Заняття №2

Тема: Біогенні р-елементи; біологічна роль, застосування в медицині.

Актуальність теми: р-елементи відіграють важливу роль у життєдіяльності людини. П’ять р-елементів (C, O, N, P, S) відносяться до органогенів, що відіграють в організмі роль пластичного матеріалу, а також створюють фізико-хімічні умови для протікання фізіологічних процесів (рН середовище, осмотичний тиск і т.п.). Інші є важливими мікроелементами (B, Al, F, I, інші). Сполуки більшості р-елементів проявляють біологічну активність і застосовуються в медицині як лікарські препарати (нашатирний спитр, АТФ, натрію тіосульфат, фізіологічний розчин; солі брому, спиртовий розчин йоду). Сполуки деяких р-елементів є сильними отрутами (фториди, озон, сірководень, білий фосфор, галогени, сполуки Pb, As, Se, Te). Фармакопейні препарати р-елементів:

Навчальні цілі:

Знати:

а). електронну структуру та електронегативність р-елементів;

б). типові хімічні властивості р-елементів та їх сполук (реакції без зміни ступеня окиснення);

в). зв’язок між місцезнаходженням р-елементів в періодичній системі та біороллю і застосуванням в медицині сполук р-елементів;

г). токсичну дію сполук;

д). проблеми забруднення та очищення біосфери від токсичних хімічних сполук техногенного походження.

е). ендемічні захворювання їх зв’язок з особливостями біогеохімічних провінцій (районів з природним дефіцитом або надлишком певних хімічних елементів в літосфері);

є). аналітичні реакції на катіони р-елементів.

Вміти: проводити якісні реакції на окремі р-елементи (реакції йонів SO₄^2-, СO₃^2-, S₂O₃^2-, NO₂^-, Hal^-);

Самостійна позааудиторна робота студентів

Заповнити таблицю:

Елемент, вміст в організмі людини, добова потреба	Біологічна роль	Застосування в медицині	Лікарські препарати

Контрольні питання.

1. Які особливості будови атомів р-елементів, можливі ступені окиснення, характер їх оксидів і гідратів оксидів? Амфотерні гідроксиди.

2. Природні сполуки р-елементів, їх роль в організмі і застосування в медицині.

3. Застосування сплавів бору, алюмінію, галію, індію в медицині, стоматології.

4. Карбон і Сіліцій в організмі, застосування сполук елементів IV A групи в медицині.

5. Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl.

6. Біологічна роль елементів V А групи, озон, оксигенотерапія. Сульфур і його сполуки, застосування їх в медицині.

7. Біологічна роль галогенів, застосування їх солей як медичних препаратів.

8. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

Cl₂HClKClAgClAgNH₃₂Cl

CO₂CaCO₃CaI₂HIAgI

9. Напишіть рівняння реакцій H₂SO₄ з алюміній оксидом, кальцій гідроксидом, натрій карбонатом, барій хлоридом.

10. Напишіть формули можливих оксидів Фосфору та рівняння реакцій взаємодії їх з водою і калій гідроксидом.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Скільки неспарених електронів має атом Фосфору у незбудженому стані?

а. 5, б. 4, в. 3, г. 2.

2. Які хімічні властивості проявляють оксид і гідроксид елемента з порядковим номером 13?

а. основні, б. кислотні, в. амфотерні.

3. Що спільного в будові атомів елементів з порядковими номерами 5 і 9?

а. заряд ядра, б. кількість електронів,

в. кількість енергетичних рівнів, г. кількість електронів на зовнішньому рівні.

4. Вкажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RO₂:

а. 14 і 16, б. 13 і 14, в. 14 і 32, г. 32 і 33.

5. Серед вказаних формул знайдіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а. N₂, б. NH₃, в. NO₂, г. HNO₃.

6. Сполуки Сa забарвлюють полум’я в:

а). жовтий колір; б). цегляно-червоний;

в). фіолетовий; г). жовто-зелений.

7. До s-елементів відносяться:

а). Na. Mg, Fe, S; б). Na, K, Mg, Ca;

в). O, C, H, N; г).Cu, Co, Fe, Zn.