Самостійна позааудиторна робота студентів
Записати математичний вираз добутку розчинності (ДР) для хромату Аргентума (Ag2CrO4), гідроксиду магнію Mg(OH)2 , фосфату барію Ba3(PO4)2
Яка із наведених солей піддається гідролізу:
а) NaCl; б) Pb(CH3COO)2 в) KNO3 г) Na2SO4
3. Яка з наведених солей не піддається гідролізу:
а) NaCl; б) Pb(CH3COO)2 в) Na2СO3 г) NН4Cl.
4. Обчислити ДР солі, якщо відомо, що в насиченому розчині AgСl при 250С міститься 1,86*10-3 г солі в 1 л.
Контрольні питання:
Типи солей, в залежності від їх складових: катіона і аніона.
Гідроліз солей, утворених катіонами слабких основ і аніонами слабких кислот.
Чинники, які сприяють посиленню і ослабленню гідролізу.
Роль процесу гідролізу в організмі людини.
Умови утворення осадів.
Умови розчинності осадів.
Самостійна робота на занятті.
Виконати лабораторні роботи.
Визначити значення рН середовища при гідролізі солей.
Вивчити вплив температури на процес гідролізу.
Розрахувати ДР запропонованої викладачем солі.
Методика виконання роботи.
Робота1. Визначити значення рН середовища при гідролізі солей.
В окремі пробірки внести по декілька кристаликів солей: 1) хлориду амонію; 2) карбонату натрію; 3) ацетату натрію; 4) хлориду натрію; 5) нітрату плюмбуму.
В кожну пробірку влити по 0,5 мл води і 2 краплі універсального індикатора (або шматочок паперового універсального індикатора). Зафіксувати значення рН середовища у розчині кожної з пробірок, зрівнюючи забарвлення з еталоном. Результати записати у протокол. Для кожної солі скласти рівняння реакції гідролізу: молекулярні і йонні (повні і скорочені). Зробити висновок.
Робота 2. Вивчити вплив температури на процес гідролізу.
В пробірку налити 2 мл розчину ацетату натрію з концентрацією 0,1 моль/л і додати 2-3 краплі індикатора фенолфталеїну. Звернути увагу на забарвлення розчину. Розчин нагріти до кипіння. Що спостерігається? Обережно охолодити пробірку в холодній воді. Зробити висновок про вплив температури на процес гідролізу.
Робота 3. Розрахувати ДР запропонованої викладачем солі.
Кожна ланка (2-3 студентів) одержує від викладача завдання розрахувати ДР конкретної солі [AgCl, Ag2CrO4, BaSO4, Ca3(PO4)2, Mg(OH)2, CaCO3, Fe(OH)3, CaSO4] за наступною схемою:
а) записати рівняння реакції дисоціації:
AgCl ↔ Ag+ + Cl-
тверда фаза насичений розчин
б) рівняння константи рівноваги:
в) враховуючи, що тверда фаза не входить у рівняння константи рівноваги, тоді дістанемо:
Ks = [Ag+][Cl-]
У насиченому розчині малорозчинного електроліту при певній температурі добуток молярних концентрацій йонів є величиною сталою. Цю константу називають добутком розчинності.
ДР(AgCl) = Ks = [Ag+][Cl-]
Якщо відомо, що концентрація насиченого розчину AgCl при 250С 1,86*10-3 г в 1 л, то визначаємо молярну концентрацію розчину:
М(AgCl)
= 143,3 г/моль
Із кожного моль AgCl маємо 1 моль/л [Ag+] і 1 моль/л [Cl-]
Тоді добуток розчинності:
ДР(AgCl) =(1,3*10-5)2 = 1,78*10-10 моль2/л2
Якщо записувати для електроліту у загальному вигляді.
AmBn↔mA++ nB-
ДР(AmBn) = [A+]m∙[B-]n
За даною схемою розрахувати ДР для запропонованої вам солі і зробити відповідний висновок.
Заняття №8
Тема: Буферні розчини, їх виготовлення та властивості
Актуальність теми: Буферні системи є необхідними компонентами для існування живих організмів. У крові і інших біологічних рідинах є відповідні буферні системи, що підтримують майже стале значення рН. Знання складу буферних розчинів, механізму підтримання його рН, має важливе значення для розуміння механізмів дії буферних систем і регулювання основних фізіологічних процесів в організмі.
Навчальні цілі:
Знати: склад основних буферних систем організму, механізм їх дії, вплив на них кислотних і основних факторів.
Вміти: готувати буферні розчини, розраховувати значення рН цих розчинів за їх складом та розраховувати співвідношення компонентів буферного розчину за заданим значенням рН.