МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Ужгородський національний університет

Хімічний факультет

Кафедра неорганічної хімії

Поторій М.В., Кохан О.П., Сабов М.Ю., Гавриленко Н.П.

Методичні розробки

до проведення лабораторних робіт

з курсу “ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ”

Частина 2

Навчально-методичний посібник

для студентів фізичного факультету

Ужгород – 2005

Рекомендовано до друку

Радою хімічного факультету

протокол № 11 від 29 червня 2005 р.

Автори:

проф. Поторій М.В.

доц. Кохан О.П.,

викл. Сабов М.Ю.,

інж Гавриленко Н.П.

Рецензент: Чундак С.Ю., д.х.н., професор, зав. кафедри екології та охорони навколишнього середовища

Відповідальний за випуск: д.х.н., проф. Поторій М.В.

Передмова

Даний методичний посібник призначений для студентів фізичного факультету УжНУ.

Мета посібника – закріплення студентами теоретичного матеріалу з дисци­пліни “Загальна хімія” в ході виконання ними лабораторних робіт, вироблення вміння засто­сову­вати набуті знання в процесі розв’язування різноманітних задач на практиці.

Автори

Методичні розробки до проведення лабораторних робіт з курсу “Загальна хімія”. Частина 2.–Ужгород, Ужгородський національний університет, 2005.– 94 с. Наклад 50 примірників.

Автори: проф. Поторій М.В. доц. Кохан О.П., викл. Сабов М.Ю., інж. Гавриленко Н.П.

ЗМІСТ

НЕМЕТАЛИ 4

ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ 34

Метали ГОЛОВНИХ ПІДГРУП 49

МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП 69

Література для самостійної роботи студентів 94

НЕМЕТАЛИ

Програмні вимоги до теми:

Класифікація хімічних елементів на метали і неметали. Електронні структури атомів. Електронегативність атомів неметалів. Явище алотропії. Будова простих речовин. Хімічні властивості простих речовин. Одержання неметалів.

Огляд елементів. Водневі сполуки неметалів. Оксиди. Властивості оксидів неметалів Одержання оксидів. Кислоти. Класифікація кислот. Фізичні властивості кислот. Хімічні властивості кислот Реакції іонної обмінної взаємодії. Реакції взаємодії кислот з металами. Реакції розкладу. Порівняння окисно-відновних властивостей кислот в періодах та групах. Одержання кислот. Використання кислот. Важливіші солі кислот (хлориди, хлорати, сульфіди, сульфати, нітрати, фосфати, карбонати, борати, силікати).

Короткий виклад теоретичних питань:

Класифікація хімічних елементів

Всі хімічні елементи традиційно поділяють на метали та неметали. Умов­на межа між металами і неметалами в періодичній системі елементів прохо­дить по діагоналі Бор (В)–Астат (At): метали розташовані зліва, а неметали – справа від цієї умовної межі поділу. Різкої межі між металами і немета­ла­ми провести неможливо, тому що окремі елементи, розміщені близько цієї межі (наприклад, Al, Ge, As, Sb, Te Po, At), проявляють окремі властивості як металів, так і неметалів. Прийнято, що із 110 відомих елементів 22 відносять до неметалів (Н, В, С, Si, N, Р, As, О, S, Se, Те, F, Cl, Br, І, At, Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn: всі вони є елементами головних підгруп), інші 88 – до металів. Традиційний поділ елементів на метали та неметали історично виник із-за того, що прості речовини, утворені атомами елементів-металів при звичайних умовах (20 ºС, атм.тиск) знаходяться в так званому металічному стані і проявляють металічні властивості (високу тепло-і електропровідність, сірий колір, блиск і т.п.), а прості речовини, утворені атомами елементів-неметалів, при звичайних умовах мають низьку теплопровідність та дуже незначну електро­провідність. Всі метали (крім ртуті) при цих умовах є твердими речовинами, а серед неметалів є і тверді речовини (В, С, Si, As, S, Se, Те, І₂, At,), і рідини (Br₂) і гази (Н₂, N₂, О₂, F₂, Cl₂, Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn). Різноманітним є і забарвлення неметалів.

Розташування неметалів у періодичній системі елементів:

Період	Група
	III A	IV A	V A	VI A	VII A	VIII A
1					H	He
2	B	C	N	O	F	Ne
3		Si	P	S	Cl	Ar
4			As	Se	Br	Kr
5				Te	I	Xe
6					At	Rn
Вищі оксиди	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7
Сполуки з Н		RH4	RH3	RH2	RH

Групова назва неметалів VIII групи – інертні (благородні) гази, VII групи – галогени, VI групи – халькогени.