1. Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) орбитам.

2. При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии. Излучение происходит только при перескоке электрона с одной стационарной орбиты на другую.

Атом состоит из ядра и окружающего его электронного облака. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Общее название протонов и нейтронов – нуклоны. Электроны несут отрицательный электрический заряд, протоны – положительный. Число протонов в ядре равно числу электронов в облаке. Нейтроны заряда не несут, поэтому атом в целом нейтральная частица.

Частица	Заряд	Масса, кг
Протон	+1	1,67·10-27
Нейтрон	0	1,67·10-27
Электрон	-1	9,11·10-31

Таким образом, масса электрона почти в 2000 раз меньше, чем масса протона.

Ядро атома

Число протонов в ядре обозначается Z и совпадает с порядковым номером элемента в таблице Менделеева	Число нейтронов в ядре обозначается N	Общее число протонов и нейтронов обозначается А и называется массовым числом А=Z+N
Обозначение ядер в таблице Менделеева , где Х – обозначение химического элемента
Атомы с одинаковым зарядом ядра (одинаковым числом протонов), но различающиеся числом нейтронов в ядре называются изотопами. Таким образом, изотопы отличаются друг от друга только массовым числом. Поскольку нейтроны не влияют на химические свойства, изотопы одного и того же элемента химически неразличимы. Например, - дейтерий, - тритий являются изотопами водорода

Электронное облако

Движение электрона невозможно описать теми же способами, какими физики описывают движение обычных физических тел. Можно лишь говорить о некоторой вероятности обнаружить электрон в каком-нибудь участке околоядерного пространства. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона наиболее высока, называется электронной орбиталью. Таким образом, квантовая механика – наука, описывающая движение микрочастиц, – отказалась от наглядного образа электрона и предлагает представлять его в виде электронного облака – некой области пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

Форма и размеры электронных облаков характеризуются определенным набором квантовых чисел.

n главное принимает целочисленные значения от 1 до 7 размер электронного облака l орбитальное (побочное) при данном значении n принимает значения от 0 до n-1 форма электронного облака m магнитное при данном значении l принимает значения –l...+l ориентация орбитали в пространстве атома s спиновое принимает значения -1/2 и +1/2 магнитный момент, при вращении электрона вокруг своей оси числовым значениям l соответствуют буквенные обозначения 0 1 2 3 s p d f Рис. 4. Формы электронных орбиталей Орбитальное квантовое число Магнитное квантовое число Число орбиталей с данным значением l l ml 2l + 1 0 (s) 0 1 1 (p) –1, 0, +1 3 2 (d) –2, –1, 0, +1, +2 5 3 (f) –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 7