Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Написати формулу міцели золя йододу срібла, який одержано змішуванням 20 мл розчину КСІ с=0,01 моль/л і 15 мл 0,2% AgNO₃

2. Написати реакцію утворення золя гідроксиду заліза. Вказати складові міцели.

3. Написати формулу міцели одержаної при взаємодії надлишку хлориду заліза з розчином K₄[Fe(CN)₆].

Контрольні питання.

1. Що таке дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище?

2. Що таке дисперсність?

3. Класифікація дисперсних систем по ступеню дисперсності.

4. Які Ви знаєте методи одержання дисперсних систем?

5. Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом.

6. Яка відмінність між істинним і колоїдним розчином?

7. Конденсаційні методи одержання колоїдних систем.

8. Диспергаційні методи одержання колоїдних розчинів.

9. Будова міцели.

10. Які типи хімічних реакцій використовуються для одержання колоїдних розчинів?

11. Приклад одержання золей методом гідролізу.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Ступінь дисперсності грубодисперсних систем:

а) 10^-7 – 10^-9 м; б) 10⁷ – 10⁹ м^-1; в) 10^-4 – 10^-7 м; г) 10⁴ – 10⁷ м^-1;

2 Розміри частинок дисперсної фази колоїднодисперсної системи:

а) менше 10^-9 м; б) 10^-7 – 10^-9 м; в) 10^-4 – 10^-7 м; г) більше 10^-4 м

3. Розмір частинок істинних молекулярних та йонних розчинів:

а) 10^-7 – 10^-9 м; б) менше 10⁴ м^-1; в) більше 10⁹ м^-1; г) менше 10⁹ м^-1.

4. Розміри частинок дисперсної фази грубодисперсної мікрогетерогенної системи:

а) менше 10^-9 м; б) 10^-7 – 10^-9 м; в) 10^-4 – 10^-7 м; г) більше 10^-4 м

5. Згідно класифікації за агрегатним станом емульсії – це дисперсні системи типу:

а) Р/Г; б) Р/Р; в) Т/Р; г) Г/Р.

6. Вільнодисперсні системи, які складаються з бульбашок газу, що дисперговані в рідині, називаються:

а) суспензії; б) емульсії; в) аерозолі; г) піни.

7. Який з електролітів необхідно використати як стабілізатор, щоби золь берлінської лазурі мав негативнозаряджені гранули:

а). KCl; б). K₄[Fe(CN)₆]; в). FeCl₃; г). Будь-який інший електроліт.

Напишіть рівняння реакції добування і формулу міцели цього золя.

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Одержати колоїдний розчин методом заміни розчинника.

2. Одержати колоїдний розчин методом гідролізу, подвійного обміну.

Записати формули міцел. Оформити і захистити протокол.

Методика виконання роботи

Робота 1. Одержання золя каніфолі.

В пробірку яка містить 10 мл води, добавляють 1-2 краплі 2 % спиртового розчину каніфолі. Одержують характерний білуватий золь каніфолі. Пояснити метод одержання золя.

Робота 2. Одержання золя гідроксиду заліза.

В конічну термостійку колбу налити 25 мл води і нагріти до кипіння. В киплячу воду поступово добавити 2,5 мл 5 % розчину хлориду заліза (3). Пояснити метод одержання золя. Записати рівняння реакції його утворення.

Робота 3. Одержання золя берлінської лазурі по реакції подвійного обміну.

До 10 мл 0,01 % розчину К₄[Fe(CN)₆] додати 2-3 краплі 2 % розчину FeCl₃. Отримується прозорий синій золь. Записати рівняння реакції його утворення.

Заняття №18

Тема: Коагуляція колоїдних розчинів. Колоїдний захист

Актуальність теми: Електрокінетичні властивості колоїдних систем обумовлені наявністю в їх частинках подвійного електричного шару. Наявність таких частинок, що несуть певний заряд, обумовлює явище коагуляції, тобто злипання частинок у більші агрегати. Знання причин коагуляції може допомогти при лікуванні хвороб викликаних коагуляцією крові і інших колоїдних систем організму. Коагуляція розчинів залежить від наявності в колоїдній системі електролітів. Визначення порогу коагуляції дає розуміння будови колоїдних частинок і є критерієм агрегативної стійкості дисперсних систем.

Навчальні цілі:

Знати: будову міцели колоїдних частинок, причини виникнення коагуляції, методи проведення коагуляції і запобігання процесу коагуляції.

Вміти: визначати поріг коагуляції, заряд колоїдних частинок. Застосувати процес коагуляції для очистки питної води.