Самостійна позааудиторна робота студентів

Заповнити таблицю:

Елемент, вміст в організмі людини, добова потреба	Біологічна роль	Застосування в медицині	Лікарські препарати

Контрольні питання:

1. Загальна характеристика d-елементів, можливі ступені окиснення, властивості сполук.

2. Аналітичні реакції на катіони Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

3. Аналітичні реакції на аніони MnO₄^-, CrO₄^2- ..

4. Біологічна роль d-елементів в організмі.

5. Застосування сполук d-елементів в медицині. Лікарські препарати.

6.Техногенне забруднення природного середовища, значення d-елементів як металів-токсикантів.

7. Напишіть рівняння реакції виявлення сполук Cr⁺⁶ за допомогою H₂O₂ в лужному середовищі. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

8.Напишіть рівняння реакції виявлення сполук Mn⁺⁷ за допомогою Na₂SO₃ в кислому середовищі. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Ступінь окиснення d-елемента у сполуці K₂Cr₂O₇:

а). +1; б). +2; в). +3; г). +4; д). +5; з). +6; ж). +7.

2. Які властивості проявляють оксид і гідрат оксиду Ті у ступені окиснення +2:

а). кислотні; б). основні; в). амфотерні.

3. Який d-елемент проявляє ліпотропний ефект, знижуючи відкладення жиру в організмі:

а). Fe; б). Co; в). Mn; г). V

4. Якому d-елементу відповідає електронна конфігурація 3s²3p⁶3d⁶4s²

а). Zn; б). Fe; в). Ag; г). Cu

5.Закінчити рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ +

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Окислювальні властивості KMnO₄.

2. Характерна реакція на Cu²⁺.

3. Характерна реакція на Ag⁺.

4. Характерні рекції на Fe²⁺, Fe³⁺.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Окислювальні властивості KMnO₄.

В пробірку внести декілька крапель розчину KMnO₄ і додати 2 краплі конц. H₂SO₄, а потім краплинами розчин сульфіту Na до обезбарвлення. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, записати спостереження.

Робота 2. Характерна реакція на Cu²⁺.

В пробірку внести декілька крапель розчину CuSO₄ і додати 1 краплю розчину КІ. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

Робота 3. Характерна реакція на Ag⁺.

В пробірку внести 2-3 краплі розчину хромату калію і додати по краплинах розчин нітрату Аргентуму до зміни забарвлення. Записати рівняння реакції, спостереження.

Робота 4. Характерні реакції на Fe²⁺, Fe³⁺.

а) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe²⁺ і додати таку ж кількість розчину гідроксиду Натрію. Пробірку з продуктом реакції залишити для подальшого спостереженя змін. Записати рівняння реакції обміну і окислення гідроксиду Fe²⁺ у гідроксид Fe³⁺ , скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

б) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe³⁺ і додати таку ж кількість розчину гідроксиду Натрію. Записати рівняння реакції, спостереження.

в) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe^3+- і додати таку ж кількість розчину KSCN. Записати спостереження і рівняння реакції.

Зробити висновки про властивості згаданих d-елементів і їх сполук.

Література:

1. Хухрянский В.Г. Химия биогенных элементов., К., 1984.

2. Глінка М.Л. Загальна хімія., К., 1982.

3. Хімія. Під ред. Слободяника М.С., К., 2003.

4. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. К., 2003.