- •Поняття вищої біології у школі.
- •3. Факультативи, індивідуальні факультативи. Поглиблене вивчення хімії.
- •4. Іонні рівняння.
- •2. Поурочне планування по темі:Птахи
- •3.Поглиблене вивчення хімії. Факультативні заняття. Види факультативів
- •1. Проблемне навчання хімії, його застосування при вивчення органічної хімії
- •2. Методика проведення порівняльної характеристики підгрупи лужних металів Пояснити, чому літій розпочинає електрохімічний ряд напруг.
- •1.Екологічне виховання.
- •2.Комбінований урок
- •Зміст і структура програми з хімії.
- •4.Окисно – відновні реакції
- •1. Масова робота учнів з біології в школі.
- •2.Біологічні диктанти. Складіть текст біологічного диктанту з теми :. Екосистем
- •4. Взаємодія металів з нітратною кислотою.
- •4. Методика вивчення особливостей взаємодії нітратної кислоти з металами. Написати рівняння можливих реакцій взаємодії міді з нітратною кислотою різної концентрації.
- •1. Нетрадиційні уроки
- •2. Організація самостійної роботи учнів з біології
- •3. Основні дидактичні принципи навчання хімії
- •4. Формування понять гомології та ізомерії в шкільному курсі органічної хімії. Методичний прийом складання формул ізомерів
- •2. Ізомери відрізняються будовою вуглецевого скелету молекул
- •1.Розкрийте особливості викладання біології в середніх загальноосвітніх закладах на сучасному етапі.
- •Навчально-методична робота вчителя. Шкільне планування.
- •4.Методика розв’язування задач на виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів.
- •Самостійна робота зпідручником. Розробіть завдання для роботи з текстом підручника по вибраній вами темі.
- •Методика використання комп’ютерних технологій при вивченні шкільного курсу хімії.
- •1. Масова позакласна робота з біології в школі.
- •2. Тематичне оцінювання з біології
- •4. Електронна природа хімічних зв’язків в органічних сполуках, гібридизація.
- •Методичні особливості вивчення органічної хімії на прикладі одного класу сполук
- •3. Інтерактивні методи навчання у біології (теор)
- •4.Тематичне оцінювання з біології
- •1. Біологічний кабінет
- •3.Методи дослідження, що використовуються в мвх. Нові педагогічні технологі
- •1. Генетичний зв'язок між вуглеводами,спиртами і альдегідами
- •3. Урок узагальнення і систематизація знань.
- •4. Усна перевірка учнів з біології.
- •Позаурочна робота з біології як обов'язкова
- •2. Дидактичний матеріал з біології. Розробіть дидактичну картку для перевірки знань учнів по темі «Пластичний обмін», «Біосинтез білка».
- •3. Роль хімічної мови в процесі навчання хімії. Обсяг і зміст мовних знань та вмінь у шкільному курсі хімії. Систематична хімічна термінологія та номенклатура
- •4. Методика вивчення хімічних властивостей бензену
- •1.Галогенування
- •2.Нітрування
- •1. Організація території та дослідницької роботи учнів на шкільній ділянці.(29)
- •2. Обґрунтуйте важливість такого етапу уроку як актуалізація опорних знань та чуттєвого досвіду. Запропонуйте свій варіант проведення цього етапу уроку.(23)
- •4. Електронна природа хімічних зв’язків в органічних сполуках, гібридизація.
- •5. Методика вивчення хімічних властивостей бензену
- •1.Галогенування
- •2.Нітрування
- •Вивчення національних традицій та елементів народознавства на уроках біології.
- •Лабораторні та практичні роботи з біології, методика їх проведення на прикладі конкретної
- •Урок – основна форма організації навчання хімії. Вимоги до уроку з хімії. Типи уроків з хімії.
- •Урок засвоєння нових знань і набуття нових вмінь.
- •Структура комбінованого уроку. Запропонувати тему.
- •2. Трудове виховання.
- •3..Розвиток початкових хімічних понять у вивченні теми: « Оксиген. Кисень. Оксиди. Окиснення. Горіння». Системний підхід до вивчення теми.
- •4.Експериментальна перевірка знань. Як за допомогою одного реактиву можна визначити де є спирт, альдегід та глюкоза.
- •1.Екологічне виховання при вивченні біології в школі.(3)
- •2.Аналіз шкільного підручника для 7 класу.(3)
- •1. Аналіз тексту
- •2.Аналіз методичного апарату
- •3.Організаційні форми навчальної роботи з хімії (22)
- •4.Методика складання та розв»язування розрахункових задач за хім. Рівнянням (45)
- •Зміст і структура біологічної освіти у школі.
- •2. Роль наочності при викладанні в школі. Порівняльна характеристика прокаріот та еукаріот.
- •3.Методи контролю знань.
- •Сутність, функції, види контролю при викладанні біології.
- •Характеристика підручника з біології за 8 клас.
- •Словесно-навчальні методи
- •Формування системи понять про хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій
- •Методи письмового контролю
- •2. Нестандартний урок
- •3. Предмет і завдання методики викладання хімії
- •4. Формулювання поняття про валентність елементів. Алгоритм визначення валентності елементів за формулою
- •1.Методи навчання та їх класифікація.(10)
- •2. Навчально – виховні завдання вивчення біології в школі. Сформулюйте завдання уроку вибраної вами теми (1)
- •4. Зв’язок методики викладання хімії з методологією хімічної науки, педагогікою, психологією та іншими науками.
- •1. Екскурсії з біології. Їх значення та методика проведення.
- •3. Матеріальна база навчання біології
- •4. Прості і складні речовини.
- •Предмет,методи і завдання мвб.
- •Практичні і лабораторні роботи.
- •Карбонатна кислота.
- •Визначте масову частку Na і Na2o.
- •Моль. Стала Авогадро. Маса та об’єм аміаку.
- •3. Державні нормативні документи, що відображають зміст хімічної осівти.
- •4.Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою електронних оболонок атомів (р, n)
- •1. Поняття та їх роль у формуванні біологічних знань. Загальнобіологічні та спеціальнобіологічні поняття. Формування і розвиток біологічних понять при виченні біології.
- •2.Досліди на уроках біології. Методика їх демонстрування. Запропонуйте методичну розробку доліду по вибраній темі з біології.
- •3.Загальнологічні методи пізнання хімії. Використання прийомів логіки при вивченн інеорганічної хімії.
- •4.Особливості вивчення механізму електролітичної дисоціації йоних, ковалентних, полярних сполук
- •1. Екскурсії, їх значення, та методика викладання
- •1. Аналіз шкільного підручника для 10 кл.
- •2. Методи навчання хімії, що застосовуються у процесі удосконалення знань
- •1.Навчально – наочні посібники з біології та їх використання на уроках.(13)
- •2.Формування пізнавального інтересу учнів до біології на прикладі конкретної теми
- •4.Процес навчання хімії, його основні компоненти і засоби
- •2. Методи організації та здійснення навчально-пізнавальної діяльності.
- •4. Періодичний закон д. І. Менделєєва
- •1.Навчально – наочні посібники з біології та їх використання на уроках.(13)
- •2.Формування пізнавального інтересу учнів до біології на прикладі конкретної теми
- •4.Процес навчання хімії, його основні компоненти і засоби
2. Поурочне планування по темі:Птахи
1. заг.х-ка класу Птахи. Особлив. буд., пересування. л/р №13. вивчення зовн. будови птахів та будови піря. Дом.завд.* § 43(до опорно-рухової системи)
2. опорно-рухова с-ма птахів. Пристосування птахів до польоту. л/р №14. вивчення особливостей будови скелета птахів. Дом.завд § 43(опорно-рухова с-ма)
3. особливості життєдіяльності птахів. Дом.завд.§ 44.
4.нервова с-маі поведінка птахів. Розмнож та розвиток. Дом.завд § 45.
5.різноманітність птахів. Дом завд § 46
6.роль птахів у екосистемах, їх значення для людини. Охорона птахів. Птахівництво. Дом.завд § 47.
.*за підручником:
Н.В.Запоррожець, С.В. влащенко. Підручник для 8-го класу-харків АНГРО ПЛЮС 2008, 288с.
Тема уроку: загальна характеристика класу Птахи. Особлив.будови, пересування.
Мета уроку:
навчальна: забезпечити засвоєння учнями знань про зовн.будову і покриви птахів, розглянути особлив.пересування птахів, засвоїти нові поняття тварини з пост.температ тіла.
Розвиваюча:навчити порівнювати риси відмінності у зовн.будові птахів і плазунів, розвивати вміння спостерігати за рухами птахів під час польоту. Розвивати вміння учнів працювати з науково-популярною літературою.
Виховна: формувати інтерес до вивчення біології, виховувати бережливе ставлення до птахів і їх охорону.
3.Поглиблене вивчення хімії. Факультативні заняття. Види факультативів
Профілізація полягає у створенні сприятливих умов для врахування індивідуальних особливостей, інтересів і потреб учнів, для формування у школярів орієнтації на той чи інший вид майбутньої професійної діяльності. Таке навчання спирається на принцип гуманізації та дає змогу враховувати індивідуальні особливості дитини. За такої постановки процесу навчання в учня розвиваються і формуються необхідні якості: самостійність, ініціативність, творчість, упевненість у собі, дослідницький стиль роботи, культура пошуку та праці. Поглиблене вивчення окремих предметів - коли один–два предмети засвоюються глибше, а решта — на загальноосвітньому рівні. Профілізація школи в основному може здійснюватися через індивідуальний вибір кожним учнем профільних предметів. В основі її лежить виділення в кожній з освітніх галузей трьох основних типів навчальних предметів: базових, профільних і курсів за вибором.Профільні загальноосвітні предмети є обов’язковими для учнів, які обрали цей профіль навчання. Вони призначені для розширення та поглиблення підготовки учнів у цій галузі освіти. Подальша спеціалізація учнів у межах вибраного профілю відбувається на основі курсів за вибором (елективних курсів). Ці курси є складовими профільного навчання на старшому рівні школи.Отже, специфіка профільного навчання, його переваги та особистісна спрямованість на уроках хімії проявляється:у більшій самостійності учнів у роботі з літературою під час вивчення нового матеріалу, розв’язування задач, виконання експериментальних та творчих завдань; в інтенсифікації навчання за рахунок укрупнення блоків засвоєння, лекційно-семінарської системи, введення тематичних заліків;у посиленні індивідуальної роботи вчителя з учнями як на уроках, так і в позаурочний час; у створенні особливої атмосфери довіри та співпраці, тривалої самостимулюючої розумової діяльності.
Факультативні заняття. Види факультативів.
Факультативні заняття проводять за спеціальними програмами.Такі заняття проводять найдосвідченіші вчителі школи, запрошують також висококваліфікованих фахівців із вищих закладів освіти, науково-дослідних інститутів, виробництва. Факультативи мають такі особливості: спільність пізнавальних інтересів учнів, їх позитивне ставлення до вивчення матеріалу, допитливість (оскільки групи формуються за інтересами). На факультативних заняттях використовують різні методи навчання, але перевагу надають тим, що привчають учнів до роботи з науковою і довідковою літературою (підготовка рефератів з актуальних проблем науки, обговорення доповідей і повідомлень, проведення експериментів тощо). Рівень знань учнів оцінюють у процесі факультативних занять, а залік проводять у кінці курсу. Підсумкові оцінки вносять до атестату про середню освіту. Ефективність системи навчання значно зростає, якщо знання та вміння, набуті на факультативних заняттях, учні активно використовують на уроках.Може бути створена навчальна програма та випуск методичної літератури для вчителів з факультативного курсу “Хімія в побуті”, ”Хімія і я”, ”Хімія навколо нас”.Такі факультативний курси і їх вивчення сприятиме формуванню в учнів умінь застосовувати знання в повсякденному житті, підвищенню рівня їхніх знань і вмінь з хімії, зацікавленості предметом, розширенню їхнього кругозору та профорієнтаційній спрямованості. Факультативи добровільні. Учні приймають участь за бажанням і заняття включають у розклад. Факультативи пов’язані з основним курсом хімії, об’єднуються учні одного класу. Проте можуть входити і учні різних класів. Це можуть бути:додаткові заняття з хімії;хімічні гуртки, вечори;семінари, конференції,відвідування учнями хімічних заводів.
