- •Методичні розробки
- •Частина 2
- •Ужгород – 2005
- •Передмова
- •Класифікація хімічних елементів
- •Електронні структури атомів
- •Електронегативність атомів неметалів
- •Явище алотропії
- •Будова простих речовин
- •Хімічні властивості простих речовин
- •Одержання неметалів
- •Огляд елементів
- •Водневі сполуки неметалів
- •Властивості оксидів неметалів
- •Одержання оксидів
- •Кислоти
- •Класифікація кислот
- •Фізичні властивості кислот
- •Номенклатура кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Одержання кислот
- •Використання кислот
- •Важливіші солі кислот
- •Лабораторна робота
- •Загальні властивості металів
- •Елементи-метали в періодичній системі
- •Металічний зв'язок
- •Кристалічна структура металів
- •Фізичні властивості металів
- •Хімічні властивості металів
- •2. Взаємодія з кислотами
- •Знаходження в природі
- •Загальні принципи промислового одержання металів
- •Термічний аналіз
- •Загальні властивості сполук металів
- •Оксиди металів
- •Гідроксиди металів
- •Загальна характеристика
- •Поширення у природі
- •Прості речовини
- •З активними металами р-метали при сплавленні утворюють бінарні сполуки постійного складу, в яких роль р-метал проявляє відповідний групі негативний ступінь окиснення:
- •Сполуки елементів
- •Гідроксиди
- •Якісні реакції на елементи
- •Використання
- •Твердість води та її усунення
- •Усунення постійної твердості води:
- •Лабораторні роботи:
- •Елементи і в підгрупи Властивості елементів та їх простих речовин:
- •Одержання:
- •Елементи іі в підгрупи Властивості елементів та їх простих речовин:
- •1. Взаємодія з неметалами
- •Одержання металів. Цинк та кадмій добувають відновленням їх оксидів вуглецем:
- •Елементи ііі b підгрупи
- •Елементи іv в підгрупи
- •Метали. Титан, цирконій та гафній – сріблясті тугоплавкі метали, на поверхні яких утворюється щільна оксидна плівка, яка захищає їх від окиснення.
- •Елементи V в підгрупи
- •Елементи VI в підгрупи Властивості елементів та простих речовин
- •Елементи viі в підгрупи Властивості елементів та простих речовин
- •Сполуки Mn(II).
- •Елементи VIII в підгрупи Властивості елементів підгрупи заліза
- •Гідроксиди металів(II) утворюються при дії розчинів лугів на солі металів(II) без доступу повітря:
- •Якісні реакції на іони:
- •При зневодненні кристалогідрату хлориду міді() із 2,046 г кристалогідрату одержано 1,614 г безводного хлориду міді(). Визначити число молекул води в кристалогідраті.
- •Література для самостійної роботи студентів
Фізичні властивості кислот
Кислоти можуть бути
твердими речовинами (Н3ВО3,
H2SiO3),
або рідинами (HF,
H2SO4),
або розчиненими у воді газами (HCl,
H2S).
Більшість кислот добре розчинна у воді,
їх насичені розчини мають різну
концентрацію. Окремі кислоти нестійкі
і існують тільки у водному розчині
(Н2СО3,
HClO).
Номенклатура кислот
Назви кислот складають
з назви неметалу з суфіксом –атна або
словом воднева (у випадку безкисневої
кислоти) та слова кислота; після суфіксу-ат
у дужках латинськими цифрами позначають
ступінь окиснення елементу-неметалу
(якщо існує декілька кисневмісних кислот
з різними ступенями окиснення одного
й того ж елементу). Наявність атомів Н
в кислотних залишках позначається
префіксом гідро- (дигідро-). В спеціальній
літературі, поряд з сучасною,
використовується і раніше діюча
номенклатура. Окрім того, окремі здавна
відомі кислоти мають і тривіальні назви.
Назви окремих кислот та їх кислотних
залишків приведені нижче в таблиці.
Назва кислоти |
Формула кислоти |
Формула кислотного залишку |
Назва іону кислотного залишку |
Фтороводнева або фторидна або плавикова |
HF |
F– |
фторид- |
Хлороводнева або хлоридна або соляна |
HCl |
Cl– |
хлорид |
Бромоводнева або бромідна |
HBr |
Br– |
бромід |
Йодоводнева або йодидна |
HI |
I– |
йодид |
Хлорат(І)на або гіпохлоритна або хлорнуватиста |
HClО |
ClО– |
хлорат(І) або гіпохлорит |
Хлорат(ІІІ)на або хлориста |
HClО2 |
ClО2– |
хлорат(ІІІ) або хлорит |
Хлорат(V)на або хлорнувата |
HClО3 |
ClО3– |
хлорат(V) або хлорат |
Хлорат(VІІ)на або хлорна |
HClО4 |
ClО4– |
хлорат(VІІ) або перхлорат |
Сірководнева або сульфідна |
H2S |
НS– S2– |
гідросульфід сульфід |
Сульфат(ІV)на або сульфітна або сірчиста |
H2SO3 |
НSO3– SO32– |
гідросульфат(ІV) або гідросульфіт сульфат(ІV) або сульфіт |
Сульфатна або сірчана |
H2SO4 |
НSO4–SO42– |
гідросульфат сульфат |
Нітрат(ІІІ)на або нітритна або азотиста |
HNO2 |
NO2– |
нітрат(ІІІ) або нітрит |
Нітратна або азотна |
HNO3 |
NO3– |
нітрат
|
Ортофосфат(ІІІ)на або ортофосфітна або ортофосфориста |
Н3РО3 (Н2Р(НО)О2) |
НРНО3– РНО32– |
гідроортофосфіт ортофосфіт |
Метафосфатна або метафосфорна |
HPO3 |
PO33– |
метафосфат |
(Орто)фосфатна або (орто)фосфорна |
H3PO4 |
Н2PO4– НPO42–PO43– |
дигідрофосфат гідрофосфат фосфат |
Дифосфатна або дифосфорна |
Н4Р2О7 |
Н3Р2О7– Н2Р2О72– НР2О73–Р2О74– |
тригідродифосфат дигідродифосфат гідродифосфат дифосфат |
Карбонатна або вугільна |
H2CO3 |
НCO3–CO32– |
гідрокарбонат карбонат |