- •Поняття вищої біології у школі.
- •3. Факультативи, індивідуальні факультативи. Поглиблене вивчення хімії.
- •4. Іонні рівняння.
- •2. Поурочне планування по темі:Птахи
- •3.Поглиблене вивчення хімії. Факультативні заняття. Види факультативів
- •1. Проблемне навчання хімії, його застосування при вивчення органічної хімії
- •2. Методика проведення порівняльної характеристики підгрупи лужних металів Пояснити, чому літій розпочинає електрохімічний ряд напруг.
- •1.Екологічне виховання.
- •2.Комбінований урок
- •Зміст і структура програми з хімії.
- •4.Окисно – відновні реакції
- •1. Масова робота учнів з біології в школі.
- •2.Біологічні диктанти. Складіть текст біологічного диктанту з теми :. Екосистем
- •4. Взаємодія металів з нітратною кислотою.
- •4. Методика вивчення особливостей взаємодії нітратної кислоти з металами. Написати рівняння можливих реакцій взаємодії міді з нітратною кислотою різної концентрації.
- •1. Нетрадиційні уроки
- •2. Організація самостійної роботи учнів з біології
- •3. Основні дидактичні принципи навчання хімії
- •4. Формування понять гомології та ізомерії в шкільному курсі органічної хімії. Методичний прийом складання формул ізомерів
- •2. Ізомери відрізняються будовою вуглецевого скелету молекул
- •1.Розкрийте особливості викладання біології в середніх загальноосвітніх закладах на сучасному етапі.
- •Навчально-методична робота вчителя. Шкільне планування.
- •4.Методика розв’язування задач на виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів.
- •Самостійна робота зпідручником. Розробіть завдання для роботи з текстом підручника по вибраній вами темі.
- •Методика використання комп’ютерних технологій при вивченні шкільного курсу хімії.
- •1. Масова позакласна робота з біології в школі.
- •2. Тематичне оцінювання з біології
- •4. Електронна природа хімічних зв’язків в органічних сполуках, гібридизація.
- •Методичні особливості вивчення органічної хімії на прикладі одного класу сполук
- •3. Інтерактивні методи навчання у біології (теор)
- •4.Тематичне оцінювання з біології
- •1. Біологічний кабінет
- •3.Методи дослідження, що використовуються в мвх. Нові педагогічні технологі
- •1. Генетичний зв'язок між вуглеводами,спиртами і альдегідами
- •3. Урок узагальнення і систематизація знань.
- •4. Усна перевірка учнів з біології.
- •Позаурочна робота з біології як обов'язкова
- •2. Дидактичний матеріал з біології. Розробіть дидактичну картку для перевірки знань учнів по темі «Пластичний обмін», «Біосинтез білка».
- •3. Роль хімічної мови в процесі навчання хімії. Обсяг і зміст мовних знань та вмінь у шкільному курсі хімії. Систематична хімічна термінологія та номенклатура
- •4. Методика вивчення хімічних властивостей бензену
- •1.Галогенування
- •2.Нітрування
- •1. Організація території та дослідницької роботи учнів на шкільній ділянці.(29)
- •2. Обґрунтуйте важливість такого етапу уроку як актуалізація опорних знань та чуттєвого досвіду. Запропонуйте свій варіант проведення цього етапу уроку.(23)
- •4. Електронна природа хімічних зв’язків в органічних сполуках, гібридизація.
- •5. Методика вивчення хімічних властивостей бензену
- •1.Галогенування
- •2.Нітрування
- •Вивчення національних традицій та елементів народознавства на уроках біології.
- •Лабораторні та практичні роботи з біології, методика їх проведення на прикладі конкретної
- •Урок – основна форма організації навчання хімії. Вимоги до уроку з хімії. Типи уроків з хімії.
- •Урок засвоєння нових знань і набуття нових вмінь.
- •Структура комбінованого уроку. Запропонувати тему.
- •2. Трудове виховання.