Види факультативів:Додаткові – розділи хімії розширенні і поглиблення пояснення, що вивчаючи збільшує акцент на експериментальній частині хімії. Спеціальні або спецкурси в меншій мірі залежать від загального курсу, програма більш широка. Спецпрактикум або практикум – розглядає питання основного хімічного аналізу, практику з функціонального аналізу органічних речовин. Це експериментальні заняття за спеціальною розробленою програмою, але вчитель може створювати свою програму і затверджувати на педраді школи.
4. Реакції іонного обміну-хімічні реакції, що відбуваються у розчинах електролітів за участю іонів без зміни ступенів окиснення елементів. Коли утворюються речовини які практично не дисоціюють і залишають сферу реакції. 1. Осад. 2. Легка речовина 3 Слабкі електроліти. Написати молекулярне, повне іонне, скорочене іонне.Згідно з теорією електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між іонами. Вони називаються іонними реакціями, а рівняння цих реакцій — іонними рівняннями. Вони простіші, ніж рівняння реакцій, записаних у молекулярній формі, і мають загальніший характер.
При складанні іонних рівнянь реакцій слід керуватися тим, що речовини малодисоційовані, малорозчинні (ті, що випадають в осад) і газуваті записуються в молекулярній формі. Знак , який стоїть біля формули речовини, означає, що ця речовина виходить зі сфери реакції у вигляді осаду, знак означає, що речовина видаляється зі сфери реакції у вигляді газу. Сильні електроліти, як повністю дисоційовані, записують у вигляді іонів. Сума електричних зарядів у лівій частині рівняння має дорівнювати сумі електричних зарядів у правій частиніПриклад. Напишіть рівняння реакцій між розчинами хлориду феруму(ІІІ) й гідроксиду натрію в молекулярній та іонній формах.
Розіб'ємо розв'язання задачі на чотири етапи.
1. Запишемо рівняння реакції в молекулярній формі:
FеСІз + ЗNаОН = Fе(ОН)з + 3NaСІ.
2. Перепишемо це рівняння, зобразивши речовини, що добре дисоціюють, у вигляді іонів, а ті, що,виходять зі сфери реакції, — у вигляді молекул:
Fе3+ + ЗСГ + 3Na+ + ЗОН- = Fе(ОН)з + 3Na+ + ЗСІ- . Це іонне рівняння реакції.
3. Виключимо з обох частин іонного рівняння однакові іони,тобто іони, які не беруть участі в реакції (вони підкреслені):
Fе3+ + ЗСГ + 3Na + + ЗОН" = Fе(ОН)з і +3Na+ + ЗСІ- .
4.Запишемо рівняння реакції в остаточному вигляді:Fе3+ + ЗОН" = Fе(ОН)зЦе скорочене іонне рівняння реакції. Як видно з цього рівняння, суть реакції зводиться до взаємодії іонів Fе і ОН , внаслідок чого утворюється осад Fе(ОН)з. При цьому зовсім не має значення, до складу яких електролітів входили ці іони до їх взаємодії.
Білет 2