Відповідно, визначивши експериментальну різницю в температурах кипіння розчину і чистого розчинника

звідки

Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання називається кріоскопією, відповідно за підвищенням температури кипіння - ебуліоскопією.

Визначення депресії біологічних рідин (крові, лімфи, сечі) дає можливість розрахувати їх "осмотичну" концентрацію, тобто сумарну концентрацію всіх частинок, які неможливо визначити звичайними методами кількісного аналізу.

Для розчинів неелектролітів, які перебувають у вигляді молекул осмотична концентрація дорівнює молярній.

С_осм. = С _мол.

Осмотичний тиск можна визначити за експериментальною депресією:

де R = 8,314 Дж/моль *К

К=1,86

Для розчинів електролітів, які містять суміш дисоційованих йонів.

Сосм=іСм

де і=1+α(п-1)

і- ізотонічний коефіцієнт;

п - число продисоційованих частинок;

α- ступінь дисоціації.

Більш точно осмотичний тиск можна визначити експериментально за депресією температури плавлення:

Отже, осмотичний тиск визначають за формулою:

Заняття №9

Тема: Колігативні властивості розчинів. Осмос і осмотичний тиск.

Актуальність теми: Осмос має важливе значення для рослинних і тваринних організмів, створюючи необхідні умови для нормального протікання біофізичних і біохімічних процесів. В людському організмі необхідне постійне значення осмотичного тиску крові і інших біологічних рідин. Значення осмотичних властивостей розчинів, їх залежність від різних речовин, робить можливим регулювання і підтримання необхідних параметрів стану організму.

Навчальні цілі:

Знати: залежність осмотичного тиску від концентрації розчинених електролітів і неелектролітів. Знати осмотичний тиск різних біологічних рідин і вплив на нього різних факторів.

Вміти: визначати і розраховувати осмотичний тиск розчинів і основних біологічних рідин.

Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Обчислити осмотичний тиск розчину глюкози з концентрацією 0,287 моль/л.

Контрольні питання

1. Дифузія в розчинах і її значення для біологічних систем.

2. Закон Фіка.

3. Осмос і осмотичний тиск.

4. Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску.

5. Осмотичні властивості розчинів неелектролітів.

6. Осмотичні властивості розчинів електролітів. Коефіцієнт Вант-Гоффа.

7. Гіпер-, гіпо- і ізотонічні розчини.

8. Процеси плазмолізу і гемолізу.

9. Дайте визначення поняттю дифузія, осмотичний тиск, ізотонічний коефіцієнт, осмос, осмотична концентрація.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Дифузія – це процес:

а) переходу речовини із твердого стану в рідкий;

б) переміщення частинок речовини з зони меншої концентрації в більшу до вирівнювання концентрації;

в) переміщення частинок речовини з зони більшої концентрації в меншу до вирівнювання концентрації;

г) переходу речовини із рідкого стану в газоподібний;

д) переходу речовини із одного стану в інший;

2 Кількісно величину осмотичного тиску розчиненого у воді неелектроліту можна визначити законом Вант-Гоффа за формулою:

а) б) π=iCRT в) Δp=p_o x₂ г) π=CRT

д)

3. Еритроцит вміщений в 10 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:

а) плазмолізу; б) гемолізу; в) ендосмосу; г) не проходить; д) дифузії.

4. Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину?

а) 3,4 г; б) 1,7 г; в) 0,85 г; г) 0,95; д) 3,5 г.