Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Розрахуйте поріг коагуляції золю (С_П), якщо до 5 мл золю гідроксиду заліза додати 2 мл води і явна коагуляція наступила при додаванні 3 мл 0,01 М розчину К₂SO₄.

2. Пороги коагуляції деякого гідро золю рівні С_П(СаСІ₂)=0,3 ммоль/л, С_П(К₂SO₄)=0,0299 ммоль/л. Який по знаку заряд несуть частинки золю?

3. Які йони електролітів Na₂SO₄ чи K₄[Fe(CN)₆] є коагулюючими для гідро золю гідроксиду заліза, одержаного методом гідролізу.

4. Коагулююча роль якого із електролітів Na₂SO₄ чи MgCI₂ , буде сильніший при дії на золь йодиду срібла, одержуваного змішуванням рівних об’ємів нітрату срібла з С=0,01 моль/л і йодиду калію з С=0,015 моль/л.

Контрольні питання

1. Що таке коагуляція? Її ознаки.

2. Які фактори викликають коагуляцію?

3. Що таке поріг коагуляції?

4. Правило Шульце-Гарді.

5. Залежність швидкості коагуляції від концентрації електроліта.

6. Залежність швидкості коагуляції від заряду електроліта.

7. Чим зумовлена стійкість колоїдних розчинів?

8. Будова подвійного електричного шару.

9. Електрокінетичний потенціал.

10. Електроосмос.

11. Електроферез.

12. Використання електрофоретичних явищ в медицині.

13. Взаємна коагуляція золів.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Процес злипання частинок дисперсної фази при втраті системою агрегативної стійкості називається:

а) коагуляція; б) електрофорез в) седиментація г) електроосмос.

2. Мінімальна молярна концентрація електроліту, яка викликає явну коагуляцію колоїдного розчину за певний проміжок часу, називається:

а) поріг коагуляції; б) коагулюючи здатність в) седиментація г) електроосмос.

3. Правло значності – коагулюючу дію має лише той йон електроліту, який має заряд протилежний заряду гранули встановив:

а) Гарді; б) Шульце в) Паннет-Фаянс; г) Штерн.

4. Правило валентності – коагулююча дія йона-коагулятора тим більша, чим вища його валентність – встановив:

а) Гарді б) Шульце; в) Паннет-Фаянс; г) Штерн.

5. Критична концентрація (поріг коагуляції) йона-коагулятора із збільшенням його заряду:

а) зменшується; б) збільшується; в) не змінюється; г) заряд не впливає на поріг коагуляції.

6. Значення порогу коагуляції для золю з позитивно зарядженими гранулами найбільше для розчину електроліту:

а) NaCl; б) Na₃PO₄; в) Na₂SO₄; г) однакові для всіх трьох розчинів.

7. Значення порогу коагуляції для золю з негативно зарядженими гранулами найменше для розчину електроліту:

а) AlCl₃; б) Na₃PO₄; в) Na₂SO₄; г) CaCl₂.

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити поріг коагуляції золю гідроксиду заліза.

2. Очистка води коагуляцією.

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення порогу коагуляції.

Заповнити одну бюретку розчином дихромату калію (с( K₂Cr₂O₇)=0,002 моль/л), а другу – розчином гексаціаноферату (ІІІ) калію (с( K₃[Fe(CN)₆])=0,002 моль/л). У дві пробірки за допомогою піпетки внести по 5 мл золю гідроксиду заліза (ІІІ). Додати в одну з пробірок, по краплях, добре перемішуючи, розчин дихромату калію, а в другу – розчин гексаціаноферату (ІІІ) калію до помутніння розчину (коагуляція золю).

Обчислити поріг коагуляції кожного з електролітів (в ммоль/л) за формулою:

Обчислити коагулюючу здатність електролітів (в л/моль) за формулою:

Обчислити відносну коагулюючу здатність електролітів.

Результати занести в таблицю.

Електроліт	Молярна конце-нтрація еквівале-нта електроліту, , ммоль/л	Об’єм роз-чину елек-троліту, V(X), л	Коагулюючий йон	Поріг коагуляції, ммоль/л	Коагулююча здатність, VK(X), л/моль
K2Cr2O7
K3[Fe(CN)6])

Робота 2. Очистка води коагуляцією.

В 6 пробірок налити по 5 мл мутної води і в кожну добавити різну кількість краплин золя гідроксиду заліза (1,2,3,4,8,16). В 7 пробірку налити 5 мл мутної води для порівняння. Спостерігати за змінами в пробірках. Зробити висновки.