Приклади виконання типових завдань

Вправа 1. Напишіть рівняння реакцій між розчинами ферум(ІІІ) хлориду й натрій гідроксиду в молекулярній та йонній формах.

Виконання. Розіб’ємо виконання вправи на чотири етапи.

1. Запишемо рівняння реакції в молекулярній формі:

FеСl₃ + 3NaОН = Fе(ОН)₃ + 3NaСl.

2. Перепишемо це рівняння, зобразивши речовини, що добре дисоціюють, у вигляді йонів, а ті, що виходять із сфери реакції, – у вигля­ді молекул:

Fе³+ + 3Сlˉ + 3Na⁺ + 3ОНˉ = Fе(ОН)₃↓+ 3Na⁺ + 3Сlˉ.

Це йонне рівняння реакції.

3. Виключимо з обох частин йонного рівняння однакові йони, тоб­то йони, які не беруть участі в реакції (вони підкреслені):

Fе³⁺ + 3Сlˉ + Nа⁺ + 3ОН¯ = Fе (ОН)₃↓+ 3Na⁺ + 3Сlˉ.

4. Запишемо рівняння реакції в остаточному вигляді:

Fе³⁺ + 3ОНˉ = Fe(ОН)₃↓.

Це скорочене йонне рівняння реакції. Як видно з цього рівняння, суть реакції зводиться до взаємодії йонів Fе³⁺ і ОНˉ, внаслідок чого утво­рюється осад Fе(ОН)₃. При цьому зовсім не має значення, до складу яких електролітів входили ці йони до їх взаємодії.

Вправа 2. Напишіть рівняння реакцій між розчинами калій хлориду і натрій нітрату.

Виконання. Оскільки продукти взаємодії добре розчинні у воді і не виходять із сфери реакції, то дана реакція оборотна.

Як і в попередній вправі, записуємо за етапами:

1. КСl + NaNO₃ ↔ КNO₃ + NaCl

2. К⁺ + Сlˉ + Na⁺ + NO₃ˉ ↔ К⁺ + NO₃ˉ + Na⁺ + Сlˉ.

Рівняння для наступних етапів написати не можна, оскільки з точки зору теорії електролітичної дисоціації реакція не відбувається.

Вправа 3. Гідроліз амоній хлориду.

Виконання. Ця сіль утворена слабкою основою NН₄ОН і сильною кислотою НСl, а тому гідроліз буде відбуватися за аніоном:

NН₄Сl + НОН ↔ NН₄ОН + НСl,

у повному йонно-молекулярному вигляді:

NН₄⁺ + Сlˉ + НОН ↔ NH₄ОН + Н⁺ + Сlˉ,

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

NH₄⁺ + НОН ↔ NН₄ОН + Н⁺.

Вправа 4. Гідроліз калій ціаніду.

Виконання. Ця сіль утворена сильною основою КОН і слабкою кислотою НCN, а тому гідроліз буде відбуватися за катіоном:

КСN + НОН ↔ КОН + НCN,

у повному йонно-молекулярному вигляді:

К⁺ + СNˉ + НОН ↔ К⁺ + ОНˉ + НСN,

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

СNˉ + НОН ↔ ОНˉ + НСN.

Вправа 5. Гідроліз амоній нітриту.

Виконання. Ця сіль утворена слабкою основою NH₄ОН і слабкою кислотою НNO₂, а тому гідроліз буде відбуватися за катіоном й аніоном:

NH₄NO₂ + НОН ↔ NH₄ОН + НNO₂

у повному йонно-молекулярному вигляді:

NН₄⁺ + NO₃ˉ + НОН ↔ NН₄ОН + НNO₂.

Водний розчин NH₄NO₂ має слабкокисле середовище.

Завдання до практичної роботи

Завдання 1. Вправи на складання рівнянь йонного обміну

Вправа. Із запропонованих речовин вибрати дві, розчини яких вступають між собою в реакцію йонного обміну і записати рівняння хімічної реакції в молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

а) Речовини: натрій карбонат, кальцій нітрат, купрум(II) сульфат.

б) Речовини: гідроген хлорид, магній хлорид, натрій гідроксид.

в) Речовини: натрій сульфат, цинк хлорид, плюмбум нітрат.

г) Речовини: цинк хлорид, літій сульфат, натрій гідроксид.

д) Речовини: натрій карбонат, магній нітрат, гідроген хлорид.

е) Речовини: натрій нітрат, аргентум нітрат, калій хлорид.

є) Речовини: аргентум нітрат, калій карбонат, кальцій хлорид.

ж) Речовини: цинк хлорид, аргентум нітрат, цинк нітрат.

з) Речовини: ферум(III) сульфат, ферум(III) хлорид, барій хлорид.

к) Речовини: купрум(ІІ) хлорид, барій хлорид, натрій гідроксид.

Завдання 2. Вправи на складання рівнянь гідролізу солей

Вправа. Скласти рівняння гідролізу солі в молекулярній і йонно-молекулярній формі, вказати реакцію середовища.

Солі: а) Zn(NO₃)₂; б) К₂CO₃; в) ZnBr₂; г) K₂S; д) Fe₂(SO₄)₃; е) MgSO₄; є) Cr(NO₃)₃; ж) Na₃PO₄; з) CuCl₂.

Запитання для контролю і самоконтролю знань

1. Які реакції називаються йонного обміну?

2. Що треба розуміти під гідролізом солі?

2. Що собою являє гідроліз солі, який відбувається за катіоном?

3. Що собою являє гідроліз солі, який відбувається за аніоном?

4. Чи може відбуватись гідроліз солі за катіоном й аніоном одночасно?

5. Які солі не гідролізують?

Рекомендована література

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Ірпінь, ВТФ Перун, 2002. – 480 с.

2. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 351 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 704 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1987. – 272 с.

ІНСТРУКТИВНА КАРТКА ДО ПРАКТИЧНОЇ РОБОТИ

ІЗ ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ

ТЕМА: ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