- •3..Розвиток початкових хімічних понять у вивченні теми: « Оксиген. Кисень. Оксиди. Окиснення. Горіння». Системний підхід до вивчення теми.
- •4.Експериментальна перевірка знань. Як за допомогою одного реактиву можна визначити де є спирт, альдегід та глюкоза.
- •1.Екологічне виховання при вивченні біології в школі.(3)
- •2.Аналіз шкільного підручника для 7 класу.(3)
- •1. Аналіз тексту
- •2.Аналіз методичного апарату
- •3.Організаційні форми навчальної роботи з хімії (22)
- •4.Методика складання та розв»язування розрахункових задач за хім. Рівнянням (45)
- •Зміст і структура біологічної освіти у школі.
- •2. Роль наочності при викладанні в школі. Порівняльна характеристика прокаріот та еукаріот.
- •3.Методи контролю знань.
- •Сутність, функції, види контролю при викладанні біології.
- •Характеристика підручника з біології за 8 клас.
- •Словесно-навчальні методи
- •Формування системи понять про хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій
- •Методи письмового контролю
- •2. Нестандартний урок
- •3. Предмет і завдання методики викладання хімії
- •4. Формулювання поняття про валентність елементів. Алгоритм визначення валентності елементів за формулою
- •1.Методи навчання та їх класифікація.(10)
- •2. Навчально – виховні завдання вивчення біології в школі. Сформулюйте завдання уроку вибраної вами теми (1)
- •4. Зв’язок методики викладання хімії з методологією хімічної науки, педагогікою, психологією та іншими науками.
- •1. Екскурсії з біології. Їх значення та методика проведення.
- •3. Матеріальна база навчання біології
- •4. Прості і складні речовини.
- •Предмет,методи і завдання мвб.
- •Практичні і лабораторні роботи.
- •Карбонатна кислота.
- •Визначте масову частку Na і Na2o.
- •Моль. Стала Авогадро. Маса та об’єм аміаку.
- •3. Державні нормативні документи, що відображають зміст хімічної осівти.
- •4.Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою електронних оболонок атомів (р, n)
- •1. Поняття та їх роль у формуванні біологічних знань. Загальнобіологічні та спеціальнобіологічні поняття. Формування і розвиток біологічних понять при виченні біології.
- •2.Досліди на уроках біології. Методика їх демонстрування. Запропонуйте методичну розробку доліду по вибраній темі з біології.
- •3.Загальнологічні методи пізнання хімії. Використання прийомів логіки при вивченн інеорганічної хімії.
- •4.Особливості вивчення механізму електролітичної дисоціації йоних, ковалентних, полярних сполук
- •1. Екскурсії, їх значення, та методика викладання
- •1. Аналіз шкільного підручника для 10 кл.
- •2. Методи навчання хімії, що застосовуються у процесі удосконалення знань
- •1.Навчально – наочні посібники з біології та їх використання на уроках.(13)
- •2.Формування пізнавального інтересу учнів до біології на прикладі конкретної теми
- •4.Процес навчання хімії, його основні компоненти і засоби
- •2. Методи організації та здійснення навчально-пізнавальної діяльності.
- •4. Періодичний закон д. І. Менделєєва
- •1.Навчально – наочні посібники з біології та їх використання на уроках.(13)
- •2.Формування пізнавального інтересу учнів до біології на прикладі конкретної теми
- •4.Процес навчання хімії, його основні компоненти і засоби
3..Розвиток початкових хімічних понять у вивченні теми: « Оксиген. Кисень. Оксиди. Окиснення. Горіння». Системний підхід до вивчення теми.
Оксиген – найпоширеніший хімічний елемент, який знаходиться головній 6А підгрупі Періодичної Системи. Загальне число електронів або заряд атома = 8. Атомна маса = 16.
Кисень – це молекула, що складається з двох атомів Оксигену, з’єднаних за допомогою ковалентно неполярного зв’язку.
Кисень – газ без кольору ісмаку, запаху, трохи важчий за повітря. Рідкий кисень блакитного кольору. Ступінь окиснення – 2 (до завершення зовнішнього рівня атома оксисену невистачає 2 –х електронів). З Флуором (+2, +1).
