Порядок виконання роботи
З
ачистити
один з електродів , промити та просушити
Ретельно зважити його, попередньо
перевіривши і при необхідності ЕВ відрегулювати терези.
Закріпити цей електрод в утримувач і запам’ятати, що він повинен бути катодом
Перевірити кріплення другого електрода і вставити утримувач в електролітичну ванну ЕВ.
5. Зібрати електричну схему (мал. 1).
6. Включити ключ К, за допомогою реостату встановити силу струму 1 А та помітити час.
7. Впродовж 10 хвилин пропускати струм , підтримуючи його постійним, і розімкнути коло.
8. Зняти катод з утримувача , промити, ретельно просушити та зважити.
9. Визначити електрохімічний еквівалент міді відповідно до розрахункової формули (2)
10. Установити табличне значення електрохімічного еквівалента меді і розрахувати відносну похибку вимірів
Заповнити таблицю і зробити висновок про зроблену роботу .
Результати вимірювань та обчислень:
Сила струму |
Час |
Маса катода до електролізу |
Маса катода після електролізу |
Електрохімічний еквівалент |
Відносна похибка |
|
І, А |
t, с |
m1, кг |
m2, кг |
Дослідне значення |
Табличне значення |
δ % |
кг\Кл |
кг/Кл |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Обчислення:
Висновок: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання:
1. Які речовини можуть бути електролітами? ____________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Від чого залежить провідність електроліту? __________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Як змінюється питомий опір електроліту з ростом концентрації розчинної речовини ___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. В акумуляторах використовують електроліт з сірчаної кислоти. Як його приготовляють? З концентрованої чи розбавленої кислоти він складається і чому? ____
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Які закони справедливі для електролізу?_____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б. Який фізичний зміст електрохімічного еквівалента й числа Фарадея? ____________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7.Вкажіть, де і для чого використовують електроліз_______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Підпис викладача:
- виконав
- здав
- зауваження: