3. МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

ЩОДО ВИКОНАННЯ ПРАКТИЧНИХ РОБІТ

ІНСТРУКТИВНА КАРТКА ДО ПРАКТИЧНОЇ РОБОТИ

ІЗ ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ

ТЕМИ: ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА

ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА.

БУДОВА АТОМА

Практична робота №1

Виконання вправ на застосування основних положень періодичного закону та будову електронних оболонок атомів

Мета: закріпити знання та сформувати вміння у застосуванні основних положень перірдичного закону Д.І. Менделеєва, користуванні періодичною системою хімічних елементів, складанні електронно-графічних формул атомів елементів у формі виконання типових тренувальних вправ; продовжити розвиток системності мислення; досягти усвідомлення важливості знання положень періодичного закону і будови атомів хімічних елементів.

Обладнання та матеріали: таблиця «Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделеєва».

Вимоги щодо виконання практичної роботи

Ознайомитись з теоретичним матеріалом теми за рекомендованою літературою і даною інструкцією. Виконати вправи із завдань, що вказані викладачем та оформити звіт.

ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ

Для успішного виконання тренувальних вправ, що ґрунтуються на застосуванні основних положень періодичного закону Д.І. Менделеєва, необхідно добре знати структуру періодичної системи хімічних елементів, квантові числа та порядок заповнення електронами енергетичних рівнів при складанні електронно-графічних формул атомів.

Найважливіші теоретичні поняття даної теми: порядковий № хімічного елемента в періодичній системі - заряд ядра атома (+) і загальна кількість електронів; № періоду -кількість енергетичних рівнів (квантових, електронних шарів); № групи - кількість електронів на останньому енергетичному рівні; числа 1, 2, 3, 4 … в електронно-графічних формулах - головні квантові числа, що вказують на порядок розміщення енергетичних рівнів; знаки s², p⁶, d¹⁰, f … - вказують на форму електронних хмарок електронів, а індекс - на кількість цих електронів;  - можливі орієнтації електронних хмарок у просторі; ↑↓ -електронні спіни (власний обертовий момент електронів).

Приклад виконання типового завдання

Вправа. Скласти електронно-графічну формулу атома хімічного елемента С.

Виконання.

₆C (+6) ) ) 2P²

↓

↓

2е^- 4е^-

Схематична електронна

будова атома С 2S² Електронно-графічна будова атома

↓↑

1S²

↑↓

₆C 1S² 2S²2P² – електронна формула

[C] 2S²2P² – скорочена електронна формула

Завдання до практичної роботи

1. Вправи на застосування періодичного закону д.І. Менделеєва

1.1. В якій групі і якому періоді періодичної системи елементів перебуває елемент з порядковим номером 42? Обґрунтувати відповідь.

1.2. Який з елементів – Натрій чи Цезій – має краще виражені металічні властивості ? Обґрунтувати відповідь.

1.3. Які сполуки з Гідрогеном утворюють елементи головної підгрупи VI групи ? Назвіть найменш і найбільш міцні з них.

1.4. Виходячи з місця в періодичній системі, опишіть хімічні властивості елемента з порядковим номером 23.

2. Вправи на будову електронних оболонок атомів

2.1. Напишіть електронну формулу елемента, атом якого містить на 3d – підрівні один електрон. В якому періоді, групі і підгрупі він перебуває і як цей елемент називається?

2.2. Складіть електронну формулу і скорочену електронну формулу елемента з порядковим номером 20. Зазначте розподіл електронів за квантовими комірками (орбіталями).

2.3. Напишіть електронну формулу елемента, атом якого містить на 3d – підрівні три електрона. В якому періоді, групі і підгрупі він перебуває і як цей елемент називається?

2.4. Напишіть електронну формулу атома елемента Йоду. Вкажіть розподіл електронів за орбіталями.

2.5. Напишіть електронні формули йонів Fe³⁺ і S^2-.

2.6. Зобразити схематичну будову і електронно-графічну формулу атома: a) H; б) Ве; г) В; д) С; е) О; є) Аl; ж) Р; з) Сl; к) К; л) Са.

Рекомендована література

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Ірпінь, ВТФ Перун, 2002. – 480 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 704 с.

ІНСТРУКТИВНА КАРТКА ДО ПРАКТИЧНОЇ РОБОТИ

ІЗ ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ

ТЕМА: ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