Одною з найважливіших властивостей кисню є здатність утворювати оксиди, оскільки характеризується високою хімічною активністю.
Оксиди – це сполуки, що складаються з двох елементів одних з яких є Оксиген із ступенем окиснення – 2.Кисень є одним із найсильніших окисників. Підримує горіння.
2Ca + O2 = 2CaO
Сa0 – 2e - =Ca2+ |2|4|2| відновник
O2 + 2e- = 2O2- |4|4|1| окисник
Кисень є одним із найсильніших окисників. Підримує горіння
Отримують кисень:
KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑; 2 KMnO4 = K2 MnO4 + MnO4 + O2 ↑
4.Експериментальна перевірка знань. Як за допомогою одного реактиву можна визначити де є спирт, альдегід та глюкоза.
Експериментальна перевірка результатів навчання може бути індивідуальною (робота учня у демонстраційного столу, виконання практичної контрольної роботи по всіх варіантах класу) або фронтальній (практичне заняття з експериментального вирішення завдань, коли перевіряються не тільки знання, але й уміння і навички роботи). Найбільш простий метод - виконання учням досвіду у демонстраційного столу. При цьому оцінюються його знання і практичні вміння. Під час фронтальної практичної роботи оцінюються вміння тільки тих учнів, які знаходяться під спостереженням.
Прикладом який можна використати, для перевірки знань є розпізнання речовин, за допомогою використання одного реактиву.
Нам дані сполуки, спирт, глюкоза і альдегід. Знаючи якісні реакції цих сполук ми зможимо визначити де знаходиться яка сполука, і в цьому наочно переконатися.
Реактив, який ми будемо добавляти це буде Cu(OH)2. Ми знаємо, що якісною ракцією на альдегіди і на вуглеводи є реакція мідного дзеркала. У випадку альдегідів при нагріванні утвориться червоний осад Сu2O, а з глюкозою він взаємодіє двома шляхами. Якщо не нагрівати то у твориться комплексна сполука синього кольору, оскільки прореагують гідроксильні групи (таким чином дана реакція і є якісною і для багатоатомних спиртів), а якщо нагріти даний розчин ми побачимо випадання червоного кольору, що говорить про взаємодію альдегідних груп глюкози з Cu(OH)2.
Отже додаючи в три пробірки з різними невідомими речовинами Cu(OH)2, ми будемо спостерігати в одній пробірці випадіння синього осаду (глюкоза), в другій і треті пробірках без зміни забарвлення, лише при нагріванні в одній із двох випаде червоний осад (альдегід). Тоді в тій пробірці вякій нічого не відбулося буде спирт але одноатомний.
Якщо при додаванні рективу Cu(OH)2 випаде синій осад в двох пробірках одразу, то в одній наявний багатоатомний спирт (гліцерол), а в другій глюкоза. Нагріючи пробірки, ми побачимо, що в одній із двох випаде червоний осад, отже в цій пробірці й буде глюкоза.
1. R−OH + Cu(OH)2 = реакція не відбувається.
2. Гліцерол + Cu(OH)2 = гліцерат купруму + Н2О, яскраво синє забарвлення.(Складні формули, важко записати в електронному варіанті, тому шукайте у довідниках з хімії).
t°
3. R−CHO + Cu(OH)2 = R −COOH + Сu2O ↓ + Н2О (червоний осад).
t°
4. C6H12O6 + Cu(OH)2 = CH2OH−(CHOH)4 −COOH + Сu2O ↓+2 Н2О (червоний осад).
5. C6H12O6 + Cu(OH)2 = сахарат купруму + Н2О ( яскраво синє забарвлення).
За допомогою такого експериментального завдання можна перевірити як теоретичні завдання, оскільки потрібно пояснити чому так відбулось, знаючи будову і функції даних речовин, і практичні навики учня (користування хімічним приладдям, знання техніки безпеки у лабораторії та ін.).
Білет 15