂О₃yН₂О