4. Взаємодія металів з нітратною кислотою.

Графічна формула H – O – N

Концентрація розкладання під дією світла і при нагріванні:

4 HNO₃ hv,t 4NO₂ + 2H₂O + O₂

HNO3 – сильна одноосновна кислота, змінює колір індикаторів, у водних розчинах повністю і

HNO3 + MgO Mg(NO3)2 + H2O (оксиди )

HNO3 +KOH KNO3 + H2O (основи)

HNO3 +BaCO3 Ba(CO3)2 + H2O (солі)

HNO3 – дуже сильний окисник, взаємодіє з багатьма металами , неметалами і складними речовинами, органічними сполуками.

При взаємодії з металами ніколи не виділяється водень. Продукти відновлення нітрит – іони NO3 залежить від активності неметалу, температури та концентрації кислоти в розчині.

5 Ca + 12 HNO3 ( розч.) 5 Сa ( NO3)2 + N2 + 6 H2O

Ag + 2 HNO3 ( розч.) Ag NO3 + NO + H2O

Ag + HNO3 ( ) 3 Ag NO3 + NO2 + 2H2O

Концентрована розведена

З лужними і лужноземельними металами ( Be, Br, Ca, Ba, Mg, Ka )

Не діє на Fe, Cr, Al, Pt, Au. З важкими металами і неметалами NO2

Розведена лужними і Zn i Fe HNO3(NH4 NO3 ), з важкими металами і неметалами NO

+5 +4 +3 +2 +1 0 -3 -3

HNO3 ----- NO2 ----- HNO2-----NO----- NO2-----N2----NH3 (NH NO3)

І . Як називається вибрана вами екосистема?

2. Назвіть рослини і твар и н и , які існують у цій екосистемі .

3 . Складіть харчовий ланцюг.

4 . Зробіть висновок.

5. Ч ому теплиця є штучною екосистемою?

6. Я кі кімнатні росл и н и вирощуються?

7. Н аведіть п р и кл ади р о сл и н та тварин -шкідни кі в , яких ви спостерігали під час екскурсії.

8. Я ка роль rрунту в штучних екосистемах і догляд за ним? Наведіть приклади природних і штучних екосистем.

9. Чим штучна екосистема відрізняється від природної?

10. Яка роль організмів у харчових ланцюгах?

11. Наведітьприкладихарчовихланцюrів, що можуть виникати в теплиці.

12. Які рослинИ вирощуємо в теплиці та з якою метою? ·

13. Які кімнатні рослини ви знаєте, чи впізнали ви їх?

14. Які кімнпні рослини ви вирощуєте вдома?

4. Методика вивчення особливостей взаємодії нітратної кислоти з металами. Написати рівняння можливих реакцій взаємодії міді з нітратною кислотою різної концентрації.

Нітратна кислота — дуже сильний окисник, взаємодіє з багатьма металами, неметалами, складними речовинами, органічними сполуками. Окислює сірку (до H2SO4), фосфор (до фосфорної кислоти), руйнує органічні речовини. Ступінь відновлення HNO3 залежить від її концентрації і активності відновника. Концентрована HNO3 відновлюється до NO2, а розведена — звичайно до NO. Нітратна кислота взаємодіє майже зі всіма металами, за винятком золота, платини і деяких інших, утворюючи солі — нітрати. Так, при дії концентрованої нітратної кислоти на мідь утворюється нітрат міді, діоксин азоту і вода.

• Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O; При дії ж розведеної нітратної кислоти на мідь утворюється нітрат міді, монооксид азоту (а не діоксин, як при дії концентрованої HNO3) і вода: • 3Cu + 8HNO3(розв.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O; При взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється, як, наприклад, при взаємодії з металами хлоридної і розведеної сульфатної кислот. Водень не виділяється з HNO3 навіть активними металами. Продукти відновлення нітрат-іона NO3- залежить від активності металу, температури та концентрації кислоти в розчині. Так, при дії розведеної HNO3 на магній вона відновлюється до геміоксиду азоту: • 4Mg + 10HNO3(розв.)= 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O; При взаємодії нітратної кислоти з ще активнішими металами вона може відновлюватися навіть до аміаку. Розведена нітратна кислота легко реагує з алюмінієм і залізом, а концентрована без нагрівання з ними не реагує. Це пояснюється тим, що під дією концентрованої HNO3 на поверхні цих металів утворюється міцний, нерозчинний в HNO3 шар оксиду, який ізолює метал від кислоти і тим запобігає його руйнуванню. Завдяки цьому концентровану нітратну кислоту можна зберігати і транспортувати в алюмінієвій і залізній тарі. Нітратна кислота легко окиснює не тільки метали, а й неметали. Наприклад, вона легко при нагріванні окиснює сірку і фосфор до сульфатної і фосфатної кислот: • S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO • 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO Деякі речовини можуть запалюватись нітратною кислотою і горіти в ній. Так, коли кусочок розжареного вугілля вкинути в концентровану HNO3, він буде горіти у ній яскравим полум'ям.

Конц. HNO3:

1. з лужними і лужноземельними металами → N2O;

2. не діє на Fe, Cr, Al, Au, Pt;

3. з важкими металами і неметалами → NO2;

Розв. HNO3:

1. з лужними, а також з Zn →NH4NO3;

2. Al, tº → N2O;

3. з важкими металами і неметалами → NO;

Білет № 5